- •Н.П. Морозова Физическая и коллоидная химия Вопросы, тесты и задачи
- •Введение.
- •Программа курса физической и коллоидной химии
- •Физическая химия
- •1.2.Агрегатное состояние вещества
- •1.3. Основы химической термодинамики и термохимии
- •1.4. Химическая кинетика. Катализ. Фотохимия
- •1.5. Растворы
- •1.6. Электрическая проводимость растворов электролитов
- •1.7. Электрохимия
- •1.8. Поверхностные явления
- •2. Коллоидная химия
- •Общая характеристика коллоидов и их свойства
- •2.2. Теория коллоидных систем
- •2.3. Изменение состояния коллоидных систем
- •2.4. Растворы высокомолекулярных соединений (вмс)
- •2.5. Микрогетерогенные системы. Гели и студни. Полуколлоиды
- •Агрегатные состояния веществ Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа
- •Решение типовых задач
- •Химическая термодинамика и термохимия Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа:
- •Решение типовых задач
- •Кинетика Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа
- •Химическое равновесие – это состояние обратимой реакции, при котором:
- •Катализатор:
- •Методические рекомендации к решению заданий Типовые задания
- •4. Растворы
- •4.1. Растворы электролитов Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа:
- •Буферными свойствами обладает система, состоящая из:
- •Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу:
- •Сколько ионов водорода содержится в 1 л раствора, рН которого равен 13?
- •Решение типовых задач
- •II способ:
- •1 Способ:
- •2 Способ:
- •4.2. Растворы неэлектролитов Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа
- •Закон Рауля определяет зависимость давления пара над раствором от:
- •Изотонический коэффициент в бесконечно разбавленном растворе CuCl2 равен….
- •Осмотическое давление раствора глицерина с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 250с равно ______ кПа.
- •Основные величины, используемые для решения задач на растворы неэлектролитов
- •Решение типовых задач
- •5. Электропроводность Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа
- •6. Электрохимия Ответьте на вопросы:
- •Электрод, который применяется для определения рН …
- •7. Поверхностные явления. Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа
- •Задания с выбором ответа
- •Способность дисперсной системы противостоять силе тяжести, называется кинетической или __________ устойчивостью.
- •Метод седиментационного анализа на основе уравнения Стокса позволяет определить______ частиц дисперсной фазы.
- •Методы получения дисперсных систем, основанные на объединении более мелких частиц в более крупные, называются…
- •9. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа
- •Что называется коагуляцией?
- •Коагулирующее действие на золь, полученный по реакции
- •Минимальная концентрация электролита необходимая для коагуляции определенного количества коллоидного раствора за определенный промежуток времени, называется _____ коагуляции
- •Правило Дюкло-Траубе наиболее наглядно характеризует изменение поверхностного натяжения растворов…
- •Ядро противоионы
- •Микрогетерогенные системы.
- •Ответьте на вопросы:
- •Задания с выбором ответа
- •Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе?
- •Что такое изоэлектрическая точка белка
- •Решение типовой задачи
- •Приложение
- •В водных растворах при 298 к Возрастает восстановительная способность атомов металлов
- •Возрастает окислительная способность катионов металлов Содержание
- •Физическая и коллоидная химия
- •214000. Смоленск, ул.Б.Советская, 10/2
- •214000, Смоленск, ул.Б.Советская, 10/2
1.2.Агрегатное состояние вещества
Изучив эту тему, студент должен знать: общую характеристику агрегатных состояний, газообразное состояние, законы идеальных газов, кинетическую теорию газов, реальные газы, жидкое состояние, твердое состояние.
1.3. Основы химической термодинамики и термохимии
Изучив эту тему, студент должен знать: основные термодинамические понятия, первый закон термодинамики и его математическое выражение; энтальпию, изменение энтальпии; законы термохимии; Студент должен понимать второй закон термодинамики и знать его математическое выражение; иметь понятие об энтропии, знать условия самопроизвольного протекания процессов (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца), знать третье начало термодинамики.
1.4. Химическая кинетика. Катализ. Фотохимия
Студент должен знать классификацию химических реакций по молекулярности и по порядку; химическую кинетику реакций, основные положения и понятия; влияние температуры на скорость реакции, теорию Аррениуса, энергию активации. Знать влияние катализаторов на скорость химических реакций; гомогенный, гетерогенный катализ, и ферментативный катализ, их особенности и значение; Студент должен иметь понятие о фотохимических реакций, основных законах фотохимии. Знать о фотохимических реакциях в биологических системах о значение фотосинтеза для нашей планеты.
1.5. Растворы
Студент должен усвоить учение о растворах. Знать классификацию растворов по разным признакам о способах выражения количественного состава растворов, о свойствах разбавленных растворов неэлектролитов. Студент должен знать, как изменяется давление пара над растворителем и над раствором, как изменяются температуры замерзания и температуры кипения растворов в зависимости от их концентрации. Знать применение криоскопического метода в агрономии; осмотическое давление, его измерение, знать закон Вант-Гоффа, изотонический коэффициент, значение в биологии и агрономии; Студент должен знать механизм процесса электролитической диссоциации; закономерности диссоциации слабых электролитов, закон разведения Оствальда. Знать основные положения теории сильных электролитов, активность, коэффициент активности, ионную силу растворов. Студент должен иметь понятия о буферных системах, их свойствах и значении в биологии и агрономии. Знать роль растворов в процессах, протекающих в почве, растениях и организмах. Студент должен уметь: производить расчет состава раствора; рассчитывать давление пара над раствором заданной концентрации, его температуры кипения и замерзания, осмотическое давление; рассчитывать молярную массу растворенного вещества по любому из заданных коллигативных свойств.
1.6. Электрическая проводимость растворов электролитов
Студент должен знать отступление от законов Вант-Гоффа в растворах электролитов; механизм и закономерности ионной проводимости. Студент должен иметь понятие «удельная проводимость» и «молярная проводимость», скорости движения ионов, знать закон независимости движения ионов (Кольрауша); Студент должен уметь находить соотношение между удельной электропроводностью, ионной концентрацией и электрическими подвижностями ионов, определять ионную концентрацию, константы и степень диссоциации слабых электролитов, коэффициент электропроводности сильных электролитов, определять растворимость трудно растворимых солей, иметь понятие о кондуктометрическом титровании. Данные знания студент должен уметь использовать для практических целей.