Практические задания

1. Вычислите тепловой эффект реакции превращения глюкозы, протекающей в организме: С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О

Стандартные энтальпии образования:

∆Н^°₂₉₈ (С₆Н₁₂О₆) = -1273 кДж/моль,

∆Н^°₂₉₈ (Н₂О) = -285,8 кДж/моль,

∆Н^°₂₉₈ (СО₂) = -393,5 кДж/моль.

2. Расположите катионы солей СаСl₂, Nа₂SO₄, КС1, FеС1₃, ZiNО₃ в ряд по увеличению их способности поглощаться Н⁺-формой катионита из водных растворов. Как изменится этот ряд, если растворители будут слабополярными?

3. На титрование 0,5г воздушно-сухого сильнокислотного катионита с сульфатными группами –SО₃Н пошло 25,5мл 0,1М раствора гидроксида натрия. Вычислите обменную емкость катионита, если массовая доля воды в образце составляет 8%.

4. Эмульсия образована смешиванием 25мл воды и 75мл анилина в присутствии порошка мела. Является ли эмульсия концентрированной?

5. В четыре пробирки с 1М растворами СН₃СООК, КСNS, К₂SО₄ и НС1 поместили по 0,5г полярного полимера. В каком из растворов электролита набухание полимера максимально; в каком минимально и почему?

6. Изоэлектрическая точка пепсина желудочного сока находится при рН2,0. Каков будет знак заряда макромолекулы фермента при помещении его в буферный раствор с рН8,5?

7. Желатина помещена в буферный раствор с рН 3. Определите знак заряда частиц желатины, если изоэлектрическая точка белка равна 4,7.

8. Рассчитать тепловой эффект реакции окисления глюкозы:

С₆Н₁₂О₆(г) + 6О₂(г) = 6Н₂О(ж) + 6СО₂(г), ∆Н^° = ?

∆Н^°_обр [С₆Н₁₂О₆ г] = -1260 кДж/моль,

∆Н^°_обр (СО₂ г) = -393,5 кДж/моль,

∆Н^°_обр [Н₂О ж) = -285,8 кДж/моль.

9. Вычислить тепловой эффект перехода Si (ам.) → Si (крист.), если теплота сгорания этих модификаций составляет 867,3 и 850,6 кДж соответственно.

10. Вычислить тепловой эффект перехода СuSО₄ →СuSО_4*5Н₂О (теплоту гидратации), если теплота растворения СuSО₄ и СuSО_4*5Н₂О равны 66,5 и -11,7 кДж соответственно.

11. При хранении муки моносахариды медленно окисляются кислородом воздуха с выделением тепла. Найдите тепловой эффект этой реакции, если теплоты образования равны:

∆Н^°_обр (СО₂) = -383,6 кДж/моль,

∆Н^°_обр (Н₂О) = -285,9 кДж/моль,

∆Н^°_обр С₆Н₁₂О₆ = -1272,45 кДж/моль.

12. При спиртовом брожении 0,5 моль глюкозы, происходящем при изготовлении теста, выделяется 35,1 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования глюкозы, если:

∆Н^°_обр (СО₂) = -383,6 кДж/моль,

∆Н^°_обр С₂Н₅ОН = -277,9 кДж/моль.

13. Кинетическое уравнение 2NО (г) + О₂(г) → 2NО₂(г) имеет вид

V = k * [NО]² * [О₂]. Как изменится скорость этой реакции, если:

а) увеличить давление в системе в 3 раза;

б) уменьшить объём системы в 3 раза;

в) повысить концентрацию NО в 3 раза?

14. Гранулы золя иодида серебра, полученного путем смешивания растворов АgNО₃ и КС1, имеют отрицательный заряд. Какой из данных электролитов взят в избытке? Напишите формулу мицеллы.

15. Заряд частиц золя гидроксида железа (ІІІ) положительный. Какой из электролитов – КС1, Fe₂(SO₄)₃, СаС1₂, А1С1₃ – будет иметь наименьший порог коагуляции по отношению к данному золю?

16. Вычислить константу равновесия реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

∆G_обр NH₃ = -16,7 кДж/моль,

∆G_обр HCl = -94, 8 кДж/моль,

∆G_обр NH₄Cl = -203,2 кДж/моль, при 298К.

17. Вычислите ∆Н^°₂₉₈ тепловой эффект при 298К и постоянном давлении и ∆G₂₉₈ реакции:

СuО + С → Сu + СО,

∆Н^°_обр СuО = -162 кДж/моль,

∆Н^°_обр СО = -110,5 кДж/моль, при 298К.

18. Вычислить ∆Н^°₂₉₈ тепловой эффект при 298К и постоянном давлении и ∆G₂₉₈ реакции:

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

∆Н^°_обр Fe₂O₃ = -822,2 кДж/моль,

∆Н^°_обр Al₂O₃ = -1676 кДж/моль, при 298К.

19. Вычислить тепловой эффект реакции сгорания метана СН₄, зная, что теплота образования метана -74,9 кДж/моль, продуктов его сгорания:

углекислого газа 393,5 кДж/моль,

воды 285,8 кДж/моль.

20. Определите массу азота, занимающего объём 5л при температуре17^°С и давлении 2,02650*10⁵Па.

21.Вычислить во сколько раз возрастает скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если повысить температуру от 60^° до100^°. Температурный коэффициент равен 2.