Опыт № 39. Разложение щавелевой кислоты при нагревании

Реактивы:

Щавелевая кислота

Известковая вода

Ход работы:

В пробирку с газоотводной трубкой вносят 2 г (0,022 моль) щавелевой кислоты и осторожно нагревают, опустив конец газоотводной трубки в пробирку с известковой водой. При нагревании выделяется оксид углерода (IV) и оксид углерода (II). Оксид углерода (IV) с известковой водой образует осадок карбоната кальция СaCO₃. Оксид углерода (II) можно зажечь у отверстия газоотводной трубки, он горит голубым пламенем.

Опыт № 40. Окисление щавелевой кислоты

Реактивы:

Насыщенный раствор щавелевой кислоты

10% раствор серной кислоты

1% раствор перманганата калия

Известковая вода

Ход работы:

В пробирку наливают 4 мл 1% раствора перманганата калия (2,54∙10^-4 моль), подкисляют 10% раствором серной кислотой (3-4 капли) и приливают 2 мл (0,016 моль) насыщенного раствора щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой со вставленной в нее изогнутой газоотводной трубкой. Закрепляют пробирку держателем, а свободный конец газоотводной трубки погружают в пробирку с известковой водой. Пробирку со смесью осторожно нагревают, щавелевая кислота при этом окисляется до оксида углерода (IV) и воды. Выделяющийся СО₂, реагируя с известковой водой, образует осадок углекислого кальция.

5HOOC-COOH + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄  2MnSO₄ + K₂SO₄ +8H₂O +10CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂  H₂O + CaCO₃

IX. Гидроксикислоты

Гидроксикислоты (оксикислоты) – бифункциональные производные углеводородов, в молекулах которых содержатся одновременно карбоксильная –СООН и гидроксильная -ОН группы. Число карбоксильных групп определяет основность гидроксикислот; число гидроксильных групп, включая и гидроксил карбоксильной группы, определяет атомность гидроксикислот.

Для большого числа оксикислот распространены тривиальные названия; по рациональной номенклатуре в основе наименования лежит название соответствующей кислоты, положение гидроксигруппы указывается буквами греческого алфавита. По систематической номенклатуре названия строят, прибавляя приставку окси (диокси, триокси и т.д.) к систематическому названию кислоты:

НО-СН₂-СООН оксиэтановая (гликолевая) кислота

СН₃-СН (ОН)-СООН 2-оксипропановая (молочная) кислота

НО-СН₂- СН (ОН)-СООН 2,3-диоксипропановая (глицериновая) кислота

НООС- СН₂- СН (ОН)-СООН оксибутандиовая (яблочная) кислота

НООС- СН (ОН)- СН (ОН)-СООН 2,3 - диоксибутандиовая (винная) кислота

2-оксибензойная (салициловая) кислота

3,4,5- триоксибензойная (галловая) кислота

Гидроксикислоты - химически активные вещества. Наличие в составе их молекул двух видов функциональных групп (-СООН и -ОН) позволяет им легко вступать в различные химические реакции, характерные для карбоновых кислот и спиртов, а также подвергаться ряду специфических превращений, характерных только для этого класса химических соединений.

Опыт № 41. Обнаружение молочной кислоты

Реактивы:

1% раствор фенола

1% раствор хлорида железа

Молочная кислота

Ход работы:

К 3 мл 1%-ного раствора фенола (3,2∙10^-4 моль) прибавляют 1-2 капли 1%-ного раствора хлорида железа (III). Жидкость окрашивается в ярко-фиолетовый цвет вследствие образования комплексных фенолятов трехвалентного железа. К полученной жидкости добавляют 2-3 капли молочной кислоты и наблюдают изменение цвета раствора в зелено-желтый благодаря образованию лактата железа:

3СН₃-СН (ОН)-СООН + FeCl₃  (CH₃CH(OH)COO)₃Fe + 3 HCl