Задания с выбором ответа:

35. Функция состояния ΔН называется:

а) энтропией; б) энтальпией;

в) внутренняя энергия; г) свободная энергия Гиббса.

35. Изохорная и изобарная теплоёмкости газов различаются на величину

а) универсальной газовой постоянной; б) постоянной Фарадея;

в) постоянной Планка; г) константы Больцмана

35. Для системы, находящейся при постоянном давлении и температуре, условием состояния равновесия является…

а) Δ H<0; б) Δ G = 0; в) Δ G <0; г) ΔH = 0

35. Условием протекания прямой реакции, при постоянных давлении и температуре является…

а) ΔS <0; б) Δ G >0; в) Δ G <0; г) Δ G = 0

39. Если для реакции 2КС1О_3(тв) = 2КС1 _(тв.) + 3О_2(г) Δ_r H⁰= -90кДж, то при разложении 98 г хлората калия выделится ____ кДж теплоты

а) 72; б) 36; в) 45; г) 90

39. Теплоёмкость вещества является функцией …

а) температуры; б) давления;

в) объема системы; г) количества вещества

39. Константа равновесия системы определяется изменением стандартного значения _____ системы.

а) энергия Гиббса; б) внутренней энергии;

в) энтальпии; г) энтропии

39. Если для некоторой реакции Δ H⁰ = -50кДж/моль, ΔS⁰ = -100Дж/моль∙К, то при стандартных условиях она…

а) протекает в прямом направлении;

б) протекает в обратном направлении;

в) находится в равновесии;

г) находится в колебательном режиме.

39. При эндотермических реакциях энтальпия системы

а) уменьшается; б) увеличивается;

в) не изменяется;

г) сначала уменьшается, затем увеличивается

39. При экзотермических реакциях энтальпия системы

а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется;

г) сначала уменьшается, затем увеличивается

39. Энтропия увеличивается при:

а) увеличение числа молекул;

в) уменьшение числа молекул;

г) кристаллизации;

в) уменьшение температуры

39. Свободная энергия в изобарно-изотермических условиях в самопроизвольных процессах…

а) уменьшается; б) увеличивается;

в) не изменяется; г) уменьшается, затем увеличивается

39. Энтропия растет при:

а) повышение температуры; б) понижение температуры;

в) уменьшение объёма; г) увеличение объёма

39. Какой закон устанавливает соотношение между тепловой энергией и работой при изменении общей энергии системы

а) Закон Гесса; б) первый закон термодинамики;

в) второй закон термодинамики; г) третий закон термодинамики

39. Количество теплоты, которое выделяется, или поглощается при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ называют…

а) теплотой разложения; б) теплотой образования;

в) теплотой нейтрализации; г) теплотой растворения

39. В изолированных системах самопроизвольно протекают процессы, которые сопровождаются …

а) уменьшением энтропии;

б) уменьшением свободной энергии;

в) увеличением энтропии;

г) увеличением свободной энергии

39. При соединении 27 г алюминия с кислородом выделилось 836 кДж теплоты. Определите энтальпию образования оксида алюминия:

А) -1672 кДж/моль; б) 1762 кДж/моль;

в) -836 кДж/моль; г) 836 кДж/моль.

39. Какой функцией состояния характеризуется стремление системы перейти в состояние наибольшего беспорядка?

а) энтальпией; б) энтропией;

в) внутренней энергией; г) свободной энергией Гиббса.

39. Как называют тело или совокупность тел, мысленно обособленных от окружающей среды

а) средой; б) системой; в) теплотой; г) телом

Основные термодинамические величины, используемые для решения задач

Внутренняя энергия	U, кДж/моль	Полная энергия системы, равная сумме кинетической, потенциальной и других видов энергии всех частиц этой системы. Это функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изохорном процессе
Работа	А, кДж/моль	Энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой
Теплота	Q, кДж/моль	Энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой.
Первый закон термодинамики	∆Q =∆ U + A	Теплота, подведенная к системе, расходуется на увеличение внутренней энергии системы и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды
Энтропия	S , Дж/(моль∙К) ∆S =Q / T, ∆S0р-ции=∑ni Si0 (прод).- ∑ ni Si0 (исх.)	Функция состояния, характеризующая меру неупорядоченности системы
Энтальпия	Н, кДж/моль ∆Н =∆U + p∆V	Функция состояния, характеризующая энергетическое состояние системы в изобарных условиях
Энтальпия реакции (следствие из закона Гесса)	∆Н0р-ции =∑ni Н i0 (прод).- ∑ ni Н i0 (исх.)i0	Тепловой эффект реакции при изобарных условиях зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути по которому протекает реакция
Энергия Гиббса	G,кДж/моль ∆G = ∆H- T∆S ∆G 0р-ции =∑ni G i0 (прод).- ∑ ni G i0 (исх.)i0	Свободная энергия, функция состояния системы, учитывающая энергетику и неупорядоченность системы в изобарных условиях