Заняття 2 будова атома. Періодичний закон.

Контрольні запитання:

1. Суть планетарної моделі атома Гідрогена Резерфорда-Бора.

2. Основні положення квантової механіки: корпускулярно-хвильова двоїс­тість частинок і принцип невизначеності Гейзенберга.

3. Яке уявлення про електрон витікає з квантової механіки?

4. Кантові числа, що визначають АО. Спінове квантове число.

5. Принципі заповнення атомних орбіталей у багатоелектронних атомах.

6. Що таке електронна формула?

7. Дайте сучасне формулювання періодичного закону. В чому його переваги над попереднім?

8. Як пов'язані номери групи і періоду, в яких знаходиться елемент, з будо­вою його атома?

9. В чому полягає причина періодичної зміни властивостей хімічних елементів? Які властивості елементів змінюються періодично?

10. Назвіть фізичні та хімічні властивості простих та складних речовин, які змінюються періодично.

11. Як змінюються у періодах і в головних підгрупах атомний радіус, енергія іонізації, електронегативність атомів, окисно-відновні властивості прос­тих речовин?

12. Що відбувається з атомами при їх взаємодії і які ви знаєте типи хімічних зв'язків? Чим вони відрізняються один від одного? Характеристики хімічного зв'язку.

13. В чому полягають особливості ковалентного зв'язку? Які є механізми його утворення? Від чого залежить міцність ковалентного зв'язку?

14. Чим визначається валентність атома? Чому вона буває змінною?

15. В чому полягає відмінність ніж σ- і π-зв'язками (молекула азоту) ?

16. Чим відрізняється ковалентний полярний від неполярного зв'язку? Від чого залежить полярність зв'язку?

17. Ступінь окиснення та ефективний заряд.

18. Які атоми утворюють йонний зв'язок? Механізм його утворення.

19. Природа хімічного зв’язку в металах.

Контрольні вправи:

1. Записати електронні формули для атома Хлору, для атома Селену?

2. У якого атома найбільше число неспарених електронів: Na; Si; P; Se; F?

3. Опишіть властивості Телуру і Цезію, виходячи з їх положення в періодичній системі.

4. Як змінюється електронна конфігурація атомів і йонів при таких перетвореннях:

А1  А1³⁺

MnМn²⁺  Мn⁴⁺ Mn⁷⁺

S  S^{2 –}

5. Орбітальна діаграма. Який її вигляд для валентних електронів атомів Нітрогену, Карбону, Оксигену.

6. Поясність зміну довжини зв'язку в ряді сполук:

   Сполука	НF	НСІ	НВr	НІ
   rо , нм	0,092	0,128	0,142	0,162

7. В якій молекулі Li₂ чи Н₂ більша енергія звязку? Поясніть чому.

8. Запишіть можливі ковалентності атомів: Фосфору, Нітрогену, Сульфуру, Брому, Арсену і Бору?

9. Визначте форму молекули гідрогенселеніду (Н₂S), враховуючи направленість окремих зв'язків.

10. Визначте найполярніший зв’язок серед таких:

С-О C-S C-F C-H

5. Визначте ступінь окиснення атома Нітрогену в сполуках: KNO₂, HNO₃, N₂, NH₃, NH₄NO₃, NO₂, Іоду в KIO₃, Хрому в K₂CrO₄, кожного атому Карбону в C₂H₅OH.

6. Обчисліть ступінь окиснення Мангану в його оксиді, що містить 36,78% Оксигену. Складіть формулу оксиду.

7. Густина рідкого хлору 1,5. Скільки літрів газоподібного хлору можна одержати із 80 мл рідкого хлору при t= 27⁰С та p= 2,02·10⁵Па.

8. Розрахуйте об'єм вуглек. газу (н.у), що виділиться при взаємодії 1 кг вапняку, який містить 10% домішок, з надлишком хлоридної кислоти.