Химиялық реакцияның тепе-теңдік константы математикалық тәуелділік есебі

Термодинамикалық үшінші негізі бойынша термиялық берілген жалпы есептің тепе теңдігі әртүрлі температурада.

Ln kp = - (2)

Гиббс – Гельмгольцтың теңдеуінен табамыз

+

+

Бірінші Улихтың ұқсастығы

Екінші Улихтың ұқсастығы

Темкин-Шварцманның әдісі

)

)

Энтальпии, энтропии коэффицентінің мағынасы стандарттық шарт бойынша Темкин-Шварцманның анықтамасынан алынады.

Химиялық реакцияның термодинамикалық есептік сипаттамасы

Жану метанның интервалында термодинамикалық зерттеу реакциясы

Температура бойынша реакция зерттейміз:

Стандарттық шарт бойынша термодинамиканың сипаттамасы арқылы анықтама және есептеу кестесін құрастырамыз.

1 - кесте

№	Реагент	кДж/моль	Дж/мольК	C=f(T), Дж/моль К
1		-393,51	213,60	44,14	9,04	-8,53
2		241,84*2= -483.63	188,74*2=377,48	30*2=60	10,71*2=21,42	0,33*2=0,66
3		-877.19	591,08	104,14	30,46	-7,87
4		-74,85	186,19	17,45	60,46	-
5		0	205,03*2=410,06	31,46*2=62,42	3,39*2=6,78	-3,77*2=-7,54
6		-74,85	596,25	80,37	67,24	-7,54
7	реак.	-802,34	-5,17	23,77	-36,78	-0,33

1-кестеде есепке байланысты термодинамиканың функциясын және температураның коэффицентін стандарттық шарт бойынша зерттелген реакцияның есебін алдық.

үшін қарастырамыз тандарттық шарт және теңдеуге назар аударамыз.

Қорытынды: а >>1

Айтарлықтай, стандарттық шарт метан жану процессі атмосферада оттегі арқылы ағып кетеді.

Өзіндік жұмысқа арналған нұсқалар

№	Реакция
1	Z n O+ =Zn+	450	700	1200
2	4MnO+	450	800	1500
3	Ca O+	350	700	1000
4	Mg O+	450	800	1300
5		350	700	1000
6	2CuCl +	450	800	1200
7		450	900	1400
8	FeO+CO=Fe+	450	800	1200
9		550	900	1500
10		550	900	1700
11	6MnO+4Al=6Mn+2	450	800	1600
12	Ni+ NiS+	450	800	1000
13	Cu+ Cu	500	900	1100
14	2Cr+3CO	350	700	1300
15		350	900	1700
16	4CO+	600	800	900
17	FeS+ FeO+	350	900	1200
18	MnO+CO=Mn+	550	900	1400
19	3Fe +8	450	800	1000
20	2Al+	550	900	1800
21	NiS+ Ni+	350	700	1000

Есептік қорытынды:

1. Әртүрлі реакция үшін термодинамикалық есеп шығару, жылулық эффектің мағынасын анықтау, жылу сыйымдылық изобаралық, изометриялық потенциалы және тепе-теңдік константы берілген әртүрлі температурадағы интеграл.

2. Тәуелділік графигін құрастыру f(T) және f(T)

3. Химиялық реакцияның Гиббс энергиясының ағуының мүмкіндіктеріне қорытынды жасау және тепе-теңдік констант мағынасының берілген әртүрлі температура интервалын ойлау.