Заняття 4 основні класи неорганічних сполук. Окисно-відновні реакції

Контрольні запитання:

1. Оксиди. Класифікація оксидів. Кислотні та основні оксиди. Властивості. Причина неоднакового характеру оксидів.

2. Які ви знаєте способи добування оксидів?

3. Дайте визначення кислот та основ.

4. Хімічні властивості кислот та основ.

5. Амфотерні гідроксиди.

6. Способи добування кислот та основ.

7. Солі. Добування. Властивості солей.

8. Окисно-відновні реакції.

9. Окисники та відновники.Правила складання рівнянь окисно-відновних реакцій.

Контрольні вправи:

1. Які з наведених нижче сполук є оксидами:

Na₂O₂, CaO, PbO₂, BaO₂, KO₃, MnO₂, RbO₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃ ?

2. Назвіть оксиди за систематичною (міжнародною) номенклатурою: Cl2o7, no2, n2o, n2o4, p2o5, Cr2o3, CrO3.

3. Напишіть формули оксидів, яким відповідають кислоти:

H₃BO₃, H₄Sb₂O₇, HOCl, H₂Cr₂O₇, H₂WO₄.

4. Які речовини можуть утворитися при змішуванні розчинів Ca(OH)₂ i H₃PO₄ ?

5. Закінчіть рівняння реакцій і назвіть утворені продукти:

Be(OH)₂+ H₂SO₄

Be(OH)₂+ NaOH

Ca(OH)₂+ Al(OH)₃

6. Визначити ступені окиснення Хрому в сполуках :

K₂CrO₄, Cr₂O₃, Fe(CrO₂)₂, K₂Cr₂O₇, Cr₂S₃.

6. Які з приведених нижче реакцій відносяться до окисно-відновних?

а)SO₂+ Вг₂ + 2Н₂О → 2HBr + H₂SO₄

б) NН₄СІ → NH₃ + НСІ

в) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

г) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ +H₂O

д) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

6. Які з приведених речовин не є окисниками:

SO₂, KMnO₄, KI, HClO, H₂S, ZnO, HNO₃?

6. Назвати окисника і відновника в реакціях:

а) НСІОз + ЗН₂SО₃ → НС1 + ЗН₂SО₄

б) 2FeC1₂ + H₂O₂ + 4NaOH →2Fe(OH)₃ + 4NaCl

в) 2HgO →2Hg + O₂

г) 4NH₃ + 5O ₂ →4NO + 6H₂O

6. Склавши рівняння реакцій окиснення та відновлення на основі електронного балансу, підібрати для них коефіцієнти:

а) HNO₃ + P + H₂O → H₃PO₄ + NO;

б) P₂O₅ + C → P + CO;

в) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O;

г) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄→ MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O;

д) KClO + SO₂ + H₂O → KCl + H₂SO₄.

Проведення дослідів:

Дослід 1. Взаємодія кислотного оксиду з водою.

Налийте в пробірку (1/3) води, додайте розчину лакмусу і пропустіть з апарату Кіппа карбон діоксид (СО₂) на протязі 1 хв. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 2. Взаємодія солі з кислотою.

Покладіть у пробірку трохи сухого натрій ацетату і змочіть його розбавленою сульфатною кислотою Визначте за запахом, яка речовина утворилась. Напишіть молекулярне та йонне рівняння реакції.

Дослід 3. Одержання нерозчинних основ.

Підберіть з наявних у лабораторії реактивів розчини чотирьох солей; які при взаємодії з лугами утворюють нерозчинні у воді основи. Одержіть основи, відмітьте їх колір і напишіть рівняння реакції. Дослідіть, які з основ мають амфотерні властивості. Запишіть рівняння реакцій у молекулярному та йонному вигляді.

Дата Підпис викладача

Заняття 5 okcигeн. Сульфур.

Контрольні запитання:

1. Загальна характеристика елементів 6-А групи.

2. Добування кисню, його властивості.

3. Гідроген пероксид.

4. Валентні електрони та ступені окиснення Сульфуру.

5. Фізичні та хімічні властивості сірки.

6. Охарактеризуйте найважливіші сполуки Сульфуру: гідроген сульфід, сульфур діоксид, сульфітну та сульфатну кислоти.

Контрольні задачі:

1. Розрахувати, скільки літрів кисню потрібно для спалювання 20 г фосфору і який об'єм повітря для цього необхідний?

2. Закінчити рівняння реакції:

SO₂ + Br₂ →

SO₂ + H₂S →