В реакцию вступают уксусный альдегид, этанол и вторичные метилкарбинолы с образованием карбонильных соединений, содержащих метильный радикал.

Гидролиз соединений типа R–ССl₃ и функциональных производных

кислот (сложные эфиры, амиды, галогенангидриды, ангидриды, нитрилы):

С₆Н₅–ССl₃ + 3 H₂O  С₆Н₅–С(OH)₃]  С₆Н₅–СOOH + H₂O

Магнийорганический синтез – карбоксилирование реактива Гриньяра с

последующим гидролизом смешанной соли в кислой среде:

Оксосинтез – присоединение к олефинам СО и Н₂. Промышленный метод получения алифатических кислородсодержащих соединений (альдегиды, карбоновые кислоты):

Физические свойства. Монокарбоновые предельные кислоты с числом атомов углерода С₁-С₉ представляют собой бесцветные жидкости, высшие алифатические и ароматические кислоты – твердые вещества. Муравьиная, уксусная и пропионовая кислоты обладают резким раздражающим запахом, вызывают ожоги. В воде неограниченно растворяются низшие карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная), валериановая кислота - малорастворима Одноосновные предельные карбоновые кислоты с большей молекулярной массой в воде практически нерастворимы. С увеличением гидрофобной части карбоновых кислот (R) растворимость в воде уменьшается.

На физические свойства карбоновых кислот молекулярная асоциация, вследствие образования лических димерах. Связь О-Н сильно поляризов связи у кислот более прочные, чем, например, у спиртов.Образованием более прочных ассоциатов кислот, чем спиртов, объясняется более высокая температура кипения, (т.кип. уксусной кислоты – 118°С, по сравнению с этанолом – 80 °С).

оказывает влияние их меж- водородных связей в цик- анна, поэтому водородные циклический димер

Схема 14. Способы получения карбоновых кислот

Таблица 14. Физические свойства карбоновых кислот

Название	Формула		Мол. масса		Т.пл./т.кип. 0С	ρ, г. см-3	рКа (при 250С)
Одноосновные: муравьиная уксусная пропионовая масляная изомасляная валериановая изовалериановая капроновая энантовая каприловая пеларгоновая каприновая лауриновая пальмитиновая маргариновая стеариновая бензойная Двухосновные: щавелевая малоновая янтарная	НСООН СН3СООН СН3СН2СООН СН3СН2СН2СООН (СН3)2СНСООН СН3(СН2)3СООН (СН3)2СНСН2СООН СН3(СН2)4СООН СН3(СН2)5СООН СН3(СН2)6СООН СН3(СН2)7СООН СН3(СН2)8СООН СН3(СН2)10СООН СН3(СН2)14СООН СН3(СН2)15СООН СН3(СН2)16СООН С6Н5СООН НООС–СООН НООС–СН2–СООН НООС–(СН2)2–СООН		46 60 74 88 88 102 102 116 130 144 158 172 200 256 270 284 92 90 104 118		8,5 / 100,7 16,6 / 118 -22 / 141 -8 / 165 -47 / 154 т.кип. 187 -38 / 177 -2 / 205 -10 / 223,5 16 / 237,5 12 / 254 32 / 270 44 / 299 64 / 271 (100 мм) 60 / 227 (100 мм) 69,5 / 291 (100 мм) 189 / 150 (возг.) 135 / разл. 185 / 235	1,220 1,049 0,992 0,9587 0,950 0,942 0,937 0,929	3,75 4,75 4,87 4,81 4,84 4,82 4,77 4,88 4,89 4,89 1,27 ; 4,27 2,85 ; 5,70 4,21 ; 5,64
глутаровая адипиновая пимелиновая пробковая азелаиновая себациновая фталевая изофталевая терефталевая Непредельные одноосновные: акриловая кротоновая изокротоновая метакриловая олеиновая элаидиновая линолевая линоленовая		НООС–(СН2)3–СООН НООС–(СН2)4–СООН НООС–(СН2)5–СООН НООС–(СН2)6–СООН НООС–(СН2)7–СООН НООС–(СН2)8–СООН о-С6Н4(СООН)2 м-С6Н4(СООН)2 п-С6Н4(СООН)2 СН2=СН–СООН транс-СН3СН=СНСООН цис-СН3СН=СН–СООН СН2=С(СН3)–СООН цис-СН3(СН2)7СН=СН– – (СН2)7СООН транс-СН3(СН2)7СН=СН– – (СН2)7СООН СН3(СН2)4СН=СН– СН2– –СН=СН(СН2)7СООН СН3(СН2СН=СН)3– (СН2)7СООН	132 146 160 174 188 202 166 166 166 72 86 86 86 282 282 280 278	97,5 / 305 (разл.) 153 / 265 (разл.) 103 / 272 (100 мм) 140 / 279 (100 мм) 106 / 226 (100 мм) 133 / 295 (100 мм) 200 / – 425 / – 12,3 / 142 72 / 189 15 / 172 (разл.) 16 / 163 14 / 286 (100 мм) 51,5 / 288 (100 мм) -11 / 230 (16 мм) – / 230 (17 мм)		1,065 1,031 1,018 1,015 0,895 0,851 0,9025 0,905	4,34 ; 5,41 4,43 ; 5,41 2,98 ; – 5,51 ; –

