I a группа.

1. N₂ + O₂ 2NO

2NO + O₂ = 2NO₂

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

2. 2NaCl 2Na + Cl₂

на катоде на аноде

2Na + O₂ = Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

Na₂CO₃ + 2NH₄Cl = 2NaCl + CO₂ + 2NH₃ + Н₂О

3. NaHCO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + CO₂ + H₂O

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂

5NaNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5NaNO₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

NaNO₃ + 4Zn + 7NaOH + 6H₂O = 4Na₂[Zn(OH)₄] + NH₃↑

4. 2H₂O + 2NaI H₂ + 2NaOH + I₂

2K + I₂ = 2KI

8KI + 5H₂SO_4(конц.) = 4K₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 2H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3S↓ + 4KOH

5. 2NaCl 2Na + Cl₂

на катоде на аноде

2Na + O₂ = Na₂O₂

Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH

6. P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃↑

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

P₂O₅ + 4NaOH = 2Na₂HPO₄ + H₂O

2Na₂HPO₄ Na₄P₂O₇ + H₂O

7. 2Na + O₂ Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

C + O₂ = CO₂

8. 2KOH + 2NO₂ + O₂ = 2KNO₃ + H₂O

KNO₃ + 4Mg + 6H₂O = NH₃ + 4Mg(OH)₂ + KOH

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O (190 – 245°C)

2NH₄NO₃ 2NO + N₂ + 4H₂O (250 – 300°C)

2NH₄NO₃ 2N₂ + О₂ + 4H₂O (выше 300°C)

9. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ↑

4KClO₃ KCl + 3KClO₄

KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO₃

10. 2H₂SO_4(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂ ↑ + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O

11. NaCl_{(тверд.)} + H₂SO_4(конц.) = NaHSO₄ + HCl↑

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₄ + 4C Na₂S + 4CO↑

CO + Cl₂ COCl₂

12) 2Na + H₂ = 2NaH

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

H₂ + Cl₂ = 2HCl

6NaOH + 3Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

13) 2Na + O₂ = Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

14) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2H₂O + 2NaCl H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

15) 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2NaOH_{(холодный)} + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

16) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

2Na + H₂ = 2NaH

NaH + H₂O = NaOH + H₂

17) 6Li + N₂ = 2Li₃N

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

18) 2Na + H₂ = 2NaH

NaH + H₂O = NaOH + H₂

Cu + 4HNO_3(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

2NaOH + 2NO₂ = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

19) 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

3Na₂CO₃ + 2AlBr₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaBr

Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

К₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = 2КHCO₃ + H₂SiO₃↓

20) 2Na + S = Na₂S

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

21) 2Na + O₂ = Na₂O₂

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

2H₂O₂ 2H₂O + O₂

6NaOH _(гор.) + 3Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O

22) 6K + N₂ = 2K₃N

K₃N + 4HCl = 3KCl + NH₄Cl

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

2NH₃ + 3CuO = N₂ + 3Cu + 3H₂O

23) 2K + Cl₂ = 2KCl

KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

KNO₂ + Br₂ + H₂O = KNO₃ + 2HBr

24) 2Li + H₂ = 2LiH

LiH + H₂O = LiOH + H₂

H₂ + Br₂ = 2HBr

6LiOH_(гор.) + 3Cl₂ = LiClO₃ + 5LiCl + 3H₂O

25) 2Na + O₂ = Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

26) 3O₂ ↔ 2O₃

O₃ + 2KI + H₂O = I₂ + O₂↑ + 2KOH

2Na + O₂ = Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃

Металлы IIA группы.

Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.

2Be + O₂ = 2BeO

2Mg + O₂ = 2MgO

2Ba + O₂ = 2BaO

2Сa + O₂ = 2CaO

Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений.

Са + S = СаS

Mg + S = MgS

2Mg + Si Mg₂Si

3Mg + N₂ = Mg₃N₂

3Ba + N₂ = Ba₃N₂

Са + H₂ = CaH₂

Be + S = BeS

Be + Cl₂ = BeCl₂

При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

Mg + 2H₂O Mg(OH)₂ + H₂↑

Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + Н₂

Mg + H₂SO_4(разб.) = MgSO₄ + H₂

Ве + 2HCl = ВеCl₂ + Н₂

Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

Be + 2NaOH Na₂BeO₂ + H₂

Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)

3Ве + 8HNO_{3 (разб. гор.)} = 3Ве(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

4Mg + 10HNO_{3(оч. разб.)} = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Ca + 10HNO_{3 (разб.)} = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Ca + 10HNO_{3 (оч. разб.)} = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Mg + 5H₂SO_4(конц.) = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

4Са + 5H₂SO_4(конц.) = 4СаSO₄ + H₂S + 4H₂O

При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:

3Mg + 2NH₃ Mg₃N₂ + 3H₂

Магний и кальций используют в качестве восстановителей.

MoO + Mg Mo + MgO

V₂O₅ + 5Ca 5CaO + 2V

Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.

2Mg + CO₂ 2MgO + C

2Mg + SiO₂ Si + 2MgO (ниже 800°С)

4Mg + SiO₂ Mg₂Si + 2MgO ( 1000°С)

2CO₂ + 5Ca CaC₂ + 4CaO

4Mg + KNO₃ + 6H₂O = KOH + 4Mg(OH)₂ + NH₃

1. Cоединения металлов IIА группы