7. Классиф-я методов обеззараживания воды. Характеристика применяемых реагентов.

Обеззараж-е – технологич. проц уничтожения возможных патогенных бактерий и вирусов на конечной стадии обработки и для улучшения санит. состояния сооружений по предварительной очистке воды. Процесс обеззараж-я контролир-ся путем опред-я таких показателей, как коли-титр и коли-индекс, общее микробное число. Коли-титр – объем воды, в котором содерж-ся 1 кишечная палочка, д/б не менее 300 (в соотв-ии с СаНПиН). Коли-индекс – кол-во бактерий группы Coli в 1литре воды, д/б не более 3. Общ микробное число – число образующихся колоний в 1см³, д/б не более 50. В качестве индикатора микробного заражения принята кишечная палочка. Как правило, в кач-ве обеззараживающего реагента используют хлор либо его соединения. Такие как: диоксид хлора, гипохлорит Na, хлорная известь, хлорамины. Методы обеззараж. воды по способам воздействия на микроорганизмы (след. группы): 1) исп-ние окислителей (хлор газообр., озон, перманганат калия, хлорная известь, гипохлорит Na, Ca и др.); 2) термообработка (кипячение); 3) ультрафиолет. облучение, воздействие ультразвуком; 4) фильтр-е ч/з мембрану с малым диаметром пор. Современные альтернативные методы обеззараж-я (ультрафиолетов облучение, озонир-е и обеззараж-е ультразвуком) отличаются более высок. эффективностью по инактивизации спорообразующих бактерий и энтеровирусов, а также отсутствием побочных хлорорганических примесей. Но они не обладают консервирующим эффектом хлора. Рациональный выбор метода обеззараживания питьевой воды должен производиться с учетом кач-ва воды в источнике водоснабжения, схемы и производительности станции водоподготовки, а также состояния водоводов и распределительной сети.

Хар-ка реагентов: 1) Хлор – это ядовитый газ зеленовато- темного цвета, тяжелее воздуха. Может находиться в 3-х состояниях. При атмосферном давлении – газ; при повышенном давлении переходит в жидкое состояние и представляет собой маслянистую жидкость. При пониж темпер-ры перех. в тверд. сост-е (кристаллы). Хлор хорошо растворим в воде. Оптимальная доза 3…5 мг\л. Хлор доставляется на станции в стальн. баллонах, в которых он находится в жидком виде. Жидкий хлор имеет плохую растворимость, поэтому на станциях водоподготовки хлор перевозят в газообразном состоянии. И хлорирование осуществляется - газообразным хлором. 2) Хлорная известь CaCl₂O получается путем воздействия на гашенную известь газообразного хлора. Хлорная известь - нестойкое соединение и на влажном воздухе разлагается с выделением хлорноватистой кислоты. Поэтому, хлорную известь нужно хранить в теплом сухом месте. 3) Гипохлорит натрия NaClO∙5H₂O получают электролизом р-ра поваренной соли в электролизере. При этом на аноде выделяется газообр. хлор, а на катоде образ. щелочь NaOH. При их взаимодействии образуется гипохлорит натрия. Процесс осуществляется с помощью графитовых электродов. 4) Гипохлорит кальция Ca(ClO)₂ - получают хлорированием известкового молока в присутствии гипохлорита натрия или без него, с последующим выделением кристаллогидрата гипохлорита кальция: Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O. Содержание активного хлора от 40 – 70%. 5) Хлорид натрия NaClO₂ –очень сильный окислитель. При соприкосновении с органич. в-вами может самовоспламеняться. В кислой среде разлагается с образованием оксида хлора ClO₂ и соляной кислоты HCl. В щелочной среде устойчив и может сохраняться длительное время. 6) Оксид хлора ClO₂ - представляет собой зеленовато-желтый газ с резким запахом, сильный окислитель, способен взрываться при нагревании.