Химические свойства

Строение и реакционная способность карбоксильной группы Реакционная способность карбоновых кислот обуславливается присутствием в их молекулах карбоксильной группы, в которой имеются полярные ковалентные связи: между углеродным и кислородным атомами (С=О, С-О) и связь О-Н. При этом связь С=О длиннее (0,124 нм), чем в кетонах (0,122), а связь С=О короче (0,131 нм), чем в спиртах (0,144 нм). Эти изменения длин связей обусловлены взаимодействием неподеленной пары кислородного атома группы - ОН с π- электронами карбонильной группы, т.е. электродонорным эффектом сопряжения (+М). В результате увеличивается полярность связи О-Н и снижается частичный положительный заряд δ+ на карбонильном углеродном атоме, по сравнению с альдегидами и кетонами. Отсюда и С-Н кислотный центр является более слабым, чем аналогичный центр в альдегидах и кетонах:

спирт кетон карбоновая кислота

Таким образом, электронное строение кислот характеризуется взаимным влиянием углеводородного радикала, гидроксильной, карбонильной групп. Реакционная способность карбоновых кислот взаимосвязана с реакционными центрами:

• кислотным на связи О-Н;

• протоноакцепторным на атоме О;

• электрофильным, при участии которого кислоты вступают в реакции нуклеофильного замещения образования функциональных производных кислот;

• замещающим Н-водорода у α-углеродного атома за счет отрицательного индуктивного эффекта карбоксильной группы;

• диссоциативным по связи -СООН (реакции декарбоксилирования).

Реакции карбоновых кислот подразделяются на:

• реакции, указывающие на кислотность;

• реакции нуклеофильного замещения у ацильного атома углерода;

• реакции декарбоксилирования;

• реакции замещения при α-углеродном атоме карбоновых кислот;

• восстановление карбоновых кислот.

Кислотные свойства. Образование солей. Кислотные свойства карбоновых кислот и способность их к диссоциации обусловлены тем, что в группе -СООН электронная плотность связи О-Н понижена за счет перемещения электронов на соседнюю связь С-О под влиянием частично положительного заряда карбонильного атома углерода:

При этом облегчается разрыв связи О-Н и происходит диссоциация кислоты:

.

В образующемся карбоксилат-анионе наблюдается делокализация заряда, приводящая к его равномерному распределению между двумя атомами кислорода и выравниванию длин связей между атомами С и О:

За счет делокализации заряда снижается энергия, поэтому образование карбоксилат-аниона энергетически выгодно, что является второй причиной, облегчающей диссоциацию карбоновых кислот.

