Iiа группа

1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и пркалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.

Напишите уравнения описанных реакций.

6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций

10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.

Напишите уравнения описанных реакций.

16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпармлм досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

1) СаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2) Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O

CaSO₃ + SO₂ + H₂O = Ca(HSO₃)₂

Ca(HSO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaSO₃↓ + 2H₂O

3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O

BaSO₄ + 4С BaS + 4CO↑

BaS + 2HCl = ВaCl₂ + H₂S↑

4) Са + H₂ CaH₂

СаH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

ZnO + H₂ Zn + H₂O

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH

5) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O

BaСО₃ + CO₂ + H₂O = Вa(HCO₃)₂

Вa(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = 2BaCO₃↓ + 2H₂O

BaCO₃ + 2Н₃РО₄ = СО₂ + H₂O + Ва(Н₂РО₄)₂

6) СаСО₃ СаО + СО₂↑

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + 2СН₃СООН = (СН₃СОО)₂Са + СО₂ ↑ + H₂O

7) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

8) 2Mg + Si Mg₂Si

Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂↓ + SiH₄↑

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

3SiH₄ + 8KMnO₄ = 8MnO₂ ↓ + 3SiO₂ ↓ + 8KOH + 2H₂O

9) 3Mg + N₂ Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 6H₂O_(гор.) = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

MgSO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + Mg(NO₃)₂

10) СaO + C CaC₂ + CO↑

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

или Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Ca(OH)₂ + SO₂ = CaSO₃↓ + H₂O

или Ca(OH)₂ + 2SO₂ = Ca(HSO₃)₂

11) 3Mg + 2NH₃ Mg₃N₂ + 3H₂↑

Mg₃N₂ + 8HBr = 3MgBr₂ + 2NH₄Br

NH₄Br NH₃↑ + HBr↑

MgBr₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaBr

12) 2Mg + Si Mg₂Si

Mg₂Si + 4H₂O_(хол.) = 2Mg(OH)₂↓ + SiH₄↑

SiH₄+ 2H₂O_(гор.) = SiO₂ + 4Н₂

SiO₂ + 2NaOH Na₂SiO₃ + H₂O

13) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

3Ca + 2P Ca₃P₂

Ca₃P₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂↓ + 2PH₃↑

PH₃ + HCl = PH₄Cl

14) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

PCl₅ + 8KOH = K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

2K₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH

15) 3Ca + N₂ = Ca₃N₂

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

3NH₃ + 3H₂O + Cr(NO₃)₃ = Cr(OH)₃↓ + 3NH₄NO₃

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

16) KNO₂ + NH₄Cl KCl + N₂↑ + 2H₂O

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 8HCl = 3MgCl₂ + 2NH₄Cl

2MgCl₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O = (MgOH)₂CO₃↓ + CO₂↑ + 4NaCl

17) 4Mg + 10HNO_{3(оч. разб.)} = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃

NH₄NO₃ + KOH NH₃↑ + KNO₃ + H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

18) 3NaNO₃ + Cr₂O₃ + 2Na₂CO₃ = 2Na₂CrO₄ + 2CO₂↑ + 3NaNO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CaCO₃ + 2HBr = CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

CaBr₂ + 2AgNO₃ = 2AgBr↓ + Ca(NO₃)₂

19) Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃↑

PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

K₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3KNO₃

20) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

2Mg + Si = Mg₂Si или

SiO₂ + 4Mg = 2MgO + Mg₂Si

Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂↓ + SiH₄↑

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

SiO₂ + 2CsOH = Cs₂SiO₃ + H₂O

21) 3Mg + N₂ = Mg₃N₂

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

2NH₃ + 3PbO = 3Pb + N₂ + 3H₂O

3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

22) H₂C₂O₄ H₂O + CO↑ + CO₂↑

CO + CuO = Cu + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

23) Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

BaSO₄ + 4C BaS + 4CO

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂

24) 4Mg + 10HNO_3(разб.) = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

3MgBr₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaBr

25) 4Ba + 10HNO_3(разб.) = Ba(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Ba(NO₃)₂ Ba(NO₂)₂ + O₂

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaNO₃

26) BaSO₄ + 4C BaS + 4CO

BaS + 2HCl = ВaCl₂ + H₂S↑

H₂S + SO₂ = 2H₂O + 3S↓

BaCl₂ + Na₂SO₃ = BaSO₃↓ + 2NaCl

Алюминий. Соединения алюминия.

