- •Модуль 2 Тема №7 Элементы Va группы.
- •Лабораторная работа «получение и свойства соединений углерода и кремния»
- •3.1. Растворение аммиака в воде.
- •3.2. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.
- •3.3. Горение аммиака.
- •12.1. Разложение при нагревании.
- •12.2. Действие концентрированной азотной кислоты на металлы.
- •12.3. Действие разбавленной азотной кислоты на металлы.
- •12.4. Пассивирование алюминия «дымящей» азотной кислотой.
- •12.5. Действие концентрированной азотной кислоты на неметаллы.
- •12.6. Действие азотной кислоты на сложных вещества.
- •14.1. Получение кислот фосфора из оксида фосфора (V).
- •14.2. Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора.
- •15.1. Фосфаты натрия и их гидролиз.
- •15.2. Получение фосфатов кальция.
- •15.3. Получение фосфатов железа и алюминия.
- •Ответьте на контрольные вопросы согласно своему варианту.
14.1. Получение кислот фосфора из оксида фосфора (V).
Оксид фосфора(V), полученный в опыте 3, смыть дистиллированной водой со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, отлить немного его в другую пробирку, нейтрализовать в последней несколькими каплями раствора соды до слабокислой реакции (последнее установить по изменению цвета индикаторной бумажки) и доказать, какая кислота образовалась в результате опыта. Написать уравнения происходящих реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Оставшуюся часть раствора вылить в стакан, добавить 10-15 мл. воды и 1-2 мл. концентрированного раствора НNО3 (для ускорения реакции присоединения) и кипятить 5-10 мин, добавляя воду. Затем отлить немного раствора в пробирку, нейтрализовать раствором соды до слабокислой реакции и добавить раствор АgNО3. По цвету осадка установить, закончилась ли реакция присоединения и какая кислота получилась в результате реакции. Если реакция присоединения не закончилась, продолжить кипячение оставшейся части раствора еще 5-10 мин, затем провести повторный анализ полученного раствора. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
14.2. Получение ортофосфорной кислоты окислением красного фосфора.
Немного красного фосфора нагреть в фарфоровой чашке с 5-6 мл. концентрированного раствора НNО3. Если не весь фосфор прореагирует, добавить еще немного раствора НNО3, затем выпарить раствор (зачем?). Остаток разбавить водой, нейтрализовать содой до слабокислой реакции и испытать раствором АgNО3. Какая кислота получилась в результате опыта?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ОПЫТ 15. СОЛИ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ.
15.1. Фосфаты натрия и их гидролиз.
По величине константы диссоциации ортофосфорной кислоты предположить, подвергаются ли гидролизу фосфаты щелочных металлов.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
На какой ступени должен практически остановиться гидролиз фосфата натрия?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Проверить свои предположения, испытав растворы гидро, дигидрофосфата и фосфата натрия индикаторной бумажкой. Написать уравнение реакции гидролиза фосфата натрия по первой ступени. * Накопление, каких ионов препятствует дальнейшему гидролизу этой соли?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Определить рН растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
15.2. Получение фосфатов кальция.
Используя имеющиеся в лаборатории реактивы, получите гидро-, дигидрофосфат и фосфат кальция. Написать уравнения реакций.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Сделать вывод о растворимости в воде полученных солей.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
К осадку СаНРО4 добавить раствор уксусной кислоты. Что происходит?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Дать объяснение.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Написать уравнение реакции.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….