Закон Рауля определяет зависимость давления пара над раствором от:
а) объёма раствора б) природы растворителя
в) мольной доли растворенного вещества
г) температуры
Для того ,чтобы повысить температуру кипения воды на 1,040 С необходимо в 500 мл воды растворить ____ г глюкозы (Мr = 180),
(Е Н2О = 0,52 град ∙кг/моль)
а) 240, б) 90, в) 360, г)180
Закон Вант-Гоффа , описывающий зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества (Росм. = CRT), характеризуют свойства разбавленных…
а) коллоидных растворов;
б) растворов слабых электролитов;
в) растворов сильных электролитов;
г) растворов неэлектролитов
Изотонический коэффициент в бесконечно разбавленном растворе CuCl2 равен….
А) 1; б) 4; в) 3; г) 2
Осмотическое давление раствора глицерина с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 250с равно ______ кПа.
а) 23,8; б)51,6; в) 247,6; г) 61,9
Основные величины, используемые для решения задач на растворы неэлектролитов
Количество вещества |
n, моль n
=
|
Количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массе |
Мольная доля вещества |
N(X)= |
Отношение количества вещества компонента Х к общему количеству всех веществ в системе |
Моляльная концентрация |
CM(X)=
=
|
Отношение количества вещества к массе растворителя |
Молярная концентрация |
С(Х) =
|
Отношение количества вещества Х, содержащего в растворе, к объёму этого раствора |
Давление насыщенного пара растворителя |
р, кПа |
Давление пара, при котором при данной температуре в системе жидкость-пар наступает динамическое равновесие v испарение= v конденсация |
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным или бесконечно разбавленным раствором нелетучего вещества |
|
При постоянной температуре равно мольной доле растворенного вещества (первый закон Рауля) |
Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания идеальных или бесконечно разбавленных нелетучих растворов |
∆t зам = К ∙ Сm(Х)
|
Прямо пропорционально моляльной концентрации вещества в растворе (второй закон Рауля) |
Осмотическое давление |
Росм = сRT |
Избыточное гидростатическое, возникающее в результате осмоса и приводящее к выравниванию скоростей взаимного проникновения молекул растворителя через мембрану с избирательной проницаемостью |
Изотонический коэффициент |
i ; i = 1 + α(n -1), где n - число ионов, на которое распадается данный электролит; α -степень диссоциации |
Отношение общего числа частиц (молекул или ионов) растворенного вещества в растворе после диссоциации к исходному числу молекул вещества, учитывает межмолекулярные взаимодействия в реальных растворах |
=
моль/кг
,
моль/л; моль/м3
Е∙ Сm(Х)