Билет 21
БИЛЕТ 22
1 Алкены и их химические свойства.
В отличии от алканов в молекулах алкенов имеется двойная связь. Простейшим представителем является этилен (этен) CH2=CH2.
При названии этиленовых углеводородов по номенклатуре ЮПАК нумеруют углеродную цепь со стороны двойной связи. Пронумерованная цепь имеет окончание – ен, указывается и место двойной связи.
При
изучении объектов необходимо обратить
внимание на следующие вопросы:
характер двойной связи.
характерные реакции (присоединения, окисления, полимеризации).
Способы получения.
отнятие воды от предельных спиртов.
CH3 – CH2OH \s\up9(-H2OCH2=CH2+H2SO4
+H2SO4
отнятие галогеноводорода от галогенопроизводных.
CH3- CH2\s\up9(+NaOHCH2=CH2+NаCl+H2O
-HCl
Cl
CH2- CH2 + Zn => CH2=CH2+ ZnBr2
Br Br
Химические свойства.
1. Реакции присоединения.
Происходит обесцвечивание бромной воды (реакция на открытие (=) связи).
г) CH2=CH2\s\up9(+HOHCH3-CH2OH
2.Окисление.
C H2=CH2+O+H2O>CH2-CH2 O H OH
3 /Полимеризация.
2.
Галогенопроизводные
углеводородов.
Это производные предельных и непроедельных,ароматических углеводородов, у ко торых 1 или несколько атомов Н замещены на галагены Галогенопроизводные углеводо родов получают непосредствен ным взаимодействием углево дородов (как предельных, так и непредельных) с галогенами. Галогенопроизводные углеводородов используются для синтеза многих органических веществ (спиртов, аминов и др.).
Получение:
1)Галагенирование СН4 + Cl2 →CHCl3 + HCl; CH3Cl + Cl2 →CH2Cl2 + HCl;
CH2Cl2 + Cl2 →CHCl3 + HCl; CHCl3 + Cl2 →CCl4 + HCl
2) из непредельных углеводородов.(этен + хлор)
3)из спиртов 3R-OH+PCl3→3R-Cl+H3PO4; CH3-OH+Br2→CH2Br-OH+HBr
Хим св-ва:1)Реакция Вюрца +2Na+ClCH2-CH3→2NaCl+C3H8 ,
2)
3) 2RHal + Na →R–R + 2NaHa
4) а) реакции гидролиза
RHal + H2O → ROH + HHal
RHal + NaOH → ROH + NaHal
б) реакции образования простых эфиров (реакция Вильямсона)
RHal + R`ONa →ROR` + NaHal
в) синтез сложных эфиров
R1Hal + RCOONa → RCOOR1 + NaHal
3. Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость химической реакции.
Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства В зависимости от типа химической реакции (гомогенная или гетерогенная) меняется характер реакционного пространства. Реакционным пространством принято называть область, в которой локализован химический процесс: объем (V), площадь (S).
Реакционным пространством гомогенных реакций является объем, заполненный реагентами. Так как отношение количества вещества к единице объема называется концентрацией (с), то скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации исходных веществ или продуктов реакции во времени. Различают среднюю и мгновенную скорости реакции.
Средняя скорость реакции равна:
,
(3.1)
где с2 и с1 - концентрации исходных веществ в моменты времени t2 и t1.
Знак минус «-» в этом выражении ставится при нахождении скорости через изменение концентрации реагентов (в этом случае Dс < 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».
Скорость реакции в данный момент времени или мгновенная (истинная)скорость реакции vравна:
(3.2)
Скорость реакции в СИ имеет единицу [моль×м-3×с-1], также используются и другие единицы величины [моль×л-1×с-1], [моль×см-3 ×с-1], [моль×см –З×мин-1].
Скоростью гетерогенной химической реакции v называют, изменение количества реагирующего вещества (Dn) за единицу времени (Dt) на единице площади раздела фаз (S) и определяется по формуле:
(3.3)
или через производную:
(3.4)
Единица скорости гетерогенной реакции - моль/м2 ×с.
Для гомогенных, гетерогенных реакций:
1) концентрация реагирующих веществ;
2) температура;
3) катализатор;
4) ингибитор.
Только для гетерогенных:
1) скорость подвода реагирующих веществ к поверхности раздела фаз;
2) площадь поверхности.
Главный фактор – природа реагирующих веществ – характер связи между атомами в молекулах реагентов.
БИЛЕТ 23
БИЛЕТ 24