3 Ступінь:
Al(OH)2(NO3) + H2O Al(OH)3 + HNO3 [Al(OH)2]+ + H2O Al(OH)3 + H+
Перший ступінь гідролізу відбувається інтенсивніше, ніж наступні.
Сіль, утворена слабкою кислотою і сильною основою. Такі солі гідролізують з утворенням слабкої кислоти або кислої солі:
1 Ступінь:
K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH CO2-3 + H2O HCO3- + OH- 2 ступінь:
KHCO3 + H2O H2CO3+ KOH HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
Як видно, внаслідок гідролізу солі утворюється деякий надлишок OH- і тому розчини солей, утворених сильною основою і слабкою кислотою, мають лужну реакцію рН > 7.
Сіль, утворена слабкою основою і слабкою кислотою. Гідроліз таких солей відбувається досить повно, оскільки внаслідок гідролізу утворюються дві малодисоційовані або малорозчинні речовини. Розчин солі внаслідок її гідролізу може мати рН ≈ 7.
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH
CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH4OH
Кількісно гідроліз оцінюють ступенем і константою гідролізу. Ступінь гідролізу h – це відношення числа молекул солі, які прогідролізували Nгідр до загального числа молекул солі N:
Ступінь гідролізу залежить від природи солі, її концентрації і температури розчину. З розбавленням і підвищенням температури розчину ступінь гідролізу солі зростає.
Експериментальна частина.
Дослід 1. Забарвлення індикаторів у різних середовищах.
За забарвленням індикатора, доданого до розчину, можна судити про реакцію середовища розчину.
Налийте в 3 пробірки по 2-3 мл дистильованої води і додайте в другу декілька крапель хлороводневої кислоти, в третю - 2-3 краплі розчину лугу. В кожну пробірку додайте по 0,1 мл розчину лакмусу і визначте забарвлення індикатора. Запишіть забарвлення індикатора в нейтральному, кислому та лужному середовищах у таблицю. Те ж саме повторіть з метиловим оранжевим і фенолфталеїном.
Індикатор |
Реакція розчину |
||
Кисла pH<7 |
Нейтральна pH=7 |
Лужна pH>7 |
|
Лакмус |
|
|
|
Фенолфталеїн |
|
|
|
метилоранж |
|
|
|
Дослід 2. універсальний індикатор.
Універсальний індикатор – це суміш індикаторів, що змінює загальне забарвлення в широкому інтервалі кислотності середовища. Він дозволяє визначити рН у діапазоні 1-14 з точністю+1-2 ед. рН.
На смужку універсального індикаторного папірця нанесіть краплю розведеного розчину оцтової кислоти. Порівняйте забарвлення змоченої частини смужки зі стандартною шкалою і запишіть значення водневого показника даного розчину. Зробіть те ж саме для розведеного розчину соди Na2CO3.
Дослід 3. Гідроліз солей.
У три пробірки налийте окремо по 1-2 мл розчину карбонату натрію, хлориду цинку і нітрату натрію. У четверту пробірку налийте (для прівняння) стільки ж дистильованої води. В усі пробірки додайте по 2-3 краплі розчину лакмусу. За результатами досліду заповніть таблицю:
Речовина |
Забарвлення лакмусу в розчині |
Реакція середовища |
Значення pH (рН<7, рН=7, рН>7) |
Na2CO3 |
|
|
|
ZnCl2 |
|
|
|
NaNO3 |
|
|
|
Запишіть йонно-молекулярні рівняння реакції гідролізу солей.