3. Задачи на избыток вещества.

1. Железо массой 5,6 г растворили в 200 мл раствора соляной кислоты(ρ= 1,05 г/мл) с массовой долей 10%. Вычислите объем выделившегося водорода.

2. Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлороводородной кислоты (ρ= 1,11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ= 1,10 г/мл). Сколько граммов соли образовалось?

3. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ= 1,05 г/мл). Вычислите массу сульфата магния .

4. 20 л хлора провзаимодействовали с 30 л водорода. Определите объем хлороводорода.

5. 2.7 г алюминия нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли.

6. Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл (w(HCl) = 16%, ρ= 1,08 г/мл) нейтрализовали твёрдым гидроксидом кальция. Определите массу хлорида кальция

7. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного

раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась?

8. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты(ρ = 1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массу сульфата магния .

9. 6.5 г цинка нагрели с 30г йода. Вычислите массу полученной соли

10. 30 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода

11. Смешали 300 мл 7%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,03 г/мл) и 200 мл 15%-ного раствора хлорида бария (плотностью 1,07 г/мл). Определите массу хлорида натрия .

12. 6.5 г цинка нагрели с 32г брома. Вычислите массу полученной соли

13. 40 л хлора провзаимодействовали с 20 л водорода. Определите объем хлороводорода

14. Магний массой 4,8 г растворили в 200 г 12%-ного раствора серной кислоты. Вычислите объем выделившегося водорода.

15. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 36.5 г 20%-ного

раствора соляной кислоты. Какая масса осадка образовалась

4. Практический выход

1. Азот объемом 56л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака

2. При взаимодействии 1.2 г магния с раствором серной кислоты получили 5.5 г соли. Определите выход продукта реакции(%).

3. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили36 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного . Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).

4. Определите объем водорода, который может вытеснить цинк из 200 г раствора с массовой долей соляной кислоты 7.3%, если практический выход водорола составляет 90% от теоретически возможного.

5. Азот объемом 28л прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 30%. Рассчитайте массу полученного аммиака

6. При взаимодействии 2.4 г магния с раствором серной кислоты получили 11г соли. Определите выход продукта реакции(%).

7. При растворении оксида фосфора(V) в воде получили72 г ортофосфорной кислоты, что составляет 91.8% от теоретически возможного . Рассчитайте массу растворенного оксида фосфора(V).

8. Определите объем водорода, который может вытеснить цинк из 300 г раствора с массовой долей соляной кислоты 14.6%, если практический выход водорола составляет 90% от теоретически возможного.