Задание 84

По данным таблицы 5 рассчитайте массовую и мольную доли растворённого в 100 гводы(M_А = 18 г/моль) вещества, молярную и моляльную концентрации соответствующего раствора, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания, а также величину осмотического давления, если мембрана пропускает только молекулы воды и температура опыта 25С. Постоянные воды: К_э= 0,52и К_к= 1,86.

Номер задачи	Растворённое вещество			Плотность раствора , г/моль
	Название	Молярная масса МВ, г/моль	Масса на 100 г воды mВ, г
84	Глицерин	92	11,10	1,022

Решение:

Массовая доля:

ω (глицерин) = m(глицерин) * 100% / (m(глицерин) + m(воды)) =

11,10 г * 100% / (11,10 г +100 г) = 10 %

Мольная доля:

m(глицерин)/ M(глицерин)

χ = ————————————————————— =

m(глицерин)/ M(глицерин) + m(воды)/ M(воды)

11,10 г/ 92 г/моль 0,12 0,12

= ——————————————— = ————— = ——— = 0,02114

11,10 г/ 92 г/моль + 100 г/18г/моль 0,12 + 5,556 5,676

Молярная концентрация:

1000 * m(глицерин) * ρ(раствора) 1000*11,10 г*1,022 г/мл

С = ——————————————— = ——————————— = 1,11 моль/л

М(глицерин) * m(раствора) 92 г/моль * 111,10 г

Моляльная концентрация:

m(глицерин) 11,10 г

С_m = —————————————— = ——————— = 1,207 моль/кг

M(глицерин) * m(растворителя) 92 г/моль*0,1 кг

Повышение температуры кипения:

0,52*1,207 = 0,628 ⁰

Понижение температуры замерзания:

= 1,86*1,207 = 2,245 ⁰

Осмотическое давление:

Π = RTC = 8.314 Дж/(моль*К) * 298 К * 1,11 моль/л = 2750,1кПа

Задание 104

Для реакций, схемы которых указаны ниже, составьте уравнения методом электронного баланса. Укажите типы реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем и почему.

Решение:

4Zn⁰ + 10HN⁺⁵O₃  N^-3H₄NO₃ + 4Zn⁺²(NO₃)₂ + 3H₂O

Zn⁰ – 2e → Zn⁺² ǀ 2 ǀ 4 – восстановитель, окисляется

N⁺⁵ + 8e → N^-3 ǀ 8 ǀ 1 – окислитель, восстанавливается

HNO₃ является окислителем, т.к. атом азота в данном соединении имеет максимально возможную положительную степень окисления +5 и может только принимать электроны, но не отдавать их. Простое вещество цинк Zn в степени окисления 0 является восстановителем, так как металлы могут только отдавать электроны.

Это межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция, так как окислитель и восстановитель находятся в составе разных веществ.

3HN⁺³O₂  HN⁺⁵O₃ + 2N⁺²O + H₂O

N⁺³ – 2e → N⁺⁵ ǀ 2 ǀ 1 – восстановитель, окисляется

N⁺³ +1e → N⁺² ǀ 1 ǀ 2 – окислитель, восстанавливается

HNO₂ (атом азота в промежуточной степени окисления +3) является и окислителем (т.к. может понижать степень окисления до +2, приняв 1 электрон), и восстановителем (т.к. может повышать степень окисления до +5, потеряв 2 электрона).

Это реакция диспропорционирования (реакция самоокисления-само­восстановления)