Билет № 13.
Одинаковые объемы газа при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое количество молекул.
V = const * n или V1/n1 = V2/n2
Объясните, что такое теплота образования. Её обозначения и размерность. Расчет тепловых эффектов реакций через теплоты образований соединений. Приведите пример.
Теплота образования - энтальпия образования. Изобарный тепловой эффект химической реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отнесенный к одному молю.
Энтальпия – характеризует энергетическое состояние вещества, но включает энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления.
Обозначение и размерность. Энтальпия образования химического соединения (∆ H 0f, кДж/моль) – изменение энтальпии при образовании 1 моля сложного вещества из простых. ∆Hобр.= - ∆ Hразл.
Расчет тепловых эффектов реакции равен сумме теплу сгорания исходящих веществ за минусом, суммы теплоты сгорания продуктов реакции.
Пример:
Тепловым эффектом реакции называется количество выделяющейся или поглощающейся при реакции теплоты.
2Al + 3S = Al2S3 + Q
CaCO3 = CaO + CO2 - Q
Тепловой эффект реакции водорода с кислородом равен 571,6 кДж.
2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
В реакции образуется 2 моль воды, значит теплота образования воды равна 285,8 кДж.
Теплотой сгорания вещества называется теплота, выделяющаяся при сгорании 1 моль вещества.
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж.
3)
4) Пусть нам дан объем раствора Vр-ра = 1 л Масса раствора Мр-ра = ρ* Vр-ра = 1050*1 = 1050 г (ρ = 1,05 г/см3 = 1050 г/л) Масса чистого вещества HNO3 в растворе m(HNO3) = w(HNO3)* Мр-ра/100% = 20*1250/100 = 210 г Количество вещества HNO3 n(HNO3) = m(HNO3)/M (HNO3) = 210/63 = 3,33 моль Молярная концентрация См = n(HNO3)/Vр-ра = 3,33/1 = 3,33 моль/л.
Билет № 5.
1) Эквивалент [fэкв (B) – это реальная или условная часть вещества, которая в реакции может присоединять, замещать либо соответствовать одному атому или иону водорода (H, H+) или одному молю водорода (H, H+), а в окислительно-восстановительных реакциях - одному электрону или одному молю электронов.
Молярная масса эквивалента вещества [M(1/z B)] – это масса моля эквивалента вещества, равная произведению его молярной массы на фактор эквивалетности.
[M(1/z B)] = fэкв * M = 1/z * M
Молярная масса эквивалента кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты.
Молярная масса эквивалента основания равна его молярной массе, деленной на число гидроксильных групп (n OH-) , участвующих в обмене.
Молярная масса эквивалента соли равна ее молярной массе, деленной на произведение заряда катиона металла на число катионов в молекуле соли.
Молярная масса эквивалента простого вещества равна его молярной массе, деленной на валентность.
Массы реагирующих без остатка веществ пропорциональны их эквивалентам или молярным массам эквивалентов.
m(A) M(1/zA)
m(B) M(1/zB)
Если одно из веществ находится в газовом состоянии, закон можно записать иначе:
m(A) V0(газа)
M(1/zA) Vэкв(газа)
Здесь V0 и Vэкв – объем газа и объем эквивалента газа, соответственно.
Решение. В оксиде металла на кислород приходится:
9,44 – 5,00 = 4,44 г кислорода
По закону эквивалентов:
Массы реагирующих веществ относятся между собой как эквиваленты этих веществ.
Эквивалент кислорода равен 8. Отсюда:
На 5 г металла — 4,44 г кислорода
Э металла— Э кислорода (8)
Э металла = 8*5/ 4,44 = 9,01 г/моль (уравнения)
Ответ: эквивалент металла равен 9,01 г/моль.
2) Объясните, что такое теплота образования. Её обозначения и размерность. Расчет тепловых эффектов реакций через теплоты образований соединений. Приведите пример.
Теплота образования - энтальпия образования. Изобарный тепловой эффект химической реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отнесенный к одному молю.
Энтальпия – характеризует энергетическое состояние вещества, но включает энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления.
Обозначение и размерность. Энтальпия образования химического соединения (∆ H 0f, кДж/моль) – изменение энтальпии при образовании 1 моля сложного вещества из простых. ∆Hобр.= - ∆ Hразл.
Расчет тепловых эффектов реакции равен сумме теплу сгорания исходящих веществ за минусом, суммы теплоты сгорания продуктов реакции.
Пример:
Тепловым эффектом реакции называется количество выделяющейся или поглощающейся при реакции теплоты.
2Al + 3S = Al2S3 + Q
CaCO3 = CaO + CO2 - Q
Тепловой эффект реакции водорода с кислородом равен 571,6 кДж.
2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
В реакции образуется 2 моль воды, значит теплота образования воды равна 285,8 кДж.
Теплотой сгорания вещества называется теплота, выделяющаяся при сгорании 1 моль вещества.
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж.
3) - ???
4)
Билет безликий.
1. Авогадро- в равных объемах (V) различных газов, взятых при одинаковой температуре и давлении содержит одно и то же число молекул.
Следствие 1: Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
Стандартные условия:
Температура: 0°С = 273,15 K
Давление: 1 атм = 1,013 * 105 Па
В этих условиях объем одного моля любого идеального газа равен 22,4 л.
=
Следствие 2: Молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа ко второму.
2) Объясните, что такое теплота образования. Её обозначения и размерность. Расчет тепловых эффектов реакций через теплоты образований соединений. Приведите пример.
Теплота образования - энтальпия образования. Изобарный тепловой эффект химической реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отнесенный к одному молю.
Энтальпия – характеризует энергетическое состояние вещества, но включает энергию, затрачиваемую на преодоление внешнего давления.
Обозначение и размерность. Энтальпия образования химического соединения (∆ H 0f, кДж/моль) – изменение энтальпии при образовании 1 моля сложного вещества из простых. ∆Hобр.= - ∆ Hразл.
Расчет тепловых эффектов реакции равен сумме теплу сгорания исходящих веществ за минусом, суммы теплоты сгорания продуктов реакции.
Пример:
Тепловым эффектом реакции называется количество выделяющейся или поглощающейся при реакции теплоты.
2Al + 3S = Al2S3 + Q
CaCO3 = CaO + CO2 – Q
Тепловой эффект реакции водорода с кислородом равен 571,6 кДж.
2H2 + O2 = 2H2O + 571,6 кДж
В реакции образуется 2 моль воды, значит теплота образования воды равна 285,8 кДж.
Теплотой сгорания вещества называется теплота, выделяющаяся при сгорании 1 моль вещества.
CH4 + O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж.
3)
4) N2+3H2=>2NH3
V=к*Р(N2)*P(H2)3
V2=k*2P(N2)*(2P(H2))3
V2 k*2P(N2)*(2P(H2))3 16
V k*Р(N2)*P(H2)3
Ответ: V реакция увеличивается в 16 раз.