МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УРЕЖДЕНИЕ «ГИМНАЗИЯ №34»

Валентность. Степень окисления. Методическое пособие по подготовке к экзамену по химии

Саратов

2017

Эта методичка поможет вам с легкостью разобраться с темой

«Валентность. Степень окисления». А так же подготовиться к экзамену и попрактиковаться в решении заданий по типу ОГЭ.

Работу выполнила:

ученица 8А класса

МОУ «Гимназия № 34»

Лесняк Ольга Руководитель:

Учитель химии Григорян Н.В.

Оглавление

Валентность. Степень окисления. 4

Валентность 4

Степень окисления 5

Алгоритм определения степеней окисления элементов в сложном веществе. 6

Примеры выполнения заданий 6

Задания для самостоятельной работы 7

Проверь себя 9

Валентность. Степень окисления. Валентность

Атом каждого химического элемента способен присоединять к себе определённое число других атомов. Мера этой способности называется валентностью (от лат.valentia — сила).

Валентность - это способность атомов химического элемента образовывать химические связи с другими атомами. За единицу валентности принята валентность атома водорода (атом водорода всегда имеет валентность, равную I, т. е. способен образовывать только одну химическую связь с другим атомом). Таким образом, валентность других атомов можно выразить числом, показывающим, сколько атомов водорода может присоединить к себе атом данного химического элемента. Например, атом кислорода имеет валентность, равную II, т. е. атом кислорода может присоединить к себе два атома водорода или образовать две химические связи с атомами других химических элементов.

Число единиц валентности всех атомов данного элемента в его соединении с другим элементом должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

Численное значение валентности принято обозначать римскими цифрами, которые ставят над знаками химических элементов.

Графически валентность можно изобразить чёрточками в структурных формулах веществ. Например, для воды Н2О структурная формула будет записываться следующим образом: Н—О—Н.

Структурная формула воды показывает, что каждый атом водорода образует одну химическую связь (говорят, что атом водорода одновалентный), а атом кислорода образует две химические связи (говорят, что атом кислорода двухвалентный).

Зная валентность элементов, образующих бинарное соединение, можно составить его химическую формулу, и, наоборот, зная химическую формулу бинарного соединения и валентность одного из элементов, можно определить валентность другого химического элемента.

Большинство химических элементов имеет переменную валентность. Высшая валентность совпадает с номером группы, в которой химический элемент находится в ПСХЭ (исключения: кислород(II), азот(IV) и фтор(I)). Так, фосфор может проявлять валентность III и образовывать оксид Р2О3. Высшая валентность фосфора равна V. Поэтому формула высшего оксида фосфора Р2О5.

Понятие «валентность» чаще применяется для веществ с ковалентной связью и используется в основном в органической химии.