- •2.1. Домашнє розрахункове завдання 1 14
- •1. Загальна частина
- •1.1. Розподіл навчальних годин курсу „Фізична і колоїдна хімія”
- •Продовження змісту
- •2. Завдання для індивідуального самостійного виконання
- •2.1. Домашнє розрахункове завдання 1
- •Розв’язання
- •2.1.2 .Приклад. Обчислення константи рівноваги за допомогою таблиць стандартних величин для ідеальних систем.
- •2.2. Домашнє розрахункове завдання 2
- •Продовження табл. 2.2
- •Продовження табл. 2.2
- •2.3.1. Приклад розв’язання задачі
- •3. Індивідуальне розрахунково-графічне завдання за темою „фазова рівновага в однокомпонентних системах та у розведених розчинах”
- •Продовження табл. 3.1
- •Продовження табл. 3.1
- •Продовження табл. 3.1
- •3.3. Вказівки до виконання ргз
- •4. Перелік контрольних запитань
- •5. Нарахування рейтингових балів
- •5.1. Правила нарахування рейтингових балів
- •5.2. Таблиця відповідності оцінок та балів за європейською і національною шкалами
- •6. Список літератури
ЗМІСТ
1. ЗАГАЛЬНА ЧАСТИНА 4
1.1. Розподіл навчальних годин курсу „Фізична і колоїдна хімія” 4
1.2. Зміст модулів навчальної дисципліни, їх оцінювання 5
в балах, форми і терміни поточного і модульного контролю
1.3. Тематичний план та зміст лекційного курсу 9
2. ЗАВДАННЯ ДЛЯ ІНДИВІДУАЛЬНОГО САМОСТІЙНОГО ВИКОНАННЯ
2.1. Домашнє розрахункове завдання 1 14
2.2. Домашнє розрахункове завдання 2 18
3. РозрахуНково-графічне завдання №3 за темою
“ФАЗОВА РІВНОВАГА В ОДНОКОМПОНЕНТНИХ СИСТЕМАХ ТА У РОЗВЕДЕНИХ РОЗЧИНАХ” 20
3.1. Вказівки до виконання РГЗ 26
4. Перелік контрольних запитань 29
5. Нарахування рейтингових балів 31
6. Список літератури 33
1. Загальна частина
1.1. Розподіл навчальних годин курсу „Фізична і колоїдна хімія”
Форма навчання |
Денна |
Усього |
|
Курс |
2 – й |
||
Семестр |
4 – й |
||
Тетраместр |
7-й |
8-й |
|
Усього за навчальним планом, (годин / кредитів) |
126/3,5 |
126/3,5 |
252/7 |
Аудиторні заняття, год: |
48 |
48 |
96 |
– лекції |
24 |
24 |
48 |
– лабораторні |
16 |
16 |
32 |
– практичні |
8 |
8 |
16 |
Самостійна робота, год: |
66 |
66 |
132 |
– підготовка до лекцій |
6 |
6 |
12 |
– підготовка до лабораторних робіт |
8 |
8 |
16 |
– підготовка до практичних занять |
4 |
4 |
8 |
– підготовка домашніх завдань |
7 |
8 |
15 |
– опрацювання тем, які не викладаються на лекціях |
22 |
21 |
43 |
– підготовка до модульних контрольних робіт |
8 |
16 |
24 |
Виконання індивідуальних завдань, год: |
|
|
|
– розрахунково-графічних робіт |
14 |
|
14 |
Контрольні заходи, год: |
12 |
12 |
24 |
– кількість ВКЗ |
2 |
2 |
4 |
– форма ВКЗ |
МКР 1, РГЗ |
МКР2, МКР3 |
|
– підсумковий контроль |
|
іспит |
|
1.2. Зміст модулів навчальної дисципліни, їх оцінювання в балах, форми і терміни поточного і модульного контролю
Елементи модуля |
Кількість балів |
Поточний і модульний контроль навчальної роботи студентів |
|||
Ріве-нь до-пуску 35% |
Мінімальна, рівень заліку 51% |
Максимальна 100% |
Форма контролю |
Тиждень
Тетра-местр |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
Модуль 1 – Хімічна термодинаміка Семестр 4, тетраместр 7 |
|||||
Практичне заняття 1. Залежність теплових ефектів хімічних реакцій і фізичних процесів від температури. Рівняння Кірхгофа |
2 |
3 |
4 |
Виконання і захист практичних завдань |
1 7 |
Практичне заняття 2. Константи рівноваги. Вплив різних чинників на вихід продуктів реакції |
2 |
3 |
4 |
Виконання і захист практичних завдань |
3 7 |
Практичне заняття 3. Властивості бінарних рідких сумішей. Закони Коновалова. Теорія процесів перегонки. Суміші взаємно нерозчинних рідин. Екстракція |
2 |
3 |
4 |
Виконання і захист практичних завдань |
5 7 |
Лабораторна робота 1. Визначення захованої теплоти пароутворення рідини |
2 |
3 |
5 |
Виконання і захист лабораторної роботи |
2 7 |
Лабораторна робота 2. Визначення константи рівноваги і теплоти дисоціації слабкого електроліту |
2 |
3 |
5 |
Виконання і захист лабораторної роботи |
4 7 |
Лабораторна робота 3. Кріоскопія |
2 |
3 |
5 |
Виконання і захист лабораторної роботи |
6 7 |