Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Examen-2.rtf
Скачиваний:
1
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
244.67 Кб
Скачать

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Углерод. Электронная конфигурация атома. Оксиды углерода, их получение и свой­ства. Карбонилы металлов. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты, реакции гидролиза.

2. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Царская водка и ее дей­ствие на золото и платину.

3. Ионные реакции в растворах. Ионно-молекулярные формы уравне­ний. Константы равновесия ионных реакций.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Тиосульфат натрия, получение. Взаимодействие с кислотами; хлорной, бромной и йодной водой; нитратом серебра.

2. Щелочные металлы, их нахождение в природе. Получение. Гидриды, оксиды, пероксиды, супероксиды и озониды щелочных металлов.

3. Представления о кислотах и основаниях в водных растворах. Кислоты и основания Аррениуса, Бренстеда-Лоури.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Сероводород. Получение. Сероводородная кислота, её кислотные и восстановительные свойства. Применение сероводорода в качественном анализе. Полисульфиды и их окислительные свойства.

2. Серебро, электронная конфигурация атома, отношение к кислотам. Малорастворимые соли, комплексы серебра (I). Взаимодействие гало­генидов серебра с растворами: аммиака, тиосульфата натрия.

3. Понятие об энтальпии и энтропии. Изобарно-изотермический потенциал. Определение направления химической реакции в стандартных условиях.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Сера. Электронная конфигурация атома в основном и валентно - возбужденных состояниях. Взаимодействие серы с растворами щелочей; хлорной водой; азотной кислотой (конц.). Галогениды серы.

2. Марганец, основные степени окисления. Приведите примеры реакций с участием соединений марганца в различных степенях окисления.

3. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]