Кислотность соединений количественно выражается через константу диссоциации К_а (или через рК_а = - lgK_a):

Сила кислот зависит от электронного влияния радикала на карбоксил. При наличии в радикале электронодонорных заместителей электронная плотность на О-Н повышается и кислотные свойства ослабевают. Напротив, введение электроноакцепторных заместителей способствует дополнительной поляриза-ции связи О-Н и вызывает усиление степени диссоциации кислот. С удалением заместителя от СООН влияние его на степень диссоциации резко уменьшается.

Например,сила кислот увеличивается в следующих рядах: уксусная < монохлоруксусная < дихлоруксусная < трихлоруксусная кислоты; масляная < γ-броммасляная < β-броммасляная < α-броммасляная кислоты; п-толуиловая < бензойная < п-нитробензойная < 2,4-динитробензойная кислоты.

В результате реакций обмена при взаимодействии с металлами, стоящими в ряду напряжений слева до водорода, оксидами основного характера, щелочами и солями металлов карбоновые кислоты образуют соли:

CН₃СООН + Na  CН₃СООNa + Н₂ ↑

(ледяная)

2 CН₃СООН + Са  (CН₃СОО)₂Са + Н₂ ↑

(ледяная)

CН₃СООН + Na₂О  CН₃СООNa + Н₂О

(ледяная)

CН₃СООН + NaОН  CН₃СООNa + Н₂О

2 CН₃СООН + Na₂СО₃  2 CН₃СООNa + Н₂О + СО₂ ↑

CН₃СООН + NaНСО₃  CН₃СООNa + Н₂О + СО₂ ↑

Соли карбоновых кислот называют, перечисляя в родительном падеже название аниона кислоты и катиона. Название анионов образуют заменой суффикса «-ил» в названии ацильного радикала на «-ат». Анион, полученный из названия кислоты с суффиксом «-карбоновая кислота», обозначают названием углеводорода, выполняющего роль радикала с добавлением суффикса «-карбоксилат».

метаноат натрия этаноат натрия пентаноат натрия циклогексанкарбоксилат

(формиат натрия) (ацетат натрия) натрия

Реакции нуклеофильного замещения. В реакциях нуклеофильного замещения гидроксильная группа карбоновой кислоты замещается на другой нуклеофил с образованием функциональных производных карбоновых кислот.

Таблица 15. Функциональные производные карбоновых кислот

Название производных	Структурная формула
Галогенангидриды
Простые ангидриды
Смешанные ангидриды
Сложные эфиры
Амиды (первичные, вторичные, третичные)
Нитрилы
Соли

Реакции носят название реакций ацилирования, так как в состав молекулы вводится группа R-СО-.

Образование галогенангидридов. При обработке карбоновых кислот галогенидами фосфора или тионилхлоридом образуются галогенангидриды:

Ниже приводится механизм реакции получения хлорангидрида действием тионилхлорида SOCl₂ на карбоновую кислоту:

Образование ангидридов кислот. Под действием водоотнимающих реагентов при нагревании карбоновые кислоты претерпевают межмолекулярную дегидратацию с образованием симметричных ангидридов:

Так, нагревание пропионовой кислоты с оксидом фосфора (V) приводит к образованию пропионового ангидрида:

Образование сложных эфиров. Взаимодействие карбоновой кислоты со спиртом называется реакцией этерификации. Реакция представляет собой обратимый процесс и осуществляется обычно в присутствии H₂SO₄:

Повышение выхода эфира достигается сдвигом равновесия вправо удалением образующейся воды, добавлением связывающих веществ, либо азеотропной отгонкой с бензолом или толуолом. Скорость этерификации зависит от природы кислоты, спирта и пространственных факторов. Более высокий выход получают при использовании первичных спиртов. Труднее всего в реакцию вступают третичные спирты, α-замещенные алифатические и орто-замещенные ароматические кислоты.

Образование амидов. Карбоновые кислоты реагируют с аммиаком, первичными и вторичными аминами:

Реакции декарбоксилирования

а) Термическое декарбоксилирование:

Отщепление молекулы СО₂ от карбоксильной группы или от карбоксилат-аниона при сплавлении натриевых солей низших карбоновых кислот с твердым NaOH с образованием углеводородов. Декарбоксилирование облегчается, если исходная кислота содержит электроноакцепторный заместитель при α-углеродном атоме к карбоксильной группе.

Декарбоксилирование серебряных или ртутных солей при бромировании карбоновых кислот с образованием органических бромидов и укорачиванием углеродной цепи на один углеродный атом (реакция Бородина – Хунсдиккера):

Кетонизация карбоновых кислот. Пиролиз кальциевых (или бариевых) солей карбоновых кислот приводит к образованию симметричных кетонов. Например, из ацетата кальция образуется ацетон:

При использовании смешанных солей, содержащих два различных аниона, образуются карбонильные соединения с двумя различными радикалами.

б) Электролитическое декарбоксилирование на аноде при электролизе солей карбоновых кислот приводит к симметричным углеводородам (Кольбе):

на катоде: 2Na⁺ + 2H₂O + 2e → 2 NaOH + H₂↑

Реакции замещения при α-углеродном атоме карбоновых кислот

Галогенирование (реакция Геля – Фольгарда – Зелинского) протекает в присутствии катализатора фосфора по a-углеродному атому:

При избытке галогена при a-углеродном атоме могут заместиться все атомы водорода. Механизм реакции:

Восстановление карбоновых кислот. Карбоновые кислоты при высоком давлении (100 атм.) и в присутствии хромита меди (CuCrO₂) или алюмогидрида лития подвергаются гидрированию с образованием первичных спиртов, в присутствии красного фосфора и НI – углеводородов.

LiAlH₄ НI + P (кр)

R–COOH  R–CH₂OH; R–CH₂–CООН  R–CH₂–СН₃

или Н₂ (CuCrO₂)

Отдельные представители

Муравьиная кислота. Промышленные методы получения муравьиной кислоты:

• каталитическое окисление метана:

t

2 СН₄ + 3 О₂  2 Н–СООН + 2 Н₂О

• нагревание оксида углерода (II) с гидроксидом натрия (p; 200 ⁰C):

p, t

СО + NaОН  2 Н–СООNa

2 Н–СООNa + H₂SO₄  2 Н–СООН + Na₂SO₄

• другие методы получения:

Муравьиная кислота имеет ряд особенностей, отличающих ее от других предельных одноосновных карбоновых кислот. Она может проявлять свойства альдегидов: окисляется (реакция серебряного зеркала, с жидкостью Фелинга), реагирует с HCN и вступает в другие реакции A_N по карбонильной группе, в реакцию Канниццаро, разлагается при нагревании с Н₂SО₄ до СО и Н₂О. Для обнаружения муравьиной кислоты среди других карбоновых кислот обычно используют реакцию серебряного зеркала или способность обесцвечивать фиолетовый раствор перманганата калия:

5 HCOOH + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄  5 CO₂↑ + 8 H₂O + K₂SO₄ + 2 MnSO₄

Муравьиная кислота находит применение в медицине, пчеловодстве, органическом синтезе, при получении растворителей, консервантов; используется в качестве сильного восстановителя.

Уксусная кислота. Промышленные методы получения уксусной кислоты:

• каталитическое окисление бутана

t

2 СН₃–СН₂–СН₂–СН₃ + 5 О₂  4 СН₃–СООН + 2 Н₂О

• нагревание cмеси оксида углерода (II) и метанола в присутствии катализатора под давлением

p, t

СН₃–ОН + СО  СН₃–СООН

Уксусная кислота применяется в пищевой и химической промышленности.