Експериментальна частина

Наважку металу помістить в одну частину склянки Лондаля, потім прилийте через маленьку лійку 5 мл розведеної сульфатної кислоти так, щоб вона не потрапила на метал. Приєднайте склянку до резинової трубки прилада (рис 1).

Рис.1. Прилад для визначення молярної маси еквіваленту металу.

1. зрівнювальна посудина;

2. бюретка;

3. резинова трубка.

Відмітьте і запишіть рівень води в бюретці. Відлік ведіть по нижньому меніску з точністю до 0,1 мл. Перехиліть склянку так, щоб кислота потрапила на метал і спостерігайте виділення водню і витиснення води із бюретки. Після закінчення реакції заплішить рівень води в бюретці.

Відміряйте і запишіть показання кімнатного термометру і барометру під час досліду. Під час досліду не залишайте пробірку з кислотою висячою. Після закінчення досліду сосуд з кислотою зніміть, вилийте вміст його в склянку для зливу кислот, промийте і помістіть на штатив з бюреткою.

Форма запису спостережень

Маса металу, г

Температура Т, K (t°С+273К) -

Атмосферний тиск Р, кПа

Тиск водяного пару, Р_Н2О (з таблиці)

Рівень води в бюретці до реакції, a₁

Рівень води в бюретці після реакції, a₂

Обробка результатів

1. Визначіть об'єм водню (в мл), витісненого при температурі Т і тиску Р

V = a₂ - a₁

2. Приведіть даний об'єм водню. до нормальних умов за формулою

, де

Т - абсолютна температура;

Р_Н2О - тиск водяних парів при даній температурі;

3. Визначіть масу витісненого водню m, знаючи що один моль водню за нормальних умовах займає об'єм 22,4л.

4. Визначіть молярну масу еквіваленту металу, знаючи його масу і масу витісненого ним водню за формулою:

, де

т(Ме) - маса взятого металу, г;

m(Н₂) - маса водню, що виділився, г;

М_е(Н₂) - молярна маса еквіваленту водню, г/моль.

5. Обчисліть теоретичну молярну масу еквіваленту магнію за формулою:

, де

А - відносна атомна маса магнію; В - валентність магнію.

6.. Визначіть помилку досліду:

Помилка - відносна помилка досліду, %;

Мекспер. - значення молярної маси еквіваленту металу за даними досліду, г/моль;

Мтеор. – теоретичне значення молярної маси еквіваленту металу, г/моль.

Контрольні питання

1. Що називається хімічним еквівалентом елемента і складної речовини?

2. Що називається молярною масою еквівалента, молярним об'ємом еквівалента?

3. Сформулюйте закон еквівалентів.

4. Як обчислити молярні маси еквівалентів оксидів, кислот, гідроксидів, солей?

5. Обчислити молярну масу еквіваленту Na₂СО₃ для реакцій :

Na₂СО₃ + НСl → NaНСО₃ + NaСl

Na₂СО₃ + 2НСl → Н₂СО₃ + 2NaСl

6. Визначити масу оксиду, одержаного при окисленні металу масою Зг. Молярна маса еквівалента металу дорівнює 9г/моль.

7. На нейтралізацію кислоти масою 3,375 г потрібно гідроксид натрію масою Зг. Визначити молярну масу еквіваленту кислоти.

8. При нагріванні 20,06г металу одержали 21,66г оксиду. Визначити молярну масу еквівалента металу, враховуючи, що Ме(0)=8г/моль.

9. З нітрату металу масою 3,85г одержали його гідроксид масою 1,60г. Визначити молярну масу еквівалента металу Ме(Ме).

10. Скільки г металу, молярна маса еквіваленту якого 12.16г/моль, взаємодіє з 310см3 оксигену при н.у.

11. В якій масі Са(ОН)₂ міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 312 г АІ(ОН)з?