Лабораторний практикум з хімії

Для студентів заочного відділення природничого факультету

(Спеціальності: Біологія)

Загальна та неорганічна хімія заняття 1

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ.

Контрольні запитання:

1. Техніка безпеки в хімічній лабораторії.

2. Основні положення атомно-молекулярного вчення. “Атом”, “молекула”, “відносна атомна маса”, “відносна молекулярна маса”.

3. Хімічний елемент, ізотопи, алотропія.

4. Кількість речовини, моль, молярна маса, іх розмірність.

5. Сформулювати основні закони хімії.

6. Еквівалент. Молярна маса еквівалента.

7. Виведення хімічної формули речовини за її кількісним складом.

Контрольні задачі:

1. Який об’єм за н.у. займає 5 г кисню? Скільки в ньому міститься молекул ?

2. Яка маса однієї молекули сульфур діоксиду SO₂.

3. Обчислити масову частку кристалізаційної води в кристалогідратах: CaS0₄^. 2H₂0, MgS0₄^. 7Н₂О.

4. Змішали 7 г Mg і 7 г S. Яка маса і якої речовини не прореагувала? Яка маса магній сульфіду утворилась?

5. Густина газу за воднем дорівнює 17. Якою є маса 1 л цього газу за н. у.? Чо­му дорівнює густина його за повітрям?

6. Речовина містить 25,16 % Калію, 33,55 % Хрому та 41,29 % Оксигену. Знайти її найпростішу формулу.

Основні поняття і закони хімії

Атом – найменша електронейтральна частинка речовини, яка зберігає вла­стивості хімічного елемента.

Молекула – найменша частинка речовини, яка має сталий склад і зберігає хімічні властивості цієї речовини.

Еквівалент – реальна або умовна частинка, яка в реакціях сполучен­ня взаємодіє з одним атомом Гідрогену або половиною атома Оксигену.

Відносна атомна маса позначається А_r і є відношенням маси даного атома до 1/12 частини маси атома Карбону -12.

Відносна молекулярна маса позначається М_r і є відношенням маси молекули даної речовини до 1/12 маси атома Карбону-12. А_г і M_r – величини безрозмірні

Хімічний елемент – це вид атомів з однаковим зарядом ядра.

Основною мірою кількості речовини є моль. Моль - кількість ре­човини, яка містить стільки структурних одиниць (атомів, йонів, молекул, еквівалентів) скільки атомів міститься в 0,012 кг ізотопу Карбону-12. Позна­чається латинською літерою n.

Молярна маса – це маса речовини кількістю один моль. Позначають молярну масу латинською літерою М, розрахувати її можна як відношення маси речовини до її кількості: М = m/n (г/моль). Чисельно молярна маса дорів­нює відносній молекулярній масі.

Молярна маса еквівалента – маса одного моль еквіваленту речови­ни, позначається М_ек, розмірність її така ж, як і молярної маси.

Закон збереження маси речовини: маса речовин, що вступають в реакцію, завжди дорівнює масі речовини, що утворюються в результаті реакції.

Закон сталості складу: кожна хімічна сполука незалежно від способу і умов її добування має певний склад.

Закон еквівалентів: речовини реагують ніж собою в масових кількостях, пропорційних молярним масам еквівалентів цих речовин:

m₁ /m₂ = M_екв1/M_екв2.

Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють ніж со­бою кілька сполук, то масові кількості одного з елементів, що припадають у цих сполуках на ту саму масову кількість другого елемента відносяться між собою як прості цілі числа.

Закон Авогадро: у рівних об'ємах будь-яких газів за однакових умов міститься однакове число молекул.

Об'єм одного моль речовини в газоподібному стані за нормальних умов становить 22,4 л; це молярний об'єм, позначається він V_m = V/n (л/моль)