Задание 252
Термораспад политетрафторэтилена (фторопласта-4) сопровождается в основном образованием тетрафторэтилена. Составить схему реакции деполимеризации политетрафторэтилена и вычислить объем тетрафторэтилена, который может образоваться при разложении 10 кг поли-тетрафторэтилена.
Ответ:
политетрафторэтилен тетрафторэтилен
Молекулярная масса тетрафторэтилена: М(С2F4) = 100г/моль.
Молекулярная масса политетрафторэтилена: М[(С2F4)n] = 100n г/моль.
В 10кг политетрафторэтилена 10 / 100n кмоль = 0,1 / n кмоль вещества.
Из 1 кмоль политетрафторэтилена образуется n кмоль тетрафторэтилена.
А из 0,1/n кмоль образуется (0,1 / n)*n = 0,1кмоль = 100моль тетрафторэтилена.
При н.у. 1моль любого газа занимает объем 22,4л. Значит 100моль тетрафторэтилена займёт объем 2240л = 2,24 м3.
Задание 266
Рассчитать объем азота, образующегося при термическом разложении 300 г дихромата аммония (н. у.).
Ответ:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O
Находим количество вещества дихромата аммония:
n ((NH4)2Cr2O7) = m (NH4)2Cr2O7 ) / M (NH4)2Cr2O7 )= 300/252= 1,19моль.
Согласно стехиометрическим коэффициентами в уравнении реакции:
n (N2) = n ((NH4)2Cr2O7 ) = 1,19моль.
При н.у. 1моль любого газа занимает объем 22,4л. Значит 1,19моль азота займёт объем 22,4л/моль * 1,19моль= 26,66л.
Задание 270
Определить суммарную площадь поверхности частиц алюминия массой 5 г, если при его дроблении получаются частицы: 1) кубической формы с длиной ребра 10−5 м; 2) шарообразной формы с радиусом 10−6 м. Плотность алюминия 2,7 г/см3.
Ответ:
1. Определяем удельную поверхность частиц кубической формы:
Sуд = 6/l = 6/10-5 = 6·105 м-1= 6·103 см-1
5г алюминия занимает объем 5 /2,7 = 1,85 см3.
Суммарная площадь поверхности частиц равна:
S1 = 6·103·1,85 = 11,1·103 см2 = 1,1м2
2. Для частиц шарообразной формы:
Sуд = 3/r = 3 / 10 -6 = 3·106 м -1 = 3·10 4см-1
Общая площадь поверхности всех частиц
S2 = 3·104·1,85 = 5,5·104 см2 = 5,5 м2
Задание 283
Коробка противогаза содержит 40 ∙ 10−3 кг активированного угля. Какое весовое количество хлора может быть поглощено противогазом, если 1 ∙ 10−3 кг активированного угля адсорбирует 0,235 ∙ 10−3 м3 хлора (н. у.)?
Ответ:
Если 1 ∙ 10−3 кг активированного угля адсорбирует 0,235 ∙ 10−3 м3 хлора, то 40 ∙ 10−3 кг активированного угля адсорбирует
40 ∙ 0,235 ∙ 10−3 = 0,94 ∙ 10−3 м3 хлора.
Найдем количество вещества хлора:
n(Cl2) = V(Cl2)/ Vm = 0,94 ∙ 10−3/ 22,4 ∙ 10−3 = 0,042 моль
Рассчитаем массу хлора:
m(Cl2) = n(Cl2) ∙ M(Cl2) = 0,042 ∙ 70 = 2,94 г
Список литературы
1. Коровин Н. В. Общая химия. – М. : Высшая школа, 2005.
2. Аверина А. В., Снегирева А. Я. Лабораторный практикум по органической химии. – М. : Высшая школа, 1980.
3. Гамеева О. С. Физическая и коллоидная химия. – М. : Высшая школа, 1978.
4. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л. : Химия, 1988.
5. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М. : ВИПТШ МВД РФ, 1991.
6. Краткий справочник физико-химических величин. – Л. : Химия, 1988.
7. Потапов В. М., Татаринчик С. Н. Органическая химия. – М. : Химия, 1980.
8. Фролов Ю. Г. Курс коллоидной химии (Поверхностные явления и дисперсные системы): учебник для вузов. – М. : Химия, 1982. – 400 с.