3.6. Розв'язування задач на суміші

Суміші – це системи, в яких співвідношення реагуючих компонентів може бути різним. Тому при розв’язуванні задач на знаходження компонентів сумішей потрібно писати не сумарне рівняння реакції, а для кожного компонента суміші окремо. Якщо в суміші є більше, ніж два компоненти, то для кожного третього компонента суміші необхідна додаткова умова в задачі.

Приклад

При розчиненні у хлоридній кислоті сплаву алюмінію з цинком масою 6,66 г виділилось 3,024 л водню. Визначити масу кожного металу у суміші.

Дано:	Розв’язання:
m (Al + Zn) = 6,66 г V (H₂) = 3,024 л	І спосіб 1.Нехай m (Al) = х (г), тоді m (Zn) = 6,66 – х (г) 2. кількості реагуючих речовин υ (Al) = (моль) υ (Zn) = (моль) 3. кількість речовин водню яка виділяється υ (H₂) = = 0,135 (моль) 4. 2 Al + 6 HCl  2 AlCl₃ + 3H₂↑ Zn + 2 HCl  ZnCl₂ + H₂↑ 5. кількість моль водню який виділиться при взаємодії хлоридної кислоти з алюмінієм 2 : 3 = : υ₁ (H₂) ; υ₁ (H₂)= (моль) 6. кількість моль водню який виділиться при взаємодії хлоридної кислоти з цинком 1 : 1 = : υ₂ (H₂) ; υ₂ (H₂)= (моль) 7. маса алюмінію в суміші + = 0,135 65х + 119,88 – 18х = 157,95 х = 0,81 (г) 8. маса цинку в суміші? m (Zn) = 6,66 – 0,81 = 5,85 (г) ІІ спосіб 1.Нехай m (Al) = х (г), тоді m (Zn) = у (г) 2. кількості реагуючих речовин υ (Al) = (моль) υ (Zn) = (моль) 3. кількість речовин водню який виділяється υ (H₂) = = 0,135 (моль) 4. 2 Al + 6 HCl  2 AlCl₃ + 3H₂↑ Zn + 2 HCl  ZnCl₂ + H₂↑ 5. кількість моль водню який виділиться при взаємодії хлоридної кислоти з алюмінієм 2 : 3 = : υ₁ (H₂) ; υ₁ (H₂)= (моль) 6. кількість моль водню який виділиться при взаємодії хлоридної кислоти з цинком 1 : 1 = : υ₂ (H₂) ; υ₂ (H₂)= (моль) 7. маса речовин у суміш х + у = 6,66; + = 0,135; у = 6,66 – х, + = 0,135; х = 0,81 (г), у = 5,85 (г)
m (Al) - ? m (Zn) - ?
Відповідь: m (Al) = 0,81 г; m (Zn) = 5,85 г.