Семинар 8-9

1. Для реакции A выведите зависимость десятичного логарифма константы реакции от температуры. Постройте графики зависимости константы химической реакции от температуры, а также натурального логарифма константы от обратной температуры. Определите по этим графикам значение стандартного изменения энтальпии в ходе реакции. Какое значение будет истинным, а какое средним?

2. Для некоторой химической реакции зависимость константы реакции от температуры описывается следующим уравнением:

lg K_P = - (20 + №) * 10^-7 * Т² + (1 + №/12) * 10^-3 * T + 3 * №^1/2 * lg T + (100 + №) * № * lg (Г + 1) / T - (300 + №)² / Т²

Определите стандартное изменение энергии Гиббса, энтропии, энтальпии и изобарной теплоёмкости при температуре 400 + (№ * 25) К. Сделайте предположение, о влиянии повышения температуры на выход продуктов реакции при этой температуре.

3. По методу Темкина – Шварцмана рассчитайте для реакции

2 C₆H₅CH₃↑ → м-C₆H₄(CH₃)₂↑ + C₆H₆↑

стандартное изменение энергии Гиббса, константу химического равновесия и состав равновесной смеси в мольных долях при температуре 800 К и давлении 1 атм, если к моменту начала реакции в системе присутствовал лишь толуол.

4. Вычислите константу равновесия для реакции образования оксида серы IV при 4000 К, если известны константы равновесия следующих реакций:

SO₂ → S + 2O ; K_P = 0,63

2O → O₂ ; K_P = 2,184

5. Пользуясь данными о константах образования рассчитайте равновесное давление углекислого газа при 700 К в системе содержащей CaCO₃.

Семинар 10

1. Некоторое вещество при плавлении увеличивает свой объём, а давление в тройной точке для данного вещества выше атмосферного. Схематично изобразите P-T диаграмму состояния для однокомпонентной системы, содержащей это вещество. Рассчитайте количество степеней свободы системы в точках принадлежащих:

- области твёрдого тела

- линии испарения

- тройной точки.

Также, укажите какой термин будет иметь физический смысл для данного вещества: нормальная температура кипения или нормальная температура возгонки. Дайте определение выбранному термину.

2. Для вещества В постройте графики зависимости:

давления насыщенного пара над поверхностью твёрдой или жидкой фазы от температуры;

натурального логарифма давления насыщенного пара над поверхностью твёрдой или жидкой фазы от обратной температуры.

По графикам определите изменение энтальпии в процессе возгонки или испарения. Также рассчитайте изменение энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца и внутренней энергии при нормальной температуре возгонки или кипения.

3. Может ли одновременно находится в равновесии ромбическая, моноклинная, жидкая и газообразная сера. Обоснуйте ответ.

4. Зависимость температуры плавления нафталина от давления описывается следующим уравнением:

T (°C) = 79,8 + 3,7 * 10^-7 P + 1,88 * 10^-11 P²

(давление выражено в паскалях). Разность удельных объёмов жидкого и твёрдого нафталина 0,146 см³/г. Рассчитайте теплоту плавления нафталина (Дж/г) при давлении 5,07 * 10⁶ Па.

№	Вещество B
1	Br2
2	Cl2
3	H2O
4	I2
5	NH3
6	N2H4
7	PCl5
8	CCl4
9	CS2
10	C2H5OH
11	CH3COCH3
12	C6H6
13	C6H5Br
14	C6H6NH2
15	н-C8H18
16	AsCl3
17	Na
18	P
19	TiCl4
20	H2SO4
21	HCOOH
22	CH3OH
23	C3H7COOH
24	C6H5COOH
25	(CH2OH)2