Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Фосфор, электронная конфигурация атома в основном и валентно-возбуждённом состоянии. Оксиды фосфора, их получение. Фосфорная кислота, полифосфаты. Окислительно-восстановительные свойства гипофосфитов, фосфитов.

2. Хром. Электронная конфигурация атома. Степени окисления. Соединения хрома (YI): оксид, хроматы и дихроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов.

3. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса. Изменение энтальпии в химических реакциях.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Железо, кобальт, никель. Основные степени окисления, положение в электрохимическом ряду напряжения металлов, отношение к кислотам. Карбонилы. Получение и окислительные свойства Fe(III) и Со(III).

2. Азотоводородная кислота, получение, её кислотные и окислительные свойства; строение азид-иона. Азиды металлов.

3. Буферные растворы; механизм буферного действия; буферная ёмкость - на примере ацетатного буферного раствора.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Железо. Отношение к азотной, серной (разб. и конц.) кислотам. Окислительно - восстановительные свойства Fe(II) и Fe(III). Комплексные соединения железа. Получение и окислительные свойства солей Fe(YI).

2. Диоксид азота: его получение, взаимодействие с водой и раствором щёлочи. Азотистая кислота, нитриты, их окислительно - восстановительные свойства. Нитрит - ион как лиганд.

3. Гетерогенные равновесия в растворах малорастворимых солей, произведение растворимости. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимой соли.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт (технический университет).

Химическое отделение, кафедра неорганической химии.

Утверждено на заседании кафедры 13.05.2003 г., протокол № 11.

Экзаменационный билет № ___

Факультеты: 1,2,4,5,6. Семестр 2. Курс 1.

1. Пероксид водорода, его получение, кислотные и окислительно - восстановитель­ные свойства (приведите примеры реакций). Пероксокислоты серы.

2. Соединения азота с водородом: аммиак, гидразин, гидроксиламин. Получение. Строение молекул. Взаимодействие их с водой, кислотами; окислительно - восстановительные свойства.

3. Явление электролитической диссоциации в растворах слабых электролитов. Расчет равновесных концентраций ионов в растворах слабых многоосновных кислот.

Зав. кафедрой, профессор Симанова С.А.