4. Растворы

4.1. Растворы электролитов Ответьте на вопросы:

1. Применим ли закон действующих масс к сильным электролитам

2. Что называется ионным произведением воды? Как оно определяется? Чему равна эта величина в воде и водных растворах?

3. В каких пределах изменяется концентрация водородных и гидроксильных ионов в разбавленных водных растворах?

4. Дайте понятие рН раствора. Какие значения он принимает в кислой, нейтральной и щелочных средах.

5. Как изменяется рН раствора, если к нему добавить раствор щелочи? Как нужно изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН его уменьшился?

6. Сравните величины степени диссоциации и константы диссоциации слабого электролита. Какая более полно оценивает его способность к диссоциации?

7. Что называется буферными растворами?

8. Каковы типы буферных систем (по составу)? Приведите примеры.

9. Что такое буферная емкость? От чего она зависит? Как определяется экспериментально?

10. Показать механизм буферного действия при добавлении небольших количеств: а) сильной кислоты, б) сильного основания к: 1) ацетатному буферу, 2) аммиачному буферу.

11. Какими методами можно определить водородный показатель? Какой из них более точный?

12. Укажите, какое практическое значение имеют буферные смеси.

Задания с выбором ответа:

13. [Н⁺] = 4,2 ´ 10^-6. Чему равен рН ?

а) 5,38; б) 5,82; в) 4,48; г) 6,58

14. рН = 10,65. Чему равен [ОН^-] ?

а) 4,5 ´ 10^-4; б) 5,2´10^-3; в) 4,2´10^-3; г) 7,5´10^-4

14. При каком значении рН реакция среды слабокислая?

а) 7,2; б) 8,5; в) 5,4; г) 9,0.

14. [Н⁺] = 8,1 ´ 10^-10. Чему равен рН ?

а) 9,09; б) 9,75; в) 10,29; г) 10,19.

14. При каком значении рН реакция среды слабощелочная?

а) 5,4; б)3,2; в) 14; г)8,25

14. Чему равна концентрация (моль/л) ионов Н⁺ в 0,01 М растворе НСl при полной её диссоциации:

а) 2; б) 2 ∙ 10^-1; в)1∙ 10^-2; г) 2 ∙ 10^-2.

14. Раствор азотной кислоты полностью ионизирован в воде. Чему равно значение рН 0,01 М раствора HNO₃:

а) 1; б)10; в)2; г)12.

14. Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты, рН среды может изменятся следующим образом:

а) возрастать с 7 до 8; б) возрастать с 3 до 8;

в) уменьшаться с 7 до 6; г) уменьшаться с 9 до 5.

14. Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или щелочи, называется:

а) кислым; б) нейтральным;

в) щелочным; г) буферным

14. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то

а) численное значение рН раствора растет;

б) концентрация ионов гидроксида растет;

г) раствор становится менее кислым.

14. Наиболее сильной кислотой из приведенных ниже являются:

а) Н₂СО₃ б) Н₂SO₃ в) Н₃РО₄ г) Н₂SO₄

14. Раствор имеет рН = 5,0. Концентрация [OH^-] в нем равна

а) 1,0× 10^-14 б) 5,0 в) 1,0 × 10^-9 г) 10^-12

14. Для двух кислот одинаковой концентрации рН = 1 и рН = 4 соответственно. Какая из них (первая или вторая) является слабой:

а) первая; б) вторая; в) обе слабые; г) обе сильные