Заочный этап Кубка по химии
11 Класс
1. Равновесие в гомогенной системе CO2 + 2SO3 ↔ CS2 + 4O2 – Q сместится влево:
А) при сжатии В) повышении содержания SO3
Б) нагревании Г) повышении давления
(10 баллов)
2. Скорость гомогенной реакции H2 + I2 ↔ 2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов:
А) в 16 раз В) в 4 раза
Б) в 8 раз Г) в 2 раза
(10 баллов)
3. Укажите, правильно ли сделан вывод из исходной информации:
1) Все оксиды – бинарные соединения. Вещество Х – бинарное соединение. Вывод: вещество Х – оксид.
2) Некоторые кислоты содержат кислород, и все они содержат водород. Вещество Y содержит и водород, и кислород. Вывод: вещество Y – кислота.
3) Атомы многих элементов второго периода Периодической системы могут быть в состоянии sp3-гибридизации. Углерод – элемент второго периода Периодической системы. Вывод: атом углерода может быть в состоянии sp3-гибридизации.
4) Все металлы проводят электрический ток. А проводит электрический ток, а Б не проводит. Вывод: А – металл, Б – неметалл.
(10 баллов)
4. Какую массу сахарозы можно получить из 1,5 т сахарной свеклы, если массовая доля сахарозы в ней 20%, а производственные потери составляют 10%?
(10 баллов)
5. Смешали индийский и грузинский чай. Индийский чай составил 30% всей смеси. Если в смесь добавить еще 120 г индийского чая, то он будет составлять 45 % смеси. Сколько граммов индийского чая было в исходной смеси?
(10 баллов)
6. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окисления трехсернистого мышьяка азотной кислоты по схеме:
As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
(10 баллов)
7. К 20 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия прибавлен избыток соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропущен через избыток баритовой воды (Ва(ОН)2). Вычислите массу образовавшегося при этом осадка.
(10 баллов)
8. При окислении неизвестного кислородсодержащего предельного органического соединения массой 1,8 г аммиачным раствором нитрата серебра получили серебро массой 5,4 г. Определите состав органического вещества, подвергнутого окислению.
(10 баллов)
9. Современной промышленности часто требуются высокочистые металлы. Есть много способов их очистки, один из которых – метод электрохимического рафинирования. Так, для получения металла Х высокой чистоты через водный раствор его сульфата пропускают электрический ток с электродами, сделанными из Х. При пропускании в течение двух часов через этот раствор тока силой 15 А на аноде выделилось 89,3 г металла Х.
1) Определите металл Х (известно, что он входит в число «семи металлов древности»). Ответ подтвердите расчетом.
2) Какие минералы, в состав которых входит металл Х, вы знаете? Приведите химические формулы двух из них, а также названия.
Если к Х прилить избыток концентрированной серной кислоты, то образуется раствор соли А (реакция 1), добавление к которому NaOH вызывает выпадение осадка Б сине-голубого цвета (реакция 2). Добавляя Б к раствору формальдегида при нагревании, можно получить соединение В (реакция 3), а также вещество Г желтого цвета. В ходе реакции наблюдается изменение окраски раствора с желтой до красной.
1) Определите вещества А–Г, напишите упомянутые уравнения реакций и назовите их продукты, если известно, что А, Б, Г содержат Х, а В – нет.
2) С помощью уравнения реакции объясните, почему раствор в реакции 3 краснеет не сразу. (10 баллов)
10. При добавлении соединения А к эфирному раствору CH3MgI выделяется СН4 и образуется Б. Обработка А сернокислым раствором сульфата ртути приводит к образованию 3,3-диметилбутанона-2, который при реакции с Б и последующем гидролизе переходит в вещество В. Напишите структурные формулы веществ А, Б, В и дайте им названия по систематической номенклатуре. Напишите уравнения соответствующих реакций. (10 баллов)