Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Examen-2.rtf
Скачиваний:
1
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
244.67 Кб
Скачать

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Германий, олово, свинец: электронная конфигурация атомов. Степени окисления. Отношение к кислотам и щелочам. α и β – оловянные кислоты. Гидроксокомплексы. Окислительные свойства соединений свинца (IY). Свинцовый сурик.

2. Фосфорноватистая и фосфористая кислоты, их получение. Строение молекул, основность. Окислительно-восстановительные свойства гипофосфитов и фосфитов.

3. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости - общая и ступенчатые, их взаимосвязь. Кислотные свойства аква-комплексов.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Аммиак, промышленный и лабораторный способы получения. Строе­ние молекулы; химические свойства. Амиды, имиды и нитриды металлов.

2. Соединения благородных газов, их получение и свойства.

3. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды, зависимость величины КW от температуры. Водородный показатель (рН).

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Оксиды азота. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды азота. Азотная и азотистая кислоты, их кислотные и окислительные свойства. Окислительно - восстановительная двойственность нитритов (приведите примеры реакций).

2. s-Элементы II группы Периодической системы. Получение и химические свойства Be, Mg, Ca. Оксиды, гидроксиды, карбонаты.

3. Скорость химической реакции; её зависимость от концентраций реагирующих веществ и температуры. Энергия активации. Катализ.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Характеристика p- элементов V группы Периодической системы: электронная конфигурация атомов в основном и валентно-возбуждённом состоянии, степени окисления; изменение свойств гидри­дов.

2. Цинк, кадмий: получение, их положение в электрохимическом ряду напряжения металлов. Отношение к растворам кислот. Комплексные соединения.

3. Основные положения метода молекулярных орбиталей, применение ММО для описания двухатомных молекул.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]