16. Органические соединения серы тиоспирты

Аналогом гидроксильной группы ОН является сульфгидрильная (меркапто) группа SH. Вещества, содержащие эту группу, относятся к классам тиоспиртов и тиофенолов и объединяются общим названием – меркаптаны.

Способы получения

1. Взаимодействие галогеналканов с кислыми солями сероводорода:

CH₃I + NaHS → CH₃SH + NaI

2. Реакции солей диазония с гидросульфидами щелочных металлов:

3. Восстановление сульфокислот:

R – SO₃H + 6 [ H ] → R – SH + 3 H₂O

4. Замещение гидроксильной группы спиртов на сульфгидрильную:

Физические свойства.

Метилмеркаптан – газ, другие простейшие тиоспирты – жидкости, кипящие при более низких температурах, чем соответствующие спирты. Молекулы меркаптанов в меньшей степени ассоциированы за счет водородных связей. Тиофенолы – твердые кристаллические вещества. Меркаптаны имеют неприятный запах, даже в ничтожных концентрациях. Изоамилмеркаптан добавляют к природному газу для обнаружения утечки бытового газа. Меркаптаны плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в спирте, эфире и других органических растворителях.

Химические свойства

1. Меркаптаны обладают более сильными кислотными свойствами, чем спирты и фенолы. Тиоспирты реагируют со щелочами, а также оксидами тяжелых металлов, образуя меркаптиды:

СH₃CH₂CH₂SH + NaOH → CH₃CH₂CH₂SNa + H₂O

2 CH₃CH₂SH +HgO → (CH₃CH₂S) ₂Hg + H₂O

Меркаптиды можно алкилировать и ацилировать:

СH₃CH₂SNa + CH₃I → СH₃CH₂ – S – CH₃ + NaI

метилэтилсульфид

СH₃CH₂SNa + CH₃СOCl → СH₃COSСH₂CH₃ + NaI

этилтиоацетат

2. Тиоспирты значительно активнее, чем обычные спирты, реагируют с альдегидами и кетонами, образуя тиоацетали и тиокетали:

диэтилтиоацеталь бензальдегида

этилентиокеталь циклопентанона

3. Меркаптаны легко окисляются. Такие слабые окислители, как серная кислота, йод и даже кислород воздуха, окисляют их до дисульфидов:

2 R – SH + I₂ → R – S – S – R + 2 HI

Сильные окислители превращают меркаптаны в сульфокислоты:

C₂H₅SH + K₂Cr₂O₇ → C₂H₅SO₃H

этансульфокислота

Сульфиды (тиоэфиры)

Простые тиоэфиры называют сульфидами. Их можно получить из галогеналканов и сульфидов щелочных металлов:

2 CH₃CH₂Br + K₂S → СH₃CH₂ – S – CH₂CH₃ + 2 KBr

Сульфиды образуются также при перегонке меркаптидов свинца:

(CH₃S) ₂Pb → (CH₃) ₂S + PbS

Низшие тиоэфиры представляют собой жидкости, нерастворимые в воде и кипящие выше, чем меркаптаны. Запах чистых сульфидов не является неприятным, напоминает запах эфира.

К тиоэфирам относится и известное отравляющее вещество «иприт» – β,β'-дихлордиэтилсульфид. Его получали из этилена и однохлористой серы:

2 CH₂=CH₂ + S₂Cl₂ → Cl – CH₂CH₂ – S – CH₂CH₂ – Cl + S

Химические свойства сульфидов обусловлены склонностью двухвалентной серы к переходу в высшие валентные состояния.

50%-ная азотная кислота окисляет тиоэфиры в сульфоксиды:

Диметилсульфоксид – один из наиболее применяемых высоко-полярных растворителей.

Более сильные окислители (конц. HNO₃, КMnO₄) окисляют сульфиды и сульфоксиды до сульфонов.

диметилсульфон

Сульфоны – твердые кристаллические вещества. Некоторые сульфоксиды и сульфоны применяются в лекарственных средствах.

Полисульфоны являются негорючими полимерами. Некоторые из них могут быть получены взаимодействием олефинов с оксидом серы (IV):

При алкилировании тиоспиртов галогеналканами или эфирами серной кислоты образуются сульфониевые соли:

Бромистый диметилэтилсульфоний и другие сульфониевые соли растворимы в воде. Их свойства подобны свойствам четвертичных аммониевых соединений.

Схема 20. Синтез и химические реакции меркаптанов и сульфидов.

Сульфокислоты

Сульфокислоты (или сульфоновые кислоты) – органические соединения, молекулы которых содержат сульфогруппу SO₃H, непосредственно связанную с атомом углерода.

Способы получения

1. Прямое сульфирование углеводородов обычно применяется для получения ароматических сульфокислот. Сам бензол и его производные, содержащие в ядре заместители-акцепторы, сульфируются олеумом:

Гомологи бензола и нафталин сульфируются концентрированной серной кислотой:

Прямое сульфирование алканов возможно лишь при наличии в молекуле третичного атома углерода:

2-метилбутан-2-сульфокислота

Некоторые алифатические сульфокислоты могут быть получены сульфоокислением алканов (на свету), однако эта реакция мало изучена и практического применения пока не нашла:

R – H + SO₂ + O₂ → R – SO₃H

2. Окисление меркаптанов:

R – SH + [ O ] → R – SO₃H

Способ имеет ограниченное применение, так как исходные меркаптаны не дешевы.

3. Реакция галогеналканов с сульфитом натрия:

CH₃CH₂Br + Na₂SO₃ → CH₃CH₂SO₂ONa + NaBr

натрийэтилсульфонат

4. Присоединение гидросульфита натрия по двойным связям:

R – CH=CH₂ + NaHSO₃ → R – CH – SO₃Na

│

CH₃

Таким образом в промышленности получают смеси высших алкилсульфонатов.

Сульфокислоты представляют собой кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, весьма гигроскопичные.

Химические свойства ароматических сульфокислот (см. схему 21, с. 239).

1. Кислотные свойства.

Сульфокислоты по силе сравнимы с серной кислотой. При реакции с металлами, их оксидами и гидроксидами, а также с аммиаком и аминами образуют соли.

RSO₃H + NaOH → RSO₃Na + H₂O

Соли сульфокислот, имеющие длинноцепочечный гидрофобный радикал, являются анионактивными поверхностно-активными веществами (АПАВ). Необходимым компонентом, практически, всех, выпускаемых в России стиральных порошков, является алкилбензолсульфонат натрия RC₆H₄SO₃Na (торговое название «сульфонол»).

Сплавление солей сульфокислот со щелочами – основной способ получения фенолов:

При сплавлении с цианидами образуются нитрилы:

Схема 21. Синтез и химические свойства ароматических сульфокислот.