Билет 13
1. Стерины и стериды. Химическая структура холестерола.
Стериды представляют собой сложные эфиры спирта холестерола и высших жирных кислот.
Стерины- гр. stereos твердый) органические вещества из группы стероидов; содержатся в большинстве растений и животных в свободном виде (эреостерин, холестерин) либо в виде сложных эфиров с жирными кислотами; к стеринам близки гормоны коры надпочечников
Стериды- группа органических веществ растительного и животного происхождения, включающая стерины, витамины группы D, половые гормоны, гормоны коры надпочечников (кортикостероиды), а также различные сердечные гликозиды (сапонины),
Холестерол, формула которого приведена на рисунке, присутствует в рационе всех людей и может медленно всасываться из желудочно-кишечного тракта в лимфатические сосуды кишечника. Он обладает высокой растворимостью в жирах и плохо растворим в воде. К специфическим свойствам холестерола относится его способность образовывать эфиры с жирными кислотами. Около 70% холестерола в липопротеинах плазмы крови представлено эфирами холестерола
2. Получение фенола. Кислые свойства фенола.
Фенолы – это производные ароматических углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода в бензольном ядре замещены на гидроксил (-OH).
Фенолы, как и спирты, могут быть одно-, двух- и трехатомными.
Способы получения:
1. Перегонкой каменноугольной смолы.
2. Синтез из бензола, через промежуточный продукт хлорбензол.
C6H5Cl + 2NaOH →C6H5OH + NaCl 3. Кумольный метод одновременно получаются 2 ценных продукта - фенол и ацетонC6H6 + CH2=CH-CH3 →C6H5-CH(CH3)2 (кумол)
3. Гомологи фенола получают алкилированием фенола. C6H5+CH3Cl→C6H5OCH3+HCl
Химические свойства.
Фенолы обладают слабокислой реакцией, т.к. они диссоциируют, отщепляя свободный H⁺:
За это фенол имеет второе название – карболовая кислота. Фенол – слабая кислота, в несколько раз слабее угольной.
Фенолы в отличие от спиртов реагируют со щелочами, образуя феноляты.
1) с ангидридами карбоновых кислот, Фенолы образуют сложные эфирыС6H5OH + CH3СOCl →С6H5-O-CO-CH3 + HCl фенилацетат
2) Фенолы обра зуют простые эфиры при взаи модействии с галогеналканами испиртами. С6H5ONa + C2H5I →С6H5-O-C2H5(фенетол) + NaI; С6H5OH + CH3OH →С6H5-O-CH3 (анизол)+ H2O
3. Характеристика ВМС
Растворы ВМС характеризуются следующими особенностями.
1. Растворы ВМС представляют собой гомогенные системы, являясь истинными растворами, где взвешенные частицы не содержат ядер, а представлены макромолекулами - молекулами гигантских размеров.
2. Растворение ВМС осуществляется с образованием менее упорядоченной системой и более упорядоченными.
Растворы ВМС образуются самопроизвольно с уменьшением свободной энергии, они представляют собой термодинамически устойчивые системы, способные существовать без стабилизатора неограниченное время в весьма больших массовых и значительных молярных концентрациях.
3. В отличие от лиофобных коллоидов растворы ВМС представляют собой равновесные системы, к которым применимо правило фаз.
4. Растворы ВМС, подобно растворам низкомолекулярных соединений, могут быть и молекулярными, и ионными, причем в последнем случае природа зарядов связана с наличием функциональных групп.
5. ВМС способны образовывать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золи, если в качестве диспрессионной среды использовать такую жидкость, по отношению к которой данное высокомолекулярное вещество является лиофобным, т.е. не способным растворяться в нем.
6. Являясь истинными растворами, растворы ВМС отличаются от растворов низкомолекулярных соединений. Огромные размеры молекул являются ответственными за большинство физических свойств растворов ВМС, отличающихся от низкомолекулярных соединений. На поведение растворов ВМС сильное влияние оказывают форма и отдельные фрагменты строения микро молекул.