12.1. Разложение при нагревании.

Налить 1-2 мл. HNO₃ в пробирку и укрепить последнюю вертикально в штативе. Не сильно нагреть кислоту. Внести в пробирку тлеющую лучинку, держа ее щипцами. Что наблюдается?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции разложения HNO₃.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

12.2. Действие концентрированной азотной кислоты на металлы.

В одну пробирку положить кусочек цинка, в другую – кусочек олова и затем прибавить концентрированной HNO₃. Какой газ выделяется?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнения реакций, имея в виду, что во второй пробирке образуется H₂SnO₃.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

12.3. Действие разбавленной азотной кислоты на металлы.

Положить в пробирку немного железных опилок или стружек и прибавить умеренно разбавленной азотной кислоты. Какой выделяется газ?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнения реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

В одну пробирку положить кусочек цинка, во вторую – кусочек олова и прилить в обе пробирки сильно разбавленную HNO₃. В течение нескольких минут жидкость взбалтывать, затем слить раствор с непрореагировавшего металла и доказать наличие в растворе иона NН₄⁺. Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

12.4. Пассивирование алюминия «дымящей» азотной кислотой.

В пробирку налить немного 2н раствора НСl и погрузить в нее кусочки алюминия. Что наблюдается?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Затем вынуть кусочек алюминия из кислоты, промыть его водой и, протерев фильтровальной бумагой, опустить в HNO₃. Через 3-4 мин. Осторожно вынуть алюминий и, промыв его водой (не стряхивать!), снова погрузить в НСl. Выделяется ли водород?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Дать объяснения.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

12.5. Действие концентрированной азотной кислоты на неметаллы.

В фарфоровую чашку налить немного концентрированной HNO₃, бросить кусочек серы и нагреть. Что происходит?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

После охлаждения жидкости вылить ее в пробирку с водой и обнаружить в растворе Н₂SО₄. Написать уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

12.6. Действие азотной кислоты на сложных вещества.

Нагреть в пробирке немного разбавленной азотной кислоты и пропустить через нее ток сероводорода из аппарата Киппа. Что происходит?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Объяснить наблюдаемые явления.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Какую роль играет азотная кислота?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

В пробирку положить немного сульфида меди (II) СuS и прилить 1-2мл. концентрированной азотной кислоты. Объяснить растворение СuS.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать уравнение реакции.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Несколько капель концентрированной азотной кислоты прилить к небольшому количеству раствора лакмуса или фуксина и взболтать. Что происходит?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Дать объяснение.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 13. РЕАКЦИЯ НА ИОНЫ ФОСФОРНЫХ КИСЛОТ.

13.1. К раствору гидрофосфата натрия прилить раствор AgNO₃. Что представляет собой выпавший осадок?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Каков его цвет?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Испытать отношение осадка к раствору азотной кислоты.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Написать соответствующие уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

13.2. К небольшому объему раствора молибдата аммония, подкисленного раствором НNО₃, прибавить несколько капель раствора Н₃РО₄ или ее соли. Смесь нагреть. Что наблюдается?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Каков вид и цвет осадка?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Уравнение данной реакции, уравняйте его:

H₃PO₄+(NH₄)₂MoO₄+HNO₃ (NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]+ NH₄NO₃+H₂O

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

13.3. К растворам мета- и дифосфата натрия в отдельных пробирках прилить раствор AgNO₃. Каков цвет выпавших осадков?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Испытать отношение к раствору НNО₃. Написать уравнения реакций.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

В какой среде осаждаются соли серебра мета- и дифосфорной кислот?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

13.4. Налить в две пробирки немного раствора белка в воде. Прилить в одну пробирку раствор метафосфата натрия, во вторую – раствор дифосфата натрия, затем в обе пробирки добавить раствор уксусной кислоты. Наблюдать, что происходит с белком в пробирке со смесью метафосфата натрия и уксусной кислоты.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

На основании опытов 13.1,2,3,4 сделать вывод, как определить присутствие ионов PO₃^-, P₂O₇^4-_, PO₄^3-.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ОПЫТ 14. ПОЛУЧЕНИЕ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТ.