Вариант 61

Оглавление

Контрольная работа № 1 3

Задание 1 3

Задание 24 3

Задание 43 4

Задание 59 6

Задание 92 7

Задание 118 9

Задание 132 9

Задание 150 10

Контрольная работа № 2 12

Задание 174 12

Задание 190 13

Задание 204 14

Задание 238 16

Задание 252 17

Задание 266 18

Задание 270 19

Задание 283 19

Список литературы 20

Контрольная работа № 1 Задание 1

Оксид железа содержит 69,9 % (масс.) железа. Найти эквивалент железа в этом соединении и вывести формулу соединения. Рассчитать атомную массу железа, если его валентность равна 3.

Ответ:

Кроме железа в оксид входит кислород, значит на него приходится 30,1%.

Найдем количестввеществ элементов в оксиде:

n(Fe) = m (Fe) / M(Fe) = 69,9 / 56 = 1,25 моль

n(O) = m(O) / M(O) = 30,1 / 16 = 1,875 моль

Тогда получаем соотношение количеств веществ:

n(Fe) : n(O) = 1,25 : 1,875 = 1 : 1.5 = 2:3

Значит формула оксида: Fe₂O₃ - оксид железа (III). В данном соединении Fe проявляет валентность В = 3.

Между эквивалентной массой элемента, его молярной массой и валентностью существует следующее соотношение:

m_Э = М / В,

где М – молярная масса элемента; В – валентность элемента.

m_Э(Fe) = 56 / 3 = 18,67г/моль = 18,67кг/кмоль

Так как атомная масса в а. е. м. численно равна молярной массе, выраженной в кг/кмоль, то искомая атомная масса металла 56 а. е. м.

Задание 24

Почему кислород и сера, имея в наружном слое одинаковое число электронов, проявляют разную валентность?

Ответ:

Численное значение валентности складывается из числа неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне и наличия свободных атомных орбиталей. У атома кислорода на внешнем уровне находится 4 орбитали на которых из шести электронов два неспаренных, - этим и определяется постоянная валентность кислорода.

8О		s	px	py	pz
	n=2	⇅	⇅	↑	↑
	n=1	⇅

У атома серы на внешнем уровне (на третьем) 9 атомных орбиталей, что позволяет спаренным электронам занимать свободные орбитали, проявляя переменную валентность, равную не только двум, но и четырем и шести.

16S		s	px	py	pz
	n=3	⇅	⇅	↑	↑
	n=2	⇅	⇅	⇅	⇅
	n=1	⇅

Задание 43

Составить молекулярные и электронные уравнения реакций термического разложения, протекающих по схемам:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

KClO₃ → KClO₄ + KСl

СаSO₄ → CaO + SO₂ + O₂

Указать, к какому типу окислительно-восстановительных реакций они относятся. Определить, какое вещество или атом является окислителем, а какое – восстановителем.

Ответ:

(N^3-H₄)₂Cr₂⁶⁺O₇ → N₂⁰ + Cr₂³⁺O₃ + H₂O

2N^3- - 6e → N₂⁰ 1 - окисление

Cr⁶⁺ + 3e → Cr³⁺ 2 – восстановление

______________________________________

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O

Окислитель – Cr в соединении (NH₄)₂Cr₂O₇; восстановитель – N в соединении (NH₄)₂Cr₂O₇ .

Тип ОВР: реакция внутримолекулярного окисления–восстановления (окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле).

KCl⁵⁺O₃ → KCl⁷⁺O₄ + KСl^1-

Cl⁵⁺ - 2e → Cl⁷⁺ 3 - окисление

Cl⁵⁺ + 6e → Cl^1- 1 - восстановление

_____________________________________

4KClO₃ → 3KClO₄ + KСl

Окислитель и восстановитель – Cl в соединении KClO₃

Тип ОВР: реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Окислитель и восстановитель – атом одного и того же элемента в молекуле.

СаS⁶⁺O₄ → CaO^2- + S⁴⁺O₂ + O₂⁰

2O^2- - 4e→ O₂⁰ 1 - окисление

S⁶⁺ + 6e → S⁴⁺ 2 – восстановление

____________________________________

2СаSO₄ → 2CaO + 2SO₂ + O₂

Окислитель – S в соединении СаSO₄; восстановитель – O в соединении СаSO₄.

Тип ОВР: реакция внутримолекулярного окисления–восстановления (окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле).