Получение кислот

Взаимодействие кислотных оксидов с водой – основной метод получения кислородсодержащих кислот

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ – при прямом взаимодействии оксида серы (VI) с водой, образуется мелкодисперсный туман, поэтому для поглощения SO₃берут не воду, а разбавленную серную кислоту.

P₂O₅ + 2H₂O = 2HPO₃; HPO₃ + H₂O = H₃PO₄ – сначала образуется метафосфорная кислота (HPO₃), а затем ортофосфорная (H₃PO₄).

Взаимодействие некоторых неметаллов с окислителями

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

Взаимодействие неметаллов с водородом - основной метод получения безкислородных кислот

S + H₂ = H₂S

Cl₂ + H₂ = 2HCl

Реакции обмена между солями и менее летучими кислотами – способ получения как безкислородных, так и кислородсодержащих кислот

NaCl_{(твердый)} + H₂SO_{4
(конц.)}= HCl + NaHSO₄

Физические свойства кислот

H₂S, HCl и HBr – газы;

H₂SO₄ HNO₃ HClO₄ – жидкости;

H₃PO₄, H₂SiO₃ – твердые вещества;

H₂CO₃, H₂SO₃ – существуют только в растворах.

Все кислоты хорошо растворимы в воде, исключение составляет H₂SiO₃.

Химические свойства кислот

Химические свойства кислот можно разделить на две группы:

Общие для всех кислот реакции

Специфические, т.е. характерные только для конкретных кислот.

Общие реакции кислот

Взаимодействие кислот с основаниями называют реакций нейтрализации, это наиболее характерная реакция для всех кислот.
Кислоты вступают в реакции с основными и амфотерными оксидами .
Кислоты вступают в реакции с некоторыми солями, если при этом образуются труднорастворимые соли или летучие вещества

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2HCl; SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄¯

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl +CO₂ + H₂O; CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

При нагревании многие кислородсодержащие кислоты разлагаются.

H₂SO₄ = SO₃ + H₂O; H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O;

Кислоты, обладающие слабыми окислительными свойствами (большинство кислот), способны реагировать с неметаллами, стоящими в ряду напряжений до водорода (выше или левее)

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂ 2HCl + Fe = FeCl₂ + H₂

Растворы кислот имеют рН < 7 и изменяют окраску индикаторов в следующие цвета:

Фенолфталеин – в бесцветный;

Метилоранж – в красный;

Лакмус – в красный.

Специфические реакции кислот

Кислоты, обладающие сильными окислительными свойствами HNO₃ (концентрированная и разбавленная), H₂SO₄ (концентрированная) взаимодействуют как с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, так и с металлами, стоящими после Н₂. Характер продукта восстановления кислоты определяется концентрацией кислоты, активностью металла и температурой.

Cu + 2H₂SO₄CuSO₄ + SO₂↑+ H₂O