Семинар 4

1. Вычислите изменение энтропии при смешении (26 - №) моль азота и № моль кислорода. Оба газа считать идеальными. Давление в сосудах равно 1 атм, температура 298 К. Как изменится это значение, если азот находится при температуре 288 К, а кислород при 308 К. Теплоёмкость газов принять равной теплоёмкости идеального двухатомного газа.

2. Определите абсолютное значение энтропии азота, находящегося под давлением (1 + (№ + Г) / 5) атм и при температуре (400 + № * Г). Теплоёмкость азота принять равной теплоёмкости идеального двухатомного газа.

3. Вычислите изменение энтропии при испарении гексана при температуре 298 К. На основе полученного значения рассчитайте тепловой эффект этого процесса.

4. Для реакции А вычислить стандартное изменение энтропии при температуре 298 К.

5. Выведите аналитическую зависимость стандартного изменения энтропии для реакции А от температуры. Укажите, в каком температурном интервале применима полученная зависимость. Вычислите значение изменения энтропии при температуре Т по полученной зависимости, а также по данным о средних теплоёмкостях участников реакции. Постройте графики:

- зависимость изменения энтропии от температуры;

- зависимость отношения изменения теплоёмкости отнесённой к температуре от температуры.

По графику зависимости отношения изменения теплоёмкости отнесённой к температуре от температуры графически определите изменение энтропии при температуре Т.

Семинар 5

1. 1 моль двухатомного идеального газа находится под давлением 1 атм и при температуре 298 К. Рассчитайте изменение внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца и энергии Гиббса в следующих процессах:

- изотермическое расширение объёма вдвое превышающего начальный;

- изохорное нагревание до температуры (400 + Г + №) К.

2. Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца в ходе реакции А при 298 К.

3. Выведите аналитическую зависимость изменения энергии Гиббса реакции А от температуры. Укажите, в каком температурном интервале применима полученная зависимость. Вычислите изменение энергии Гиббса реакции при температуре Т по полученной зависимости, а также по данным о средних теплоёмкостях участников реакции. Постройте график зависимости изменения энергии Гиббса от температуры.

По графику зависимости энергии Гиббса от температуры, определите изменение энтропии в ходе реакции при температуре Т.

Семинар 6

Не снабжается домашним заданием

Семинар 7

1. При смешении 1 моль уксусной кислоты и 1 моль этилового спирта протекает следующая реакция

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

При достижении равновесия в системе остался 1/3 моль уксусной кислоты. Вычислите количество молей эфира, которое будет находиться в равновесной смеси, при следующих условиях:

- 1 моль спирта и (1 + № / 10) молей кислоты

- 1 моль спирта, 1 моль кислоты и (3 - № / 12) моль воды

- 1 моль спирта, (1 + Г / 14) моль воды, (1 + № / 11) моль эфира

- (1 + Г / 13) моль спирта, (1 + № / 5) моль кислоты, (1 + № / Г) моль воды и 1 моль эфира.

2. При температуре 525 К для реакции

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂

K_P = 1,780 атм. Под каким давлением нужно взять эквимолярную смесь Cl₂ и PCl₃, чтобы в состоянии равновесия давление PCl₅ было бы равно 0,5 атм, если объём реакционной смеси остаётся постоянным. Какое давление эквимолярной смеси следует взять, если в реакционной системе есть азот (инертный газ) под давлением 0,1 атм.

3. Вещество A диссоциирует по следующему уравнению

A → B↑ + C↑

Выразите степень диссоциации через общее давление в системе и константу K_P.

4. Как повлияет на выход продуктов повышение давления и введение инертного газа, если химическая реакция протекает по уравнению:

A↑ + 3 B↑ → 2 C↑ + 4 D↑