Виховання дослідів:

1. Добування кисню. В суху пробірку з газовідвідною трубкою помістіть 1/5 пробірки кристалічного КМnО₄. Щоб запобігти розтріскуванню пробірки внесіть в неї жмуток вати. Заповніть колбу водою, закрийте скляною пластинкою або корком, опустіть отвором вниз в скляну ванну з водою і відкрийте під во­дою отвір колби. Нагрівайте пробірку з калій перманганатом. Через 30 с після початку виділення кисню підведіть кінець газовідвідної трубки під кол­бу з водою. Коли колба наповниться киснем, вийміть газовідвідну трубку з води, закрийте колбу корком і залиште до наступного досліду.

2. Хімічні властивості кисню.

а) В залізну ложечку помістіть трохи фосфору, запаліть його в полум’ї

пальника і внесіть в колбу з киснем. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння

реакції.

б) На кінець пера чи леза, прикріплених до палички, встановіть сірник. Запаліть його і внесіть в колбу з киснем. Спостерігайте горіння заліза в кисні. Напишіть рівняння реакції, маючи на увазі, що утворюється Fe₂O₃.

3. Взаємодія концентрованої сульфатної кислоти з металами і неметалами

а) У фарфоровій чашці при обережному нагріванні проведіть реакцію ніж конц. H₂SO₄ і вугіллям. Напишіть рівняння реакції.

б) В одну пробірку покладіть мідну дротину, а в другу - гранулу цинку. Додайте в пробірки 1 мл концентрованої сульфатної кислоти й трохи підігрійте. У пробірці з цинком спостерігайте помутніння розчину. Дайте пояснення. Напишіть рівняння реакцій. В чому відмінність взаємодії роз­бавленої сульфатної кислоти з металами?

Дата Підпис викладача

Заняття 6 нітроген. Фосфор.

Контрольні запитання:

1. Загальна характеристика елементів 5-А групи.

2. Електронна формула атома Нітрогену, його валентність і ступені

окиснення в сполуках. Привести приклади сполук.

3. Будова молекули азоту. Пояснення інертності азоту.

4. Аміак. Фізичні властивості. Які типи реакцій характерні для аміаку? Як можна добути аміак?

5. Фізичні та хімічні властивості нітратної кислоти.

6. Фосфор. Сполуки Фосфору.

Контрольні задачі:

1. Закінчити рівняння реакцій:

NO₂ + Ba(OH)₂ →

NH₄Cl

NH₄NO₂

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + HNO₃ →

2. При взаємодії розведеної HNO₃ (w =35 %) з цинком утворюється нітроген (ІІ) оксид. Скільки літрів газу (н.у.) утвориться при взаємодії 200 г такої ки­слоти з цинком?

3. Закінчити рівняння реакції: HNO_{3 (конц.)} + Р →

Виконання дослідів:

1. Добування аміаку У фарфоровій чашці змішайте сіль амонію і кальцій гідроксиду. Суміш перенесіть в суху пробірку, закрийте корком з газовідвідною трубкою і нагрійте. На газовідвідну трубку одягніть пробірку верх дном (Чому саме так?) Коли пробірка заповниться, зупиніть нагрівання. Обережно зніміть пробірку з газовідвідної трубки і занурте отвором в кристалізатор з водою. Спостерігайте поступове заповнення пробірки водою. Чому це відбувається? Пробірку з розчином аміаку закрийте під водою пальцем, вийміть з води і додайте 1-2 краплини спиртового розчину фенолфталеїну. Що спостерігаєте? Поясніть. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

2. Відновні властивості аміаку. В дуже розбавлений розчин калій дихромату, підкислений сульфатною кислотою, пропустіть аміак. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції..

3. Окисні властивості нітратної кислоти.

а) У пробірку покладіть шматочок цинку і долийте концентрованої HNО₃. Який газ виділяється? Напишіть рівняння реакції.

б) Покладіть у пробірку один з металів і додайте помірно розведеної нітратної кислоти. Який гaз виділяється? Напишіть рівняння реакції.

в) До порошку цинку чи магнію у пробірці додайте сильно розведеної HNO₃. Рідину кілька хвилин збовтуйте, злийте розчин в окрему пробірку, додайте до неї 1-2 мл розчину лугу і подійте реактивом Неслера. Якщо утворюється бурий осад, то в розчині є йон . Як вів одержався? На­пишіть рівняння реакції.

Дата Підпис викладача