Заняття 3 розчини

Контрольні запитання:

1. Дисперсні системи та їх поділ за агрегатним станом і розміром частинок дисперсної фази. Справжні розчини. Компонент. Розчинник.

2. Механізм процесу розчинення твердих речовин. Сольватація при розчиненні.

3. Відмінність розчинів від механічних сумішей і хімічних сполук.

4. Які розчини називаються насиченими? Ненасиченими? Пересиченими? Чи збігаються поняття “концентрований” і “насичений”?

5. Що є мірою розчинності речовин при даних умовах?

6. Як залежить розчинність твердих речовин від температури?

7. Як залежить розчинність газів від температури і парціального тиску?

Контрольні задачі:

1. 20 г хлориду натрію розчинили у 200 г води. Визначити масову частку натрій хлориду в розчині.

2. Обчисліть масову частку магній сульфату в розчині, одержаному при внесенні 40 г MgSO₄^. 7H₂O в 400 води.

3. Скільки грамів натрій гідроксиду і води потрібно взяти для приготування 135 г розчину (w=57 %) ?

4. Гідроген сульфід об’ємом 336 мл (н.у.) розчинили в 180 мл води. Розрахуйте масову частку речовини в одержаному розчині.

5. Яку масу BaCl₂ · 2H₂O слід розчинити в 450 мл води, щоб утворився розчин з масовою часткою барій хлориду 24 %?

6. Які об’єми 87% розчину /=1,81г/мл/ сульфатної кислоти та води потрібно змішати, щоб приготувати 150 г 50% розчину кислоти.

7. Скільки грамів HNO₃ міститься в 2 л 0,25 М розчину?

8. Обчисліть молярну концентрацію 14 % розчину H₂SO₄ /=1,10 г/мл/.

План самостійної підготовки:

Виготовлення розчину певної масової частки (у відсотках) з двох розчинів з відомими масовими частками.

Приклад 1.

З 60%-ного і 20%-ного розчинів приготувати 30%-ний розчин. Для виконання завдання користуємося правилом змішування: в 1-му стовпчику (зліва) записуємо концентрації вихідних розчинів, в 2-му (посередині) – задану концентрацію, в 3–му (справа) – різницю між вихідною концентрацією і заданою (різниця береться по діагоналі).

60. 1 0 в.ч. 60%

30

20. 30 в.ч. 30%

За схемою на 10 вагових частин 60%-ного розчину необхідно взяти 30 вагових частин 20%-ного. Якщо розчину потрібно приготувати певну кількість, наприклад 250 г, то складаємо співвідношення:

Для приготування 40 г 30% розчину потрібно 10 г 60%

Для приготування 250 г 20% розчину потрібно Х г 60%.

40  250 = 10  Х

г 60%-ного і 250 г – 62,5 г = 187,5 г 20%-ного.

Для змішування краще використати об’єми розчинів.

Об’єми розраховуємо за масою, користуючись формулою: V = m/ρ, де V – об’єм розчину, m – маса розчину,  – густина в г/мл (г/см³) або кг/м³.

Приклад 2.

С кільки мл 30% розчину хлоридної кислоти ( = 1,19 г/мл) і води потрібно взяти для приготування 250 мл 10% розчину ( = 1,05 г/мл)? Розв’язок 30 10 в.ч. 30%

10

0 20 в.ч. води.

Нуль у 1-му стовпчику означає концентрацію кислоти у воді. Отже, на 10 вагових частин 30%-го розчину потрібно взяти 20 вагових частин води.

Для приготування 30 г 10% розчину потрібно 10 г 30%

Для приготування 250 · 1,05 г розчину потрібно Х г 30%.

30  250 · 1,05 = 10  Х

г 30%-ного розчину

мл 30%-ного розчину