Контрольні питання

1. Що називається йонним добутком води і чому він дорівнює при 22°С?

2. Що таке рН?

3. Чому дорівнює рН 0,0001 молярного розчину хлороводневої кислоти?

4. Яка концентрація гідроксид - йонів в розчині, рН якого дорівнює 5?

5. Визначити рН розчинів слабких електролітів:

а) NН₄ОН, С = 0,02 моль/л;

б) НСN , С = 0,1 моль/л;

в) НСООН. С = 0,05 моль/л;

г) СН₃СООН, С = 0,01 моль/л.

6. Яке забарвлення буде мати лакмус в розчинах солей КС1, МgSO₄, ZnС1₂, КНСОз, СНзСОONH, Nа₂SіO₃, К₂S.

7. Написати молекулярні і йонні рівняння реакцій гідролізу солей: NН₄С1, Nа₂СОз, Zn(NOз)₂. Вказати рН середовища/

8. В яких випадках гідроліз необоротний?

9. Як впливає на ступінь гідролізу температура, розведення, реакція середовища і природа солі?

10. Які процеси відбуваються при змішувані водних розчинів натрій сульфата алюміній хлорида? Написати рівняння реакцій.

11. Для рівнянь реакцій гідролізу в скороченій йонній формі:

а) Мg²⁺ + Н₂О = МgОН* + Н*

б) S^2- + Н₂О = НS^- + ОН^- Записати рівняння в молекулярній формі.

12. Написати рівняння реакції гідролізу солей в молекулярній та йонно - молекулярній формах: АІСl₃, К₂S, NaзРО₄, Fе₂(S0₄)з.

13. Чи зміниться рН розчину цинку хлорида при нагріванні?

14. Яку реакцію середовища мають розчини солей: FeCl₃, Мg(СН₃СОО)₂, КСІ, СН3СООNН₄?

15. Чому дорівнює концентрація гідроксид - йоннів в розчині хлороводневої кислоти і оцтової кислоти з молярною концентрацією 0,1 моль/л (ά НСІ = 1; ά СН₃СООН = 0,013).

Тестові завдання для самоперевірки та контролю засвоєння знань

Завдання 1-20 мають по чотири варіанти відповідей, із яких тільки одна відповідь правильна. Оберіть правильну, на Вашу думку, відповідь.

1.Вкажіть формулу речовини, яка зазнає повного гідролізу:

а) Al₂S₃; б) KCl; в) HNO₃; г) Na₂SO₄.

2.Вкажіть формулу солі, що не піддається гідролізу:

а) K₂S; б) KNO₃; в) K₂CO₃; г) ZnCl₂;

3. Гідроліз за катіоном та аніоном характерний для солей, утворених:

а)сильною основою та слабкою кислотою;

б) слабкою основою та сильною кислотою;

в) слабкою основою та слабкою кислотою;

г) сильною основою та сильною кислотою.

4.Вкажіть формулу солі, продуктом гідролізу якої буде основна сіль:

а)Al₂(SO₄)₃; б) Al₂S₃; в) KCl; г)NaNO₃.

5.Вкажіть середовище розчину, що виникає в результаті гідролізу натрій ортофосфату:

а)кисле; в)нейтральне;

б)лужне; г)слабко кисле.

6. Позначте формулу солі, розчин якої забарвлює лакмус у синій колір:

а) K₂CO₃; б) Н₂SO₄; в) KNO₂; г) Na₂SO₃.

7.Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища має значення більше 7:

а) NaNO₃; б) Na₂SO₄; в) KCl; г) Na₃PO₄.

8.Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої рН середовища має значення менше 7:

а)K₂S; б) AlCl₃; в) KCl; г) Na₃PO₄.

9.Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої значення рН середовища дорівнює 7:

а)NaNO₃; б) NaNO₂; в) Na₂SO₃; г) CuCl₂.

10. Укажіть реакцію водного розчину солі, утвореної сильною основою та слабкою кислотою:

а) лужна; б) нейтральна; в) кисла; г) ця сіль нерозчинна.

11. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має лужну реакцію:

а)Na₂SO₄; б) Na₂SO₃; в) NaNO₃; г) CuCl₂.

12. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має кислу реакцію:

а)Zn(NO₃)₂; б) KNO₃; в) K₂S; г) Li₂SO₄.

13. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має лужну реакцію:

а)ZnCl₂; б) K₂S; в)Cu(NO₃)₂; г) NaCl.

14. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має кислу реакцію:

а)NaNO₃; б) Cu(NO₃)₂; в)K₂S; г)BaCl₂.

15. Виберіть правильне твердження. Щоб послабити гідроліз ферум (ІІІ) нітрату, до його розчину потрібно додати розчин:

а)калій нітрату; в)нітратної кислоти;

б)ферум (ІІ) хлориду; г)калій гідроксиду.

16. Виберіть правильне твердження . Щоб послабити гідроліз калій сульфіду, у розчин необхідно додати:

а)K₂SO₄; б) KOH; в) H₂S; г) KHS.

17. Виберіть правильне твердження. Щоб посилити гідроліз натрій сульфіду до його розчину потрібно додати незначну кількість:

а)HCl; б) NaOH; в) K₂S; г) NaHS.

18. Вкажіть реакцію середовища у розчині хром(ІІІ) нітрату:

а) кисла; в) лужна;

б) нейтральна; г) слабко лужна.

19. Гідролізу не піддається сіль:

а)(CH₃COO)₂Ca; б) Ca(NO₃)₂; в) Na₂SiO₃; г) NaCl.

20. Вкажіть реакцію середовища при гідролізі солі CuCl₂:

а) лужна; б) нейтральна; в) кисла; г) слабколужна.

При виконанні завдань 21-30 Ви повинні дати одну правильну відповідь у вигляді числа, знайти яке можна лише виконавши на чернетці правильно певні розрахунки.

21. рН 0,01 м розчину хлоридної кислоти дорівнює:

а) 0; б) 1; в)2; г)12.

22. Концентрація гідроксид – йонів у водному розчині, що містить 0,0001 моль/л йонів гідрогену, становить:

а)10^-14; б)10^-10; в)10^-7; г)10^-14.

23. Концентрація гідроксид – йонів у водному розчині дорівнює 0,0001 моль/л. Чому дорівнює рН розчину?

а)4; б)10; в)7; г)14.

24. У розчині рН=5, тоді концентрація йонів гідрогену дорівнює:

а)10^-5; б)10^-9; в)10^-14; г)10^-10.

25. Визначте (Н⁺) та рН розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,05 моль/л.

а)10^-2 моль/л і 2; в)5 моль/л і 1,3;

б)0,05 моль/л і 1,3; г)5∙10^-2 моль/л і 2.

26. Визначте (ОН^-) та рН розчину NaOH з молярною концентрацією еквіваленту 0,05 моль/л.

а) 0,05 моль/л і 1,3; в) 5∙10^-2 моль/л і 112,7;

б) 5∙10^-2 моль/л і 11,4; г)10^-2 моль/л і 12.

27. Визначте (ОН^-) та рОН розчину NH₄OH з молярною концентрацією еквіваленту 0,3 моль/л.

а) 2,3∙10^-3 моль/і 2,64; в) 3∙10^-1 моль/л і 11;

б) 3∙10^-1 моль/л і 11,36; г) 5,4∙10^-6 моль/л і 10,4.

28. Визначте (Н⁺) та рН розчину ацетатної кислоти з молярною концентрацією еквіваленту 0,2 моль/л.

а) 1,8∙10^-5 моль/л і 1,88; в)1,9∙10^-5 моль/л і 4,2;

б) 0,36∙10^-5 моль/л і 12; г)1,9∙10^-3 моль/л і 2,72.

29. Визначте концентрацію йонів гідрогену нітратної кислоти у розчині молярної концентрації 1,5∙10^-3 моль/л.

а) 4,7∙10^-2 моль/л; в) 1,5∙10^-1 моль/л;

б) 7∙10^-2 моль/л; г) 1,7∙10^-2 моль/л.

30. Визначте концентрацію йонів гідрогену і гідроксид йонів у розчині NaOH, якщо рН=12:

а) 10^-12 і 10^-2; в) 10^-14 і 14;

б) 12 і 2; г) 7 і 7.