Зертханалық жұмысты орындау туралы есептеме формасы

Әрбір студент жеке жазбаша есептеме жазып көрсетеді. Есептеме сауатты, тиянақты толтырылуы керек.

Соңында жазбаша есептемеде барлық есептеулер болуы керек, есептелген мәліметтер 2 кестеге енгізілуі тиіс, , , графиктері миллиметровкаға карандашпен сызылады.

Қорытынды

Қортындыда зерттелетін реакцияның кинетикалық ерекшеліктерін, реакцияның жылдамдық тұрақтысының графикалық және аналитикалық мәнінің сәйкестігін атап өту керек.

Жұмысқа жіберілу сұрақтары:

1. Жұмыстың мақсаты, оның орындалу реті қандай?

2. Н₂О₂ ыдырауының жылдамдығы қалай қадағаланады?

3. Н₂О₂ ыдырау реакциясының жылдамдығын қадағалау үшін тағы қандай әдісті қолдануға болады?

4. Катализаторды басқасымен ауыстырса жылдамдық тұрақтысы өзгере ме?

5. Реакцияның реті және жылдамдық тұрақтысы қалай графикалық анықталады?

6. Зерттелетін реауцияның жылдамдық тұрақтысын қалай аналитикалық анықтауға болады?

Бақылау сұрақтары:

1-нұсқа

1. Физикалық ұғымдарды атаңыз: катализ, белсендіру энергиясы, гомогенді катализ, промоторлар, автокатализ

2. Гомогенді катализдің механизмін БСТ теориясы бойынша сипаттаңыз

3. Гетерогенді катализдің механизмін БКТ теориясы бойынша сипаттаңыз

4. Реакцияның ретін анықтаудың аналитикалық әдістері.

5. Менделеев теориясының негізгі түсініктері

6. Боденштейн теориясының негізгі түсініктері

7. Егер реакцияның белсендіру энергиясы 58500 кал, ал катализ кезінде 22500 кал тең болса, платиналық катализаторда NaJ ыдырау үдерісінің жылдамдығы қанша есе өседі.

2-нұсқа

1. Физикалық ұғымдарды атаңыз: катализатор, реакция жылдамдығының тұрақтысы, гетерогенді катализ, каталитикалық у, автокатализ

2. Гомогенді катализдің механизмін БГТ теориясы бойынша сипаттаңыз

3. Гетерогенді катализдің механизмін БСТ теориясы бойынша сипаттаңыз

4. Реакцияның ретін анықтаудың графикалық әдістері.

5. Зелинский теориясының негізгі түсініктері

6. Баландин теориясының негізгі түсініктері

7. Амияктың ыдырау үдерісінің белсендіру энергиясы 70800 кал тең, бұл үдерістің катализі кезінде үдерістің жылдамдығы 3 есе артады. Каталитикалық үдерістің белсендіру энергиясын анықтаңыз

Блиц-тест:

1. Сутегі қостотығының ыдырау реакциясының реті қандай?

a) нөлдік

b) бірінші

c) екінші

d) үшінші

e) төртінші

2. Сутегі қостотығының каталитикалық ыдырау реакциясының жылдамдық констансасы қай теңдікпен өрнектеледі?

a)

b)

c)

d)

e)

3. Бұл жұмыста реакцияның жылдамдығы қалай анықталады?

a) графигі бойынша

b) теңдігі бойынша

c) теңдігі бойынша

d) графигі бойынша

e) графигі бойынша

4. Бұл жұмыста реакцияның ретін қай график бойынша анықтауға болады?

a)

b)

c)

d)

e)

5. Неліктен тәжірибенің температурасын тұрақты етіп ұстау керек? Себебі температураны жоғарылату:

a) тепе-теңдік тұрақтысын азайтады

b) сутегі қостотығының көлемін өзгертеді

c) бөлініп шыққан оттегінің көлемін өзгертеді

d) реакцияның жылдамдығын арттырады

e) жылдамдық тұрақтысын арттырады

6. Сутегі қостотығының ыдырауы кезінде төменде келтірілген қай зат катализатор қызметін атқарады?

a) Н₂О

b) Р

c) V₂O₅

d) J₂

e) Н₂

Глоссарий:

1. Катализ – үдерісс изменения скорости химических үдеріссов за счет веществ не являющихся реагентами основного үдерісса, но принимающие «невидимое» участие в үдеріссе.

2. Катализатор – вещества, не принимающие видимого участия в основном үдеріссе.