- •Экзаменационный билет №1
- •Характеристика свойств элемента и его соединений по электронной формуле и по положению в периодической системе элементов.
- •Экзаменационный билет №2
- •Ковалентная химическая связь. Механизмы её образования, характеристика ковалентной связи.
- •Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции при 298к, если применение катализатора изменяет энергию активации этой реакции на 4 кДж/моль?
- •Возможно ли устойчивое существование оксидов: CuO; ZnO; SnO2 в атмосфере водорода? Ответ подтвердите термодинамическими расчётами соответствующих процессов
- •Экзаменационный билет №3
- •Природа металлической связи. Физико-механические свойства кристаллических веществ, определяемые этим типом связи.
- •Экзаменационный билет №4
- •Ионная связь. Электроотрицательность элемента. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.
- •Экзаменационный билет №5
- •Термодинамические функции состояния системы. Термодинамические законы и расчёты.
- •Какая масса NaOh необходима для полного растворения 6,54 г цинка в водном растворе? Сколько литров h2(г) выделяется при этом (условия нормальные)?
- •Напишите электронную формулу и приведите электронно-графическую схему атома хлора в максимальной степени возбуждения. Какие значения может иметь положительная степень окисления хлора?
- •Экзаменационный билет №6
- •II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ.
- •Вычислить константу равновесия суммарной реакции, протекающей в гальваническом элементе
- •Для атома углерода возможны два различных электронных состояний: Назовите эти состояния атома. Как перейти от первого состояния ко второму? Как называется этот процесс?
- •Экзаменационный билет №7
- •Условия самопроизвольного протекания и предела протекания процесса. Термодинамика фазовых переходов.
- •Привести схему гальванического элемента, работающего при электрохимической коррозии системы: Cr/Pb, в среде водного раствора h2so4, записать процессы коррозии.
- •Экзаменационный билет №8
- •Скорость химической реакции, влияние концентрационного фактора на скорость. Кинетическое уравнение процесса.
- •Какие металлы (Fe, Ag, Ca) будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха, насыщенного диоксидом углерода? Ответ обоснуйте термодинамическим расчётом.
- •Экзаменационный билет №9
- •Температурная зависимость скорости процесса. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, энергия активации. Катализ.
- •Экзаменационный билет №10
- •Химическое равновесие, закон действующих масс. Смещение равновесия, принцип Ле – Шателье. Уравнение химического сродства.
- •При 298 к энтропия ромбической серы , а моноклинной . Энтальпии сгорания соответственно равны: . Рассчитайте, возможно ли превращение при
- •Экзаменационный билет №11
- •Коллигативные свойства растворов не электролитов. Закон Рауля, явление осмоса, уравнение Вант – Гоффа
- •Термит используется для термической сварки стальных изделий. Какое количество теплоты выделяется, если используется термит массой 1 кг?
- •Рассчитать интервал значений энергии активации процессов, подчиняющихся правилу Вант-Гоффа, при изменении температуры от 300 к до 310 к
- •Экзаменационный билет №12
- •Количественные характеристики растворов слабых электролитов. Закон Освальда.
- •Какие микрогальванические пары работают при электрохимической коррозии стальной поверхности с включениями меди в атмосферных условиях (привести схему). Напишите процессы
- •Экзаменационный билет №13
- •Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатель. Условие образования осадка, произведение растворимости.
- •На основании электронно-графических схем частиц объясните, какая частица обладает повышенной устойчивостью в природных соединениях железа
- •Какой из металлов: может быть использован при протекторной защите от коррозии стальных конструкций? Приведите процессы коррозии в атмосфере условиях
- •Экзаменационный билет №14
- •Растворы сильных электролитов. Активная концентрация, коэффициент активности, ионная сила раствора.
- •Экзаменационный билет №15
- •Дисперсные системы, коллоидное состояние вещества, условия возникновения. Устойчивость и коагуляция таких систем.
- •При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: Найдите константу равновесия и исходную концентрацию
- •Экзаменационный билет №16
- •Классификация окислительно-восстановительных процессов (на примерах). Условие самопроизвольного протекания и направленность этих процессов
- •Какое значение pH имеет раствор NaOh, если в 1 л этого раствора содержится 20 г NaOh?
- •Экзаменационный билет №17
- •Химические источники электрического тока, их эдс. Уравнение Нернста. Расчёт эдс и изменения изобарного потенциала.
- •При некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9,14. Из скольких атомов состоит молекула серы в паре при данной температуре?
- •Возможно ли восстановление при 298 к алюминия из его оксида водородом? При какой температуре эта реакция становится возможной? Ответ подтвердите расчётом.
- •Экзаменационный билет №18
- •Теория электролиза. Прикладное значение процессов электролиза. Закон Фарадея
- •При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г co2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу вещества.
- •Экзаменационный билет №19
- •Электрохимическая коррозия металлов. Метод защиты.
- •Определите изменение внутренней энергии при испарении 32 г метанола при температуре кипения 65,70с, если удельная теплота испарения равна 1,104 кДж/г
- •Экзаменационный билет №20
- •Характеристика свойств элементов и их соединений: комплексообразующих, кислотно-основных, окислительно-восстановительных
Экзаменационный билет №5
Термодинамические функции состояния системы. Термодинамические законы и расчёты.
Какая масса NaOh необходима для полного растворения 6,54 г цинка в водном растворе? Сколько литров h2(г) выделяется при этом (условия нормальные)?
Уравнение реакции:
Zn + 2NaOH + 2H2O = H2 + Na2[Zn(OH)4]
Zn + 2OH– + 2H2O = H2 + [Zn(OH)4]2–
Найдем количество цинка.
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6,54 / 65,4 = 0,1 моль.
По уравнению реакции щёлочи нужно вдвое больше, т. е. 0,2 моль. Её масса: m(NaOH) = n(NaOH) · M(NaOH) = 0,2 · 40 = 8 г.
Количество выделяемого водорода 0,1 моль, его объём:
V(H2) = n(H2) · Vм = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л.
Напишите электронную формулу и приведите электронно-графическую схему атома хлора в максимальной степени возбуждения. Какие значения может иметь положительная степень окисления хлора?
Электронная схема атома хлора:
17Cl 1s22s22p63s23p5
Электронно-графическая схема атома хлора:
-
s
p
n=1
n=2
n=3
При возбуждении часть электронов переходят на 3d-подуровень:
17Cl* 1s22s22p63s13p33d3
Электронно-графическая схема атома хлора в возбужденном состоянии:
-
s
p
d
n=1
n=2
n=3
Для хлора характерны положительные степени окисления от +1 до +7, из них наиболее устойчивы +1, +3, +5 и +7.
Экзаменационный билет №6
II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ.
Вычислить константу равновесия суммарной реакции, протекающей в гальваническом элементе
Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
E0(Pb2+/Pb) = –0,13 В
E0(Cu2+/Cu) = +0,34 В
Сравнивая значения потенциалов, делаем вывод о том, что свинцовый электрод — анод, а медный — катод.
Анодный процесс: Pb0 – 2e– Pb2+
Катодный процесс: Cu2+ + 2e– Cu0
Реакция в гальваническом элементе:
Pb + Cu2+ = Pb2+ + Cu
Рассчитываем ЭДС.
E = E0(Cu2+/Cu) – E0(Pb2+/Pb) = 0,34 – (–0,13) = 0,47 В.
Вычисляем константу равновесия.
lg K = nE / 0,059
n — наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях окисления и восстановления.
lg K = 2 · 0,47 / 0,059 = 15,93
K = 1015,93 = 8,55·1015.