Методические рекомендации по подготовке к экзамену

Для контроля знаний по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» программой предусмотрен экзамен. Экзаменационные вопросы и задания составлены по всему курсу изучаемой дисциплины. Экзаменационный билет включает два теоретических вопроса и практическое задание.

Для подготовки к экзамену учащимся предлагается повторить содержание тем и разделов дисциплины, пользуясь методическими указаниями, где в конце каждого раздела и темы предлагается перечень литературы для изучения.

Теоретические вопросы

1. Раскрыть значение аналитической химии для контроля качество сырья, продуктов его переработки, пищевой и кулинарной продукции, решения вопросов охраны окружающей среды.

2. Дать краткую характеристику методов качественного анализа вещества: химические, физические, физико-химические.

3. Описать аналитическую классификацию катионов.

4. Дать общую характеристику катионов первой аналитической группы.

5. Дать общую характеристику второй аналитической группы.

6. Дать общую характеристику третьей аналитической группы.

7. Раскрыть сущность гравиметрического метода.

8. Перечислить правила работы в лаборатории количественного анализа.

9. Раскрыть сущность титрометрического анализа и классификацию его методов.

10. Раскрыть сущность метода кислотно-основного титрования.

11. Раскрыть сущность метода окисления-восстановления (редоксиметрии).

12. Раскрыть сущность метода перманганатометрии.

13. Дать характеристику метода осаждения.

14. Дать характеристику метода комплексиметрического титрования.

15. Раскрыть сущность спектрофотометрического титрования.

16. Перечислить основные принципы и классификацию хроматографических методов.

17. Раскрыть сущность физико-химических методов анализа, их значение, преимущества по сравнению с другими методами.

18. Объяснить значение кислотно-основного титрования в технохимическом контроле пищевых производств.

19. Описать особенности строения комплексонов, трилона Б, использования индикаторов.

20. Объяснить значение применения метода перманганатометрии в технохимическом контроле пищевых продуктов, пищевой и кулинарной продукции.

21. Раскрыть роль гидролиза при приготовлении и титровании растворов.

22. Объяснить применение гравиметрического анализа в технохимическом контроле продукции пищевых производств и общественного питания.

Практические задания

1. Составить уравнение окислительно-востановительного процесса методом электронного баланса.

HNO₃+S→ NO+H₂SO₄

2. Составить уравнение окислительно-восстановительного процесса ионно-электронным методом.

Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

3. Определить валентность и координационное число комплексообразователя в следующих комплексных соединениях:

[Pt (NH₃)₂]CI₂; [Co (NH₃)₅Br] SO4; K₂ [SiF₆]

4. В продукте содержания ионов Са²⁺ составляет 67,5 мг/кг. Выразить содержание кальция в мэкв.

5. Продукт содержит 3,62 мг/кг Рв²⁺ и 2,075 мг/кг Sn^2+. Определить соотношение этих элементов в продукте.

6. Сравнить два продукта по содержанию сахара, если анализом установлен их состав (%):

мука сахар вода

1-ый продукт 82,87 5,53 11,6

2-ой продукт 74,07 4,93 21,0

7. Навеска соды массой 0,53г растворена в мерной колбе из 100 мл. Определить титр и нормальную концентрацию полученного раствора.

8. На титрование раствора НСI израсходовано 10 мл 0,15н. раствора КОН. Какому объему 0,1н. раствора щелочи это соответствует?

9. Титр раствора НCI равен 0,004380 г/мл. Рассчитать поправочный коэффициент к 1н. раствору.

10. Какой объем 0,05 н. НСI потребуется для титрования 20 мл 0,1 н. раствора КОН?

11. На титрование раствора NаOH израсходовано 21,72 мл 0,1251 н. раствора НСI. Вычислить массу NаOH в растворе.

12. На титрование раствора НСI израсходовано 22 мл раствора КОН с титром по НСI Т(КОН/НСI) = 0,003650 г/мл. Вычислить массу НСI в растворе.

13. Сколько щавелевой кислоты Н₂С₂О₄*2Н₂О нужно взять для приготовления 100 мл 0,15 н. раствора.

14. С помощью одного реактива определить анионы второй аналитической группы: СI^-; S^2-

15. С помощью группового реактива определить анионы первой аналитической группы: SO₄^2- ; SO₃^2-; CO₃^2-.

16. Расствавить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, подбирая их методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель К₂S+НNО₃→К NО₃+ S+ NО₂+Н₂О

17. С помощью группового реактива определить катионы второй аналитической группы: Са²⁺ , Ва²⁺ мокрым и сухим путем.

18. В какой цвет окрасится лакмус в растворе следующих солей: FeCI₃, Na₂S, KCI. Какова рН среды. Ответ подтвердить уравнениями реакций.

19. В какой цвет окрасится лакмус в растворе следующих солей: NН₄CI, ZiCI, K₂S. Какова рН среды. Ответ подтвердить уравнениями реакций.

20. Определить величину и знак заряда комплексных ионов. Составить формулы комплексных соединений с приведенными катионами или анионами: [Bi³⁺ + I₄], [С³⁺ + (NН₃)₅СI], [СО²⁺⁽СN)₄ (Н₂О)₂]

21. Навеска карбоната калия массой 0,138 г растворили в мерной колбе на 10 мл. Определить титр и нормальную концентрацию полученного раствора.

22. Сколько щавелевой кислоты Н₂С₂О₄*2Н₂О нужно взять для приготовления 100 мл 0,25н раствора?