11. 3Оль сульфата свинца получен при сливании растворов ацетата свинца и сульфата калия. Написать мицеллярную формулу, если раствор k2so4 взят в избытке.

Ответ: (СH₃COO)₂Pb + K₂SO₄ = 2CH₃COOK + PbSO₄

2CH₃COO^- + Pb²⁺ + 2K⁺ + SO₄^2- = 2CH₃COO^- + 2K⁺ + PbSO₄

Pb²⁺ + SO₄^2- = PbSO₄

{m[PbSO₄]nSO₄^2-2(n-x)K⁺}^2x-2xK⁺

12. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления сероводорода кислородом воздуха образуется коллоидная сера. Записать формулу мицеллы золя. Определить направление движения частиц в электрическом поле.

Ответ: H₂S + O₂ = S_золь+ H₂O

{m[S]nH⁺(n-x)S^2-}^x+xS^2- - мицеллазаряжена “+” частицы двигаются к катоду(-)

13. К трем пробам по 50 см³ золя гидроксида железа для коагуляции добавлено соответственно: 5,30 см³ 1М раствора хлорида калия; 31,5 см³ 0,01 М раствора сульфата натрия и 18,7 см³ 0,001 М раствора фосфата натрия. Вычислить порог коагуляции каждого электролита. Определить заряд гранулы.

Решение: сК = Cэ*Vэ/Vэ+Vз

сК(KCl) = 5.3*1/5.3+50 = 5.3/55.3 = 0.095моль/л

сK(Na₂SO₄) = 31.5*0.01/31.5+50 = 0.315/81.5 = 0.0038моль/л

сK(Na₃PO₄) = 18.7*0.001/18.7+50 = 0.0187/68.7 = 0.00027моль/л - min

PO₄^3- - ион коагулянт, следовательно, гранула заряжена “+”

FeCl_3изб + 3H₂O = 3HCl + Fe(OH)_3золь

Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O = 3H⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃

Fe³⁺ + 3H₂O = 3H⁺ + Fe(OH)₃

{m[Fe(OH)₃]nFe³⁺3(n-x)Cl^-}^3x+3xCl^-

14. К 5 см³ золя иодида серебра для коагуляции необходимо добавить один из следующих растворов: 4 см³ 0,2 М хлорида калия; 0,5 см³ 0,005 М сульфата натрия или 3,9 см³ 0,0001 М фосфата натрия. Вычислить порог коагуляции золя каждым электролитом. Определить заряд гранулы.

Решение: сК = Cэ*Vэ/Vэ+Vз

сК(KCl) = 4*0.2/4+5 = 0.8/9 = 0.088моль/л

сK(Na₂SO₄) = 0.5*0.005/0.5+5 = 0.00045моль/л

сK(Na₃PO₄) = 3.9*0.0001/3.9+5 = 0.0000438моль/л - min

PO₄^3- - ион коагулянт,следовательно, гранула заряжена “+”

AgNO_3изб. + KI = KNO₃ + AgI_золь

Ag⁺ + NO₃^- + K⁺ + I^- = K⁺ + NO₃^- + AgI

Ag⁺ + I^- = AgI

{m[AgI]nAg⁺(n-x)NO₃^-}^x+xNO₃^-

15. Золь иодида серебра получен смешением равных объемов AgNO₃ и KI. Пороги коагуляции (ммоль/дм³) этого золя различными электролитами имеют следующие значения: с(Са(NО₃)₂) = 315; с(NaCl) = 300; с(А1С1₃) = 330; c(Na₃PO₄) = 0,6; c(Na₂SO₄) = 23. Определить, какой из электролитов: KI или AgNO₃ взят в большей концентрации для приготовления золя? Записать формулу мицеллы.

с(Са(NО₃)₂) = 315

с(NaCl) = 300

с(А1С1₃) = 330

Катионы не являются ионами – коагулянтами т.к. разница в порогах коагуляции небольшая, т.е. ионы – коагулянты это анионы

c(Na₃PO₄) = 0,6

c(Na₂SO₄) = 23

По сравнению с анионом SO₄^2-у аниона PO₄^3-порог коагуляции меньше, т.е.

c(Na₃PO₄) = 0,6 – min,значит PO₄^3- ион – коагулянт – гранула заряжена “+”

AgNO_3изб. + KI = KNO₃ + AgI_золь

Ag⁺ + NO₃^- + K⁺ + I^- = K⁺ + NO₃^- + AgI

Ag⁺ + I^- = AgI

В избытке взят AgNO₃

{m[AgI]nAg⁺(n-x)NO₃^-}^x+xNO₃^-

16. Для того чтобы вызвать коагуляцию золя гидроксида железа, необходимо к 100 см³ золя добавить: 10,5 см³ 1 М раствора хлорида калия; 62,5 см³ 0,005 М раствора сульфата натрия или 37,0 см³ 0,00033 М раствора фосфата натрия. Вычислить порог коагуляции золя каждым электролитом и определить знак заряда частиц золя.

Решение: сК = Cэ*Vэ/Vэ+Vз

сК(KCl) = 1*10.5/10.5+100 = 10.5/110.5= 0.095моль/л

сK(Na₂SO₄) = 0.005*62.5/62.5+100 = 0.3125/162.5 = 0.0019моль/л

сK(Na₃PO₄) = 0.00033*37/37+100 = 0.01221/137 = 0.0000891моль/л - min

PO₄^3- - ион коагулянт, следовательно, гранула заряжена “+”

FeCl_3изб + 3H₂O = 3HCl + Fe(OH)_3золь

Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O = 3H⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃

Fe³⁺ + 3H₂O = 3H⁺ + Fe(OH)₃

{m[Fe(OH)₃]nFe³⁺3(n-x)Cl^-}^3x+3xCl^-