1. При исследовании кинетики реакции гидролиза метилтозилата (мт)

п-СН₃С₆Н₅SО₃CH₃ + H₂O = СН₃С₆Н₅SО₃H + CH₃OH

при 25^оС были получены следующие спектрофотометрические данные при длине волны 261 нм:

 , ч	0	5,0	9,0	18,0	24,0	44,0	67,0	
D	0,791	0,746	0,709	0,645	0,611	0,526	0,471	0,420

где D- оптическая плотность раствора; D =*l*C_MT , где  и l константы, Покажите, что реакция подчиняется первому порядку и определите константу скорости,

2. Бимолекулярная реакция А + В  D, для которой А_о = В_о, проходит за 10 мин на 25%, Сколько времени необходимо, чтобы реакция прошла на 50% при той же температуре и той же начальной концентрации,

3. Монохлоруксусная кислота при 289 К взаимодействует с водой (вода в большом избытке):

СlH₂C-COOH + H₂O  (НО)H₂C-COOH + HCl

Результаты титрования проб одинакового объема раствором щелочи приведены ниже:

, мин	0	600	780	2070
VOH- , см3	12,9	15,8	16,4	20,5

Составьте материальный баланс (учтите, что щелочью титруются 3 кислоты), Определите порядок реакции, вычислите константу скорости и рассчитайте, сколько времени после начала реакции необходимо, чтобы все три кислоты присутствовали в эквивалентных количествах,

4. Период полураспада изотопа полония ²¹⁰Ро составляет 140 дней, Вычислить константу скорости распада полония. (Реакция первого порядка). Сколько времени потребуется, чтобы распалось 65% данной массы полония-210? Какая доля исходного количества распадается за один день?

5. Графически методом подбора подтвердите, что реакция:

(СН₃)₃СОО(СН₃)_{3 (газ)} 2 СН₃СОСН₃ + С₂Н₆

описывается уравнением скорости первого порядка. За кинетикой реакции следили по изменению общего давления в системе. Были получены следующие данные:

t, мин	0	2			6		10	14		18		22
Робщ, мм.рт.ст.	179,5		187,4	198,6		210,5		221,2	231,9		242,3

Определите константу скорости реакции при 147,2^оС.

4. Для реакции пиридина с йодистым метилом в тетрахлорэтане

C₅H₅N + H₃CI = C₅H₅NCH₃⁺ + I⁻

определены константы скорости при разных температурах:

t, 0С	19,9	29,9	39,9	50
k  102, л/(мольс)	0,713	1,50	3,05	5,89

Графически рассчитайте энергию активации и величину предэкспоненциального множителя. К какому типу относится эта реакция (“нормальная”, “медленная” или “быстрая”)?

4. По данным предыдущей задачи 6 рассчитайте Нº^, S_сº^(при С^o=1 моль/л ) при температуре 50⁰С. Сделайте вывод о типе реакции (“нормальная”, “медленная” или “быстрая”)?

5. Оцените значение стерического фактора для реакции Н₂ + С₂Н₄ C₂H₆ при температуре 355⁰С, если известны значения эффективных диаметров  для молекул водорода (0,293нм), этилена (0,383нм) и экспериментальное значение предъэкспоненциального множителя А = 1,24*10⁶ л/моль*с.

6. В водных растворах γ-оксимасляная кислота обратимо превращается в лактон при 25ºС. (A) (B)

НОСН₂СН₂СН₂СООН [СН₂СН₂СН₂СО]O + Н₂О

Начальная концентрация кислоты 0,1823 М. В таблице приведены данные по изменению концентрации лактона во времени:

τ, мин	0	21	36	50	65	80	100	160	220	∞
[B]*102,М	0	2,41	3,73	4,99	6,10	7,08	9,11	10,35	11,55	13,28

Определите константы скорости прямой и обратной реакции.

4. Реакция иодирования ацетона протекает по механизму кислотного катализа:

(CH3)₂CO + H⁺B^- ↔ X⁺ + B^- k₁, k_-1

X⁺ + J₂ → CH₃(CH₂J)CO + H⁺ + J^- k₂

H⁺ + B^- ↔ H⁺B^-

где X⁺ промежуточное высокореакционное соединение.

Используя любой из приближенных методом описания кинетики сложных реакций (МКСК, МКРК ) получите кинетическое уравнение для скорости образования продукта CH₃(CH₂J)CO, при условии, что стадия 2 является лимитирующей.

4. Кинетика термического распада дихлорэтана в газовой фазе описывается уравнением

Согласуется ли вышеприведенное уравнение скорости со следующей схемой цепного механизма реакции?

k₀

C₂H₄Cl₂ C₂H₄Cl^· + Cl^·

k_-1

Cl^· + C₂H₄Cl₂ C₂H₃Cl₂^· + H^· ,

k₂

C₂H₃Cl₂^· C₂H₃Cl^· + Cl^·

k₃

C₂H₃Cl₂^· + стенка C₂H₃Cl₂^· _адс.

Используя метод квазистационарных концентраций выведите кинетическое

уравнение реакции.