1. Změna koncentrace

Změnou koncentrace rozumíme přidání či odebrání některé z výchozích látek nebo některého produktu. Soustava se snaží tuto změnu vykompenzovat tak, že přidanou látku spotřebuje, popř. odebranou doplní. Změní se tak koncentrace všech látek, aby opět vyhovovaly vztahu pro rovnovážnou konstantu. Platí:

• přidání výchozí látky → posun ve směru k produktům

• přidání produktu → posun ve směru k výchozím látkám

• odebrání výchozí látky → posun ve směru k výchozím látkám

• odebrání produktu → posun ve směru k produktům

V praxi se nejčastěji používá poslední varianta.

2. Změna teploty

Se změnou teploty se změní nejen koncentrace látek, ale mění se i hodnota rovnovážné konstanty (rovnovážná konstanta je odvozena od rychlostních konstant a ty jsou závislé na teplotě podle Arrheniovy rovnice). Soustava se opět snaží vykompenzovat rušivý zásah. Platí:

• zvýšení teploty → posun ve směru endotermického průběhu (spotřebování dodaného tepla)

• snížení teploty → posun ve směru exotermického průběhu (nahrazení odebraného tepla)

Změna tlaku

Změna tlaku ovlivňuje reakce plynů (např. reakce 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃). Platí:

• zvýšení tlaku → posun ve směru menšího počtu částic (u našeho příkladu směrem k produktu)

• snížení tlaku → posun ve směru většího počtu částic (u našeho příkladu směrem k výchozím látkám)

Katalyzátor chemické rovnováhy nijak neovlivňuje (ani rovnovážnou konstantu ani rovnovážné koncentrace látek)! Pouze snižuje dobu, za kterou soustava do rovnováhy dospěje.