Ядро противоионы

Свободная поверхностная энергия

E = σ ∙S, Дж

Е →min

Термодинамическая функция, характеризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхности раздела фаз с частицами каждой из контактирующих фаз

Абсолютная адсорбция

(удельная)

А = , моль/г

Равновесное количество поглощаемого вещества, приходящееся на единицу поверхности раздела фаз или на единицу массы твердого адсорбента

Относительная адсорбция на подвижной поверхности раздела фаз(уравнение Гиббса)

Г =

Величина, аналогичная абсолютной адсорбции, отражает зависимость между поверхностной концентрацией адсорбируемого вещества и его концентрацией в объёме раствора

Поверхностная активность

, Дж∙м/моль или Гиббс

Способность растворенных веществ изменять поверхностное натяжение растворителя

Изотермы адсорбции

Г = Г , (1)

Г-величина адсорбции; Г - предельная адсорбция;

с- равновесная концентрация адсорбата; а -величина, обратная константе адсорбционного равновесия; Г = kc (2)

если n>1, Г = kcⁿ

если n<1, k и n эмпирические константы Фрейндлиха.

Зависимости между величиной адсорбции и концентрацией раствора при достижении адсорбционного равновесия в условиях постоянной температуры, выражается уравнениями Ленгмюра (1) и Фрейндлиха (2). При адсорбции газов и паров вместо концентрации (с) в уравнениях используется парциальное давление газа или пара (р)

Электрокинетический потенциал

- потенциал

(дзета-потенциал)

Потенциал на границе скольжения между адсорбционной и диффузными частями ДЭС мицеллы.

№

Процесс получения коллоида

34

FeCl_{3 изб.} + 3H₂O®Fe(OH)₃↓ +HCl

35

Na₂SiO_{3 изб.} + 2HCl®H₂SiO₃ ↓+2NaCl

36

3K₄[Fe(CN)₆]_изб. + 4FeCl₃ ®Fe₄[Fe(CN)₆]₃ +12KCl

37

2AsCl₃ + 3H₂S _изб. ®As₂S₃↓ +6HCl

38

AgNO₃ + KI _изб.®AgI ↓+ KNO₃

39

AlCl_{3 изб.} + 3NaOH®Al(OH)₃↓ + 3NaCl

40

2 H₃AsO₃+3H₂S_изб. ®As₂S₃¯+6H₂O

41

Na₂SiO₃+2H₂O®H₂SiO₃¯+2NaOH

42

2C₄H₉COONa _изб. + CaCl₂®(C₄H₉COO)₂Ca↓ + 2NaCl

43

FeCl_{3 изб.} + 3NaOH®Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl