- •Учебно – практическое пособие по дисциплине:
- •«Аналитическая химия и физико-химические
- •Методы анализа»
- •Химические методы анализа
- •Аналитические реакции
- •Условия выполнения реакции
- •Характеристика реакций
- •Глава1.Качественный дробный и систематический анализы
- •Классификация катионов при кислотно-щелочной системе анализа
- •К раствору, содержащему смесь катионов III÷VI групп (20 каплям), прибавляют несколько капель (5÷6) пероксида водорода и концентрированный (6 n) раствор NaOh (10 капель) до полного осаждения.
- •«Классификация» анионов
- •Общие реакции анионов
- •Литература
- •Глава 2.Теоретические основы химического анализа
- •Химическое равновесие
- •Химическое равновесие – это такое состояние обратимого процесса
- •Константа химического равновесия
- •Изменение равновесного состояния
- •Закон разбавления Оствальда
- •Ионное произведение воды
- •Гидролиз солей
- •Ступенчатый гидролиз
- •Константа гидролиза, степень гидролиза
- •Применение гидролиза
- •Силикаты определяют в виде кремниевой кислоты
- •Буферные системы
- •Рассуждая аналогично, получим для аммиачного буфера:
- •Механизм буферирующего действия
- •Буферная емкость
- •Применение буферных растворов
- •Растворимость. Произведение растворимости
- •Влияние состава раствора на растворимость
- •Вопросы
- •Практические задания
- •Примеры решения задач
- •Решение:
- •Выражение произведения растворимости для него:
- •Литература
- •Глава 3. Количественный химический анализ
- •Методы количественного анализа
- •Гравиметрический анализ Сущность гравиметрического анализа
- •Гравиметрическая форма по составу может отличаться от формы осаждения. Нередко, форма осаждения и гравиметрическая форма совпадают, как это видно на примере BaSo4. Форма осаждения
- •Полнота осаждения
- •Титриметрический анализ
- •Кислотно-основное титрование
- •RedOx процессы. Редоксиметрия
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Комплексонометрия
- •Вопросы
- •Практические задания
- •Физико-химические методы анализа
- •Глава 4. Правильность и статистическая обработка результатов анализа
- •Методы установления правильности анализа
- •Погрешности
- •Статистическая обработка результатов
- •Обнаружение промахов
- •Сравнение двух средних (критерий Фишера)
- •Глава 5. Электрохимические методы анализа
- •5.1. Потенциометрический метод анализа
- •5.3. Кондуктометрический метод анализа
- •Вопросы
- •Практические задания
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Литература
- •Глава 6. Спектральные методы
- •Показатель преломления – относительная величина, которая определяется отношением скоростей распространения света в средах 1 и 2:
- •Рефрактометр Аббе, основанный на использовании явления полного внутреннего отражения, используют для определения n жидкостей.
- •Основные понятия оптической спектроскопии
- •Частота излучения молекулами света ν будет определяться формулой:
- •Спектрофотометрия
- •Люминесцентный анализ
- •Квантовый выход люминесценции, как правило, меньше единицы вследствии наличия тушения люминесценции (наличия безизлучательных переходов).
- •Практические задания
- •Решение
- •Литература
- •Глава 7. Хроматография
- •Общие положения
- •Адсорбция вещества – основа хроматографии
- •Хроматографический метод анализа разработан русским ботаником м.С.Цветом в 1903 г.
- •Хроматографию можно определить как процесс, основанный на многократном повторении актов сорбции и десорбции вещества при перемещении его в потоке подвижной фазы вдоль неподвижного сорбента.
- •Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию фаз
- •Газовая хроматография
- •Хроматографические колонки и детекторы
- •Тонкослойная хроматография
- •Жидкостно-жидкостная распределительная хроматография
- •Колоночный вариант
- •Практические задания
- •Примеры решения задач
- •Литература
- •Б) дополнительная литература
- •Аналитическая химия и физико-химические методы анализа
- •8.Карта обеспеченности студентов учебной и методической литературой и иными библиотечно-информационными ресурсами по дисциплине «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
«Классификация» анионов
№ |
Анион |
Реагент |
Примечание |
I |
SO32−, SO42−, S2O32−, CO32−, PO43−, BO2−, B4O72−, CrO42−, C2O42−, Cr2O72−, F−, SiO32−, AsO33−, AsO43− |
Раствор BaCl2 , нейтральный или слабо-щелочной , pH = 7 ÷ 9 |
Соли, малорастворимые в воде и разбавленных кислотах |
II |
Cl−, Br-−, I−, S2−, CN−, SCN−, [Fe(CN)6]3−, IO3−, BrO33−, ClO− |
Раствор AgNO3 (+ 2N HNO3) |
Соли, малорастворимые в воде и разбавленной HNO3 |
III |
NO3−, NO2−, ClO3−, CH3COO−, MnO4− |
— |
Соли бария и серебра растворимы в воде |
Общие реакции анионов
Реактивы |
Анионы I группа: |
||||||
SO42– |
SO32– |
CO32– |
PO43– |
||||
BaCl2 в нейтральной среде |
Белый осадок ВаSO4 |
Белый осадок ВаSO3 |
Белый осадок ВаSO3 |
Белый осадок ВаHPO4 |
|||
BaCl2 в кислой среде |
ВаSO4 |
― |
― |
― |
|||
AgNО3 в азотно-кислой среде |
― |
― |
― |
― |
|||
AgNО3 в нейтральной среде |
Белый осадок Ag2SO4 |
Белый осадок Ag2SO3 |
Белый осадок Ag2CO3 |
Желтый осадок Ag3PO4 |
|||
H2SO4 |
― |
Выделение SO2 |
Выделение СО2 |
― |
|||
Реактивы |
Анионы II группа |
||||||
Cl– |
Br– |
I– |
|||||
BaCl2 в нейтральной среде |
― |
― |
― |
||||
BaCl2 в кислой среде |
― |
― |
― |
||||
AgNО3 в азотно-кислой среде |
Белый осадок AgCl |
Светло-желтый осадок AgBr |
Желтый осадок AgI |
||||
AgNО3 в нейтральной среде |
AgCl |
AgBr |
AgI |
||||
H2SO4 |
― |
― |
― |
||||
Реактивы |
Анионы III группа |
||||||
NO3– |
CH3COOH– |
||||||
BaCl2 в нейтральной среде |
― |
― |
|||||
BaCl2 в кислой среде |
― |
― |
|||||
AgNО3 в азотно-кислой среде |
― |
XX |
|||||
AgNО3 в нейтральной среде |
― |
― |
|||||
H2SO4 |
― |
Образование CH3COOH– |
|||||
Вопросы
В чем различие дробного и систематического качественного химического анализа?
Какие реагенты называют групповыми?
Написать реакции обнаружения ионов Cu2+, Fe3+, Pb2+, Cr3+, Mn2+.
В чем заключается классификация анионов? Привести примеры реакций.
Написать реакции обнаружения анионов Cl-, SO42-, NO3.
Какие ионы можно обнаружить с помощью пламени?
Привести примеры использования комплексонообразования для открытия ионов. Написать реакции.
Для обнаружения каких ионов используются окислительно-восстановительные реакции. Написать уравнение реакций.
В чем заключаются преимущества качественного анализа методом ТСХ (тонкослойной хроматографии)?
В чем заключается процесс хроматографирования?
Как производится идентификация веществ в методе ТСХ.
Что такое Rf, спосою расчета.
Какие сорбенты используются в методе ТСХ.
В чем заключается сущность метода качественного хроматографического обнаружения катионов металлов (Co2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+ и др.)?