1. Алюминий.

Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

2Al + N₂ = 2AlN

4Al + 3C Al₄C₃

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

2Al + 3I₂ = 2AlI₃

2Al + 3S = Al₂S₃

Очищенный от оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂

Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)

2Al + Cr₂O₃ = Al₂O₃ + 2Cr

8Al + 3Fe₃O₄ = 4Al₂O₃ + 9Fe

Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO_4(разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют алюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий.

2Al + 6H₂SO_{4 (конц.)} Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO_{3(конц..)} Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

10Al + 36HNO_3(разб.) = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 48H₂O

8Al + 30HNO_3(разб.) = 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

8Al + 30HNO_{3(оч. разб.)} = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

2Al + 6NaOH 2Na₃AlO₃ + 3H₂ (сплавление)

2Al + 3Na₂O₂ 2NaAlO₂ + 2Na₂O

8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O = 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃

10Al + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Al₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

2Al + NaNO₂ + NaOH + 5H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + NH₃

Al + 3KMnO₄ + 4KOH = 3K₂MnO₄ + K[Al(OH)₄]

4Al + K₂Cr₂O₇ 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃

2. Cоединения алюминия.

1. Оксид.

Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и с щелочами, с кислотными и основными оксидами:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

При сплавлении оксида алюминия с щелочами образуется метаалюминат.

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH 2KAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 3N₂O₅ = 2Al(NO₃)₃

Al₂O₃ + K₂O 2KAlO₂

В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:

Al₂O₃ + 6KHSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂

Al₂O₃ + 3CaH₂ 3CaO + 2Al + 3H₂

2Al₂O₃ 4Al + 3O₂ (получение алюминия)

на катоде на аноде

2. Гидроксид алюминия.

Al₂(SO₄)₃ + 6(NH₃ ∙ H₂O) = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄ (получение)

AlCl₃ + 3(NH₃ ∙ H₂O) = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3HBr = AlBr₃ + 3H₂O

Гидроксид алюминия термически неустойчив:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

3. Соли.

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

K[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + KHCO₃

Na[Al(OH)₄] + SO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHSO₃

K[Al(OH)₄] + SO₂ = Al(OH)₃ + KHSO₃

Na[Al(OH)₄] + 4HCl_{(избыток)} = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O

Na[Al(OH)₄] + НCl_{(недостаток)} = Al(OH)₃↓ + NaCl + H₂O

Na[Al(OH)₄] + HNO_{3(недостаток)} = Al(OH)₃↓ + NaNO₃ + H₂O

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ = 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO

AlCl₃ + 3Na[Al(OH)₄] = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Na[Al(OH)₄] NaAlO₂ + 2H₂O↑

K[Al(OH)₄] KAlO₂ + 2H₂O

AlBr₃ + 3AgNO₃ = 3AgBr↓ + Al(NO₃)₃

2Al(NO₃)₃ + 3K₂S = 6KNO₃ + Al₂S₃

AlCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃

2AlCl₃ + 3Ag₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6AgCl↓

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃

2AlCl₃ 2Al + 3Cl₂

на катоде на аноде

4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

2Al₂(SO₄)₃ 2Al₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂

2(AlCl₃ ∙ 6H₂O) Al₂O₃ + 6HCl + 9H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 6NaHSO₃ = 2Al(OH)₃ + 6SO₂ + 3Na₂SO₄

Al(NO₃)₃ + 4KOH_{(избыток)} = K[Al(OH)₄] + 3KNO₃

Al(NO₃)₃ + 3(NH₃ ∙ H₂O) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3(NH₃ ∙ H₂O) = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Al₂(SO₄)₃ + 6(NH₃ ∙ H₂O) = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH _{(недостаток)} = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH_{(избыток)} = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄

AlCl₃ + 3NaOH_{(недостаток)} = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(NO₃)₃ + 4KOH KAlO₂ + 3KNO₃ + 2H₂O

KAlO₂ + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 2H₂O

NaAlO₂ + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NaNO₃ + 2H₂O

2NaAlO₂ + 4H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

KAlO₂ + H₂O = K[Al(OH)₄]

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

2AlBr₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + CO₂↑ + 6NaBr

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂↑

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

2AlCl₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑ + 6NaCl

4. Бинарные соединения.

Al₂ S₃ + 8HNO₃ = Al₂(SO₄)₃ + 8NO₂ + 4H₂O

Al₂ S₃ + 30HNO_{3(конц. гор.)} = 2Al(NO₃)₃ + 24NO₂ + 3H₂SO₄ + 12H₂O

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃ + 3CH₄

AlN + 3HCl = AlCl₃ + NH₃

AlN + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + NH₃

Алюминий. Соединения алюминия

1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

31) Алюминий вступил в реакцию с . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

Алюминий. Соединения алюминия

1) 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH_{(недостаток)} = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑

2) Al₂(SO₄)₃ + 8NaOH_{(избыток)} = 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂SO₄

Na[Al(OH)₄] + НCl_{(недостаток)} = Al(OH)₃↓ + NaCl + H₂O

Al(OH)₃ + 3НCl = AlCl₃ + 3H₂O

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

3) 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 2KCl + 8H₂O

2Na[Al(OH)₄] + Cl₂ = 2Al(OH)₃↓ + NaCl + NaClO + Н₂О

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

4) SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

2Al + 3S = Al₂S₃

Al₂S₃ + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂S↑

Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

5) 2Al + 3S Al₂S₃

Al₂S₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑

Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3K₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

6) 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Na[Al(OH)₄] + HCl_{(недостаток)} = Al(OH)₃↓ + NaCl + H₂O

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

7) 4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑

NaAlO₂ + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NaNO₃ + 2H₂O

Al(NO₃)₃ + 3(NH₃ ∙ H₂O) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

8) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑

2NaAlO₂ + 4H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂O

9) 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Na[Al(OH)₄] + HNO_{3(недостаток)} = Al(OH)₃↓ + NaNO₃ + H₂O

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

10) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

11) + 3O₂

на катоде на аноде

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

AlCl₃ + 3Na[Al(OH)₄] = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

12) 10Al + 36HNO_3(разб.) = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 48H₂O

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂↑

NaNO₃ + NH₄Cl NaCl + N₂O + 2H₂O

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

13) Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

Na[Al(OH)₄] + SO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHSO₃

NaHSO₃ + Br₂ + H₂O = NaHSO₄ + HBr

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

HBr + NaOH = NaBr + H₂O

14) Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S↑

AlCl₃ + 3(NH₃ ∙ H₂O) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Pb(NO₃)₂ + H₂S = PbS↓ + 2HNO₃

PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

15) 2Al + 3S = Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

K[Al(OH)₄] KAlO₂ + 2H₂O

KAlO₂ + 4HCl = AlCl₃ + KCl + 2H₂O

16) KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

17) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

AlCl₃ + 4NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O

18) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑

19) Al₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaAlO₂ + CO₂↑

NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

AlCl₃ + 3(NH₃ · H₂O) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

20) Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O

NaAlO₂ + NH₄Cl + H₂O = NaCl + Al(OH)₃↓ + NH₃↑

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ NH₄HSO₄ + NH₃↑

21) 2Al + 3S = Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

допустимо образование K₃[Al(OH)₆]

3K[Al(OH)₄] + AlCl₃ = 4Al(OH)₃ + 3KCl

22) Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Al(NO₃)₃

Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

23) Al₂(SO₄)₃ + 3K₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑ + 3K₂SO₄

3H₂S + K₃[Al(OH)₆] = 2Al(OH)₃ + 3KHS + 3H₂O

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH 2NaAlO₂ + H₂O

24) 2Al + 3S Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

допустимо образование Na₃[Al(OH)₆]

25) 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

26) Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

+ 3O₂

на катоде на аноде

8Al + 3KNO₃ + 5KOH + 18H₂O = 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

27) 2NaOH + 2Al + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + NaHCO₃

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

28) 2Al + 3I₂ = 2AlI₃

AlI₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaI

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

29) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2AlCl₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 6KCl + 3CO₂

Al(OH)₃ + 3KOH = K₃[Al(OH)₆]

C + CO₂ = 2CO

30) 2NaOH + 2Al + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O

CuO + H₂ = Cu + H₂O

3Cu + 8HNO_3(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

31) 8Al + 3Fe₃O₄ = 9Fe + 4Al₂O₃

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ = 4Al(OH)₃ + 3NaCl

Железо. Соединения железа.

1. Железо.

При обычных условиях железо малоактивно, но при нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, оно становится активным и реагирует почти со всеми неметаллами. Активные неметаллы (фтор, хлор, бром) окисляют железо до устойчивой степени окисления +3, а менее активные (сера, иод) – до степени окисления +2:

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Fe + I₂ = FeI₂

Fe + S FeS

С углеродом и кремнием железо образует сплавы или соединения:

3Fe + С Fe₃С

3Fe + Si Fe₃Si

При взаимодействии с кислородом железо образует окалину – двойной оксид железа (II, III)

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Fe + Fe₃O₄ 4FeO

При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III)

3Fe + 4H₂O_(пар) Fe₃O₄ + 4H₂

В воде в присутствии кислорода и во влажном воздухе железо окисляется (корродирует)

4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

Железо реагирует с растворами серной и соляной кислот, вытесняя из них водород и образуя соли железа (II):

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Fe + H₂SO_4(разб) = FeSO₄ + H₂

Концентрированные серная и азотная кислоты при обычной температуре пассивируют железо. При нагревании железо реагирует с концентрированной H₂SO₄, образуя сульфат железа (III):

2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

а с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат железа (III):

Fe + 6HNO_3(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Разбавленная азотная кислота в зависимости от концентрации может восстанавливаться железом до NO, N₂O, N₂, NH₃ (NH₄NO₃)

Fe + 4HNO_{3(разб.гор.)} = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

10Fe + 36HNO_3(разб.) = 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

4Fe + 10HNO_{3(оч. разб.)} = 4Fe(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые располагаются правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

При нагревании железных опилок с щелочным расплавом сильных окислителей образуется феррат:

Fe + 2KOH + 3KNO₃ = 3KNO₂ + K₂FeO₄ + H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

Fe₂(SO₄)₃ + Fe = 3FeSO₄

2. Cоединения железа.

1. Оксиды железа.

Оксид железа (II).

Оксид железа (II) проявляет основные свойства, растворяется в кислотах, образуя соли железа (II):

FeO + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂O

FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O

Оксид железа (II) проявляет окислительно-восстановительную двойственность, но восстановительные свойства преобладают.

3FeO + 10HNO_3(разб.) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_3(конц.) = NO₂ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

FeO + CO Fe + CO₂

Оксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства:

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

Fe₂O₃ + 2NaOH 2NaFeO₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 3NaH 3NaOH + 2Fe

Fe₂O₃ + KClO₃ + 4KOH 2K₂FeO₄ + KCl + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

Fe₂O₃ + 3СO 2Fe + 3CO₂

Fe₂O₃ + Fe 3FeO

Fe₂O₃ + 3Н₂ 2Fe + 3H₂O

Оксид железа (II, III)

Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

4Fe₃O₄ + O_{2(воздух)} 6Fe₂O₃

Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO_3(конц.) = NO₂↑ + 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_4(разб.) = Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4Н₂О

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO_3(разб.) = 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

3) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO_4(конц.) = 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

2. Гидроксиды железа.

Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства.

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

Свежеполученный белый осадок – гидроксид железа (II) на воздухе зеленеет, затем буреет, переходя в гидроксид железа (III):

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃

При растворении Fe(OH)₂ в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

При нагревании Fe(OH)₂ разлагается на оксид железа (II) и воду.

Fe(OH) ₂ FeO + H₂O

Гидроксид железа (III)

Гидроксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3NaOH Na₃[Fe(OH)₆]

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

6Fe(OH)₃ + H₂ 2Fe₃O₄ + 10H₂O

3. Соли.

Соли железа (II)

2FeSO₄ + Br₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2HBr

FeBr₂ + 4HNO_3(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 2HBr + NO₂ + H₂O

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

6FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + K₂SO₄ + 4H₂O

2FeSO₄ + CuSO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + Cu

4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

FeCl₂ + NaNO₂ + 2HCl = FeCl₃ + NO + NaCl + H₂O

5FeCl₂ + 3KMnO₄ + 24HCl = 5FeCl₃ + 3MnCl₂ + 5Cl₂ + 3KCl + 12H₂O

2FeCl₂ + 2H₂O Fe + H₂ + 2Cl₂ + Fe(OH)₂↓

4FeCl₂ + 8NaOH + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃↓ + 8NaCl

2FeCl₂ + Cl₂ + 6NaOH = Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3H₂O

FeCl₂ + 4HNO_3(конц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2HCl↑ + H₂O

3FeCl₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 2FeCl₃ + NO + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

2FeI₂ + 6H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + 2I₂ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe(NO₃)₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaNO₃

2FeS + 7Cl₂ = 2FeCl₃ + 2SCl₄

10FeS + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

FeS + 12HNO_3(конц.) = Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 9NO₂ + 5H₂O

Соли железа (III)

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

2FeCl₃ + 3Na₂S = 2FeS + S + 6NaCl

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S + 2HCl

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

2FeCl₃ + H₂ = 2FeCl₂ + 2HCl

FeCl₃ + 3CH₃COOAg = (CH₃COO)₃Fe + 3AgCl↓

4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

2FeBr₃ + K₂S + 4KOH = 2Fe(OH)₂↓ + S↓ + 6KBr

2Fe(NO₃)₃ + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO₂)₂

2Fe(NO₃)₃ + 4H₂SO_4(конц.) = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HNO₃ + 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaNO₃

Fe₂(SO₄)₃ + 2KI = I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaI₂ = 2FeI₂ + 3BaSO₄↓ + I₂↓

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃

2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

2K₂FeO₄ + 16HCl = 4KCl + 2FeCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O

4Fe(NO₃)₃ 2Fe₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2FeCl₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6NaCl

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + 2FeSO₄ + H₂SO₄

Железо. Соединения железа.

1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.

10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.

12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.

13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.

21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.

23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.

24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.

25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.

29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.

32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили йодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Железо. Соединения железа.

1. 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Fe 3FeO

2. FeCl₃ + 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

3. 2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl

S + 6HNO_{3(конц. гор.)} = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4. 2KMnO₄ + 16HBr = 2MnCl₂ + 2KCl + 5Br₂ + 8H₂O

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

FeBr₃ + 3CsOH = Fe(OH)₃↓ + 3CsBr

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

5. 2FeCl₂ + 2H₂O Fe + H₂ + Fe(OH)₂ + 2Cl₂

Fe + S FeS

4FeS + 7О₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O

6. 4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe + 6HNO_3(конц.) Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Сl₂ + 2KOH_{(холодный)} = KClO + KCl + H₂O

7. FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

2NaFeO₂ + 3NaNO₃ + 2NaOH 2Na₂FeO₄ + 3NaNO₂ + H₂O

8. 3FeO + 10HNO_3(разб.) 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

9. FeCl₂ + 4HNO_3(кнц.) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2HCl + H₂O

2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3Н₂ 2Fe + 3H₂O

10. 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

11. Fe₃O₄ + 10HNO_3(конц.) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2Fe(NO₃)₃ + Fe = 3Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2KOH = Fe(OH)₂ + 2KNO₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

12. 2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

13. FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

FeSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Fe

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

14. Fe + H₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + H₂

4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂S = FeSO₄ + 2S + FeS + 2H₂SO₄

FeS + 12HNO_3(конц.) = Fe(NO₃)₃ + 9NO₂ + H₂SO₄ + 5H₂O

15. FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

16. 2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

17. Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO_4(конц.) Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = FeCl₃ + BaSO₄↓

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

18. 4FeCl₃ + 6H₂O 2Fe + 3H₂ + 2Fe(OH)₃ + 6Cl₂

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

2Na₃[Fe(OH)₆] + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + 12H₂O

3Cl₂ + 6KOH_(гор.) = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

19. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

FeCl₂ + Na₂S = FeS↓ + 2NaCl

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S↑

20. SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

Fe + S FeS

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

21. Fe₂O₃ + Na₂CO₃ 2NaFeO₂ + CO₂

NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃ + NaOH

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

22. 3Cl₂ + 6KOH _(гор.) = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

23. 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

24. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

25. 2NaCl + 2H₂O H₂ + 2NaOH + Cl₂

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI_(конц.) = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

26. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

6FeCl₂ + Na₂Cr₂O₇ + 14HCl = 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2NaCl + 7H₂O

27. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂ ↑ + 6NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

28. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O = 2FeSO₄ + 2H₂SO₄

29. C + O₂ 2CO

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 3K₂SO₄

30. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

31. Fe + 4HNO_{3 (разб.)} = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

( в качестве продукта восстановления HNO₃ принимается также N₂O и N₂)

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂

2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2Al 2Fe + Al₂O₃

32. Fe + S FeS

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Fe(OH)₂ FeO + H₂O

33. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl

3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O

H₂ + I₂ = 2HI

34. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃↓

Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

35. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 3BaSO₄↓ + 2Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

Цинк. Соединения цинка.

1. Цинк.

Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):

2Zn + О₂ 2ZnО

Zn + Сl₂ ZnCl₂

3Zn + 2Р Zn₃Р₂

Zn + S ZnS

а также с оксидами неметаллов и аммиаком:

3Zn + SO₂ 2ZnO + ZnS

Zn + CO₂ ZnO + CO

3Zn + 2NH₃ Zn₃N₂ + 3H₂

При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:

Zn + H₂O _(пар) ZnO + H₂

Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:

Zn + 2H₂SO_4(конц.) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

4Zn + 5H₂SO_4(конц.) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

Zn + 4HNO_3(конц.)→ Zn(NO₄)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3(оч. разб.)} = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:

Zn + 2NаОН_{(крист.)} Nа₂ZnО₂ + Н₂

Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:

Zn + 4NH₃ + 2H₂O = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H₂

Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:

CuSO₄ + Zn = Zn SO₄ + Cu

Pb(NO₃)₂ + Zn = Zn(NO₃)₂ + Pb

4Zn + KNO₃ + 7KOH = NН₃ + 4K₂ZnO₂ + 2H₂O

4Zn + 7NaOH + 6H₂O + NaNO₃ = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃

3Zn + Na₂SO₃ + 8HCl = 3ZnCl₂ + H₂S + 2NaCl + 3H₂O

Zn + NaNO₃ + 2HCl = ZnCl₂ + NaNO₂ + H₂O

2. Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).

1. Оксид цинка.

Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

ZnO + 2NaOH Na₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + Na₂O Na₂ZnO₂

ZnO + SiO₂ ZnSiO₃

ZnO + BaCO₃ BaZnO₂ + СО₂

Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:

ZnO + С_(кокс) Zn + СО

ZnO + СО Zn + СО₂

2. Гидроксид цинка.

Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.

Zn(OН)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OН)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OН)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

2Zn(OН)₂ + СО₂ = (ZnOH)₂СО₃ + H₂O

Zn(OН)₂ + 4(NH₃· H₂O) = [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Гидроксид цинка термически неустойчив:

Zn(OН)₂ ZnO + H₂O

3. Соли.

СaZnO₂ + 4HCl _{(избыток)} = CaCl₂ + ZnCl₂ + 2H₂O

Na₂ZnO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂ + 2NaHCO₃

Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂ + 2NaHCO₃

Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

2ZnSO₄ 2ZnO + 2SO₂ + O₂

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

Zn(NO₃)₂ + Mg = Zn + Mg(NO₃)₂

ZnS + 4H₂SO_4(конц.) = ZnSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

ZnS + 8HNO_3(конц.) = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

ZnS + 4NaOH + Br₂ = Na₂[Zn(OH)₄] + S + 2NaBr

Цинк. Соединения цинка.

1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

1) ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + 2HNO_{3(недостаток)} = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃ + 2H₂O

2) 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

3) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

2ZnSO₄ 2ZnO + 2SO₂ + O₂

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂↓ + 2NaHCO₃

4) 2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + 2CO₂ = Zn(OH)₂↓ + 2NaHCO₃

Zn(OH)₂ + 4(NH₃ · H₂O) = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

5) 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

ZnO + C Zn + CO

6) Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Na₂[Zn(OH)₄] + 2HNO₃ = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O

2Zn(NO₃)₂ 2ZnO + 4NO₂ + O₂

7) 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + BaSO₄

Zn(NO₃)₂ + Mg = Zn + Mg(NO₃)₂

2Mg(NO₃)₂ 2Mg(NO₂)₂ + O₂↑

8) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Na₂[Zn(OH)₄] + CO₂ = Zn(OH)₂ + Na₂CO₃ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

9) ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑

2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

10) Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂

H₂ + 2Li = 2LiH

K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂ ZnO + H₂O

Медь и соединения меди.

1. Mедь.

Медь – химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II).

2Cu + H₂O + CO₂ = (CuOH)₂CO₃

При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,

с кислородом, образуя CuО, Cu₂О в зависимости от условий:

4Cu + О₂ 2Cu₂О 2Cu + О₂ 2CuО

С галогенами , серой:

Cu + Cl₂ = CuCl₂

Сu + Br₂ = CuBr₂

Cu + S CuS

Медь растворяется в кислотах-окислителях:

при нагревании в концентрированной серной кислоте:

Cu + 2H₂SO_4(конц.) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

без нагревания в азотной кислоте:

Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_{3(разб..)} = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O

3Cu + 2HNO₃ + 6HCl = 3CuCl₂ + 2NO + 4H₂O

Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)

2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:

Hg(NO₃)₂ + Cu = Cu(NO₃)₂ + Hg

2. Соединения меди.