1. ТЕХНИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ИЗУЧАЕТ

взаимного превращения тепловой и механической энергии.

2. ОДНОЙ ИЗ ЗАДАЧ ТЕХНИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ ЯВЛЯЕТСЯ

1. Определение физических условий, при кото-рых возможно непрерывное превращение тепловой энергии в механическую либо непрерывное «генери-рование холода» за счет механической энергии.

2.Выявление факторов, обеспечивающих повы-шение эффективности работы теплового двигателя либо холодильной установки при заданных условиях.

3. КАКИЕ ИЗ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ, ИЗОБРАЖЕННЫХ НИЖЕ,

ЯВЛЯЮТСЯ АДИАБАТНЫМИ ?

. Система, которая не может обмениваться теплотой с окружающей средой, называется адиабатной.

4. Объём и теплоёмкость тела являются

Теплоемксть количество теплоты, необходимое для нагрева единицы количества вещества на 1 градус в данном процессе.

Экстенсивные свойства

5. ДАВЛЕНИЕ, УДЕЛЬНЫЙ ОБЪЁМ И ТЕМПЕРАТУРА ЯВЛЯЮТСЯ

Термическими параметрами , интенсивные свойства

6. Установите соответствие между наименованиями свойств, их обозначениями и размерностями в системе си

давление измеряется в Н/м2=Па (Паскаль). Атмосферное давле-ние (барометрическое) примерно равно 105 Па, поэто-му на практике используются следующие системные единицы измерения:

1000 Па = 1 кПа, 106 Па = 1 МПа.

Внесистемной единицей является 1бар= 105 Па. Нор-мальное атмосферное давление принимается равным:

1 атм = 760 мм рт. ст. = 1,01325 бар = 0,101325 МПа.

В метрической системе единиц использовалась техни-ческая атмосфера: 1 ат = 1 кГ/см2 = 0,980665 бар.

Удельный объём — это объём единицы массы ве-щества (м3/кг)бсолютное давление в Н/м2 = Па Величина, обратная удельному объёму ρ = 1/v, есть плотность — масса единицы объёма вещества (кг/м³).

Количество вещества можно задавать единицами массы (кг), числом молей (моль)

В системе СИ для измерения температуры ис-пользуются две шкалы — стоградусная Цельсия и термодинамическая (абсолютная) Кельвина.

R, Дж/(кг.К) — удельная газовая постоянная, ин-дивидуальная для каждого вещества.

R, Дж/(моль К) — универсальная газовая посто-янная

Общее количество теплоты, подведенное к телу (либо отведенное от него), обозначается Q [Дж], а удельное — q [Дж/кг].

В метрической системе в качестве единицы коли-чества теплоты применялась калория — теплота, не-обходимая для нагрева одного грамма воды от 19,5 до 20,5ºС: 1 кал = 4,1868 Дж.

Соответственно различают массовую, мольную и объёмную теплоёмкости; их размерности: Дж/(кг К), Дж(/моль К) и Дж/(нм3К).

внутренней энергией и обозначают u; размерность u такая же, как q и l — Дж/кг. энтропия обозначается S размерность [Дж/К]

7. ПОКАЗАНИЯ МАНОМЕТРА СООТВЕТСТВУЮТ

pизб, pман — избыточное давление(по манометру);

8. ПОКАЗАНИЯ ВАКУУММЕТРА СООТВЕТСТВУЮТ

pраз, pвак — разрежение (показание вакуумметра).

9. ЕСЛИ t = t2 - t1, а T = T2 - T1, ТО

10. 10 кГ/см2 В ЕДИНИЦАХ СИ РАВНЫ

9,80665 бар (10⁵кг/м²)

11. 10 атм В ЕДИНИЦАХ СИ РАВНЫ

1013250 Па

Тема №2

12. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ СВЯЗЫВАЕТ

Между термическими параметрами рабочего тела в равновесных состояниях существует взаимосвязь: v=f(p,T) либо F(p,v,T)=0. Уравнение, связывающее любой термодинамический параметр системы с её независимыми параметрами называется уравнением состояния (УС).

13. УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА СВЯЗЫВАЕТ

Равновесные состояния идеального газа описыва-ет уравнение Клапейрона

pv = RT, (1.5)

где R, Дж/(кг.К) — удельная газовая постоянная, ин-дивидуальная для каждого вещества.

Для произвольного количества рабочего тела (М килограмм) уравнение (1.5) преобразуется к виду:

pV = MRT . (1.6)

Умножив обе части УС (1.5) на относительную молекулярную массу μ, получим уравнение Клапейрона– Менделеева:

pvμ = μRT либо pVμ = RμT , (1.7)

где R, Дж/(моль К) — универсальная газовая посто-янная, её значение рассчитывается по данным о пара-метрах газа при нормальных условиях