4.3 Перечень задач по теме 4

1. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?

2. При 25^оС растворимость NаСl равна 36,0 г в 100 г воды. Найти массовую долю соли в насыщенном растворе при указанной температуре.

3. Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса СuSO₄∙5Н₂O в 450 г воды.

4. Сколько литров NН₃ (н.у.) следует растворить в 200 г 10% - ного (по массе) раствора NH₄OН, чтобы получить 15%- ный раствор NH₄OН?

5. Найти молярность 36,2% (по массе) раствора НСl, плотность которого 1,18 г/мл.

6. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (плотность 1,82 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 0,25н. раствора?

7. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить: а) концентрацию сахарозы в г/л; б) молярность; в) моляльность раствора.

8. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NаОН?

9. Какой объем 0,2 н раствора щелочи потребуется для осаждения в виде Fе(ОН)₃, всего железа, содержащегося в 100 мл 0,5н. раствора FеС1₃?

9. Коэффициент растворимости сульфата меди (II) при 30^oС равен 25 г на 100 г воды. Будет ли при этой температуре 18% раствор соли насыщенным?

10. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ должно находиться в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃?

11. Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г вещества, обладает при 298К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу вещества.

12. В каком отношении должны находиться массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при минус 20⁰С?

13. В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метанола (плотность 0,8 г/мл). При какой низшей температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

14. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе бензола?

15. Температура кипения водного раствора сахарозы С₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4 ^оС. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзнет этот раствор?

16. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементный состав которого (в % по массе): С – 50,69; Н – 4,23; О – 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25⁰С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5⁰С.

17. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта, имеющий плотность 0,97 г/мл, кристаллизуется при -10,26⁰С. Найти молярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.

18. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения раствора повысилась на 0,453 К. Определить молярную массу растворенного вещества.

19. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий ток раствор, кристаллизующийся при -1,45⁰С. Определить молярную массу растворенного вещества.

20. При одинаковой ли температуре замерзает речная и морская вода? Почему? Почему тротуары зимой посыпают солью?

21. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001н. растворов хлорида стронция и сульфата калия?

22. Один грамм РbI₂ может быть растворен в 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца (II).

23. Концентрация ионов Sr²⁺ в насыщенном растворе соли SrCrO₄ равна 5,9∙10^-3 моль/л. Вычислить произведение растворимости хромата стронция.

24. Произведение растворимости Аg₃PO₄ составляет 1,3∙10^-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра в воде в моль/л и в г/л.

25. Во сколько раз уменьшится растворимость хлорида серебра в 0,1н. растворе хлорида натрия по сравнению с его растворимостью в чистой воде?

26. В каком объеме насыщенного раствора СаСО₃ содержится 1 г соли?

27. Произведение растворимости Аg₂Cr₂O₇ равно 2∙10^-7. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01н. растворов нитрата серебра и бихромата калия?

28. К 100 мл 0,1 н раствора сульфата марганца (II) прибавили 50 мл 0,2н. раствора сульфида аммония. Вычислить массу ионов Мn²⁺, оставшихся неосажденным. ПР(МnS)= 1,1∙10^-15.

29. Произведение растворимости Аg₃A_SO₄ составляет 10^-22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6,4 мг растворенной соли?

30. ПР(РbI₂) = 8,7∙10^-9. Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы, содержащие 3 г/л нитрата свинца и 1 г/л иодида калия?