- •2.1. Домашнє розрахункове завдання 1 14
- •1. Загальна частина
- •1.1. Розподіл навчальних годин курсу „Фізична і колоїдна хімія”
- •Продовження змісту
- •2. Завдання для індивідуального самостійного виконання
- •2.1. Домашнє розрахункове завдання 1
- •Розв’язання
- •2.1.2 .Приклад. Обчислення константи рівноваги за допомогою таблиць стандартних величин для ідеальних систем.
- •2.2. Домашнє розрахункове завдання 2
- •Продовження табл. 2.2
- •Продовження табл. 2.2
- •2.3.1. Приклад розв’язання задачі
- •3. Індивідуальне розрахунково-графічне завдання за темою „фазова рівновага в однокомпонентних системах та у розведених розчинах”
- •Продовження табл. 3.1
- •Продовження табл. 3.1
- •Продовження табл. 3.1
- •3.3. Вказівки до виконання ргз
- •4. Перелік контрольних запитань
- •5. Нарахування рейтингових балів
- •5.1. Правила нарахування рейтингових балів
- •5.2. Таблиця відповідності оцінок та балів за європейською і національною шкалами
- •6. Список літератури
2. Завдання для індивідуального самостійного виконання
2.1. Домашнє розрахункове завдання 1
Для реакції (№ варіанта за вказівкою викладача) визначити:
1) Ізобарний та ізохорний теплові ефекти за стандартних умов.
2) Ізобарний тепловий ефект за температури Т.
3) Змінення ентропії за стандартних умов.
4) Стандартну хімічну спорідненість при заданій температурі за рівнянням Тьомкіна–Шварцмана.
5) Константи рівноваги Кр і Кс.
6) Вихід продукту реакції, якщо вихідні речовини узяті в стехіометричному співвідношенні, а загальний тиск у рівноважній системі дорівнює стандартному.
7) Яким чином впливає підвищення температури, збільшення тиску, додавання інертних газів на вихід продуктів реакції.
8) Спрямованість реакції при заданій температурі, якщо початковий парціальний тиск кожного компонента реакції (вихідних речовин і продуктів) складає 2 атм.
Таблиця 2.1
№ варіа-нта |
Реакція |
Т,К |
№ варіа-нта |
Реакція |
Т,К |
1. |
2SO2 + O2 = 2SO3 |
500 |
16. |
2C2H5OH = CH3 + 3H2 + CO |
800 |
2. |
CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O |
600 |
17. |
CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl |
900 |
3. |
2NO + O2 = 2NO2 |
700 |
18. |
C6H6 + 3H2 = C6H12 |
400 |
4. |
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O |
800 |
19. |
2CO + O2 = 2CO2 |
500 |
5. |
2CH4 + CO2 = 2CO + 4H2O |
900 |
20. |
2CH4 + O2 = 2CH3OH |
600 |
6. |
CH4 + O2 = HCHO + H2O |
500 |
21. |
CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 |
700 |
7. |
2CH4 = C2H4 + 2H2 |
600 |
22. |
C2H2 + H2 = C2H4 |
800 |
8. |
C2H2 + 2CO2 = 4CO + H2 |
700 |
23. |
C2H2 + 2H2O = 2CO + 3H2 |
900 |
9. |
C3H8 = C3H6 + H2 |
800 |
24. |
C3H8 = C2H4 + CH4 |
900 |
10. |
2C6H6 + O2 = 2C6H5OH |
900 |
25. |
N2 + 3H2 = 2NH3 |
900 |
11. |
2NO + O2 = 2NO2 |
900 |
26. |
CH4 + 3Cl2 = CHCl3 + 3HCl |
500 |
12. |
Н2 + С12 = 2НС1 |
400 |
27. |
N2 + О2 = 2NО |
900 |
13. |
SO2 + NО2 = SO3 + NО |
500 |
28. |
CO + H2O = CO2 + H2 |
800 |
14. |
C2H4 + Н2 = С2Н6 |
600 |
29. |
2Н2 + СО2 = СНОН + Н2О |
700 |
15. |
2 NО = N2+О2 |
700 |
30. |
С2Н6 = С2Н4 + Н2 |
600 |
2.1.1. Приклад. Обчислити тепловий ефект газової реакції:
SО2 + 3Н2 = Н2S + 2Н2О при Т =700К, користуючись табличними